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科目:
來(lái)源:
題型:
我國(guó)科學(xué)家在世界上首次合成了三種新核素,其中一種新核素是185Hf(鉿)。關(guān)于185Hf的下列說(shuō)法中,正確的是( )
A.是一種新元素 B.原子核內(nèi)有185個(gè)質(zhì)子
C.原子核內(nèi)有185個(gè)中子 D.是183Hf的一種新的同位素
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科目:
來(lái)源:
題型:
我們生活在千變?nèi)f化的物質(zhì)世界里。下列變化中,沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是( )
A.爆竹爆炸 B.木炭燃燒
C.蒸發(fā) D.電解水
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來(lái)源:
題型:
下列各組物質(zhì)中,前一種是化合物,后一種是混合物的是( )
A.氧化鈣,潔凈的雨水 B.氫氧化鉀,含銅80%的氧化銅
C.澄清的石灰水,粗鹽 D.紅磷,空氣
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題型:
在飲用水中添加含鈣、鎂、鋅、硒等的礦物質(zhì),可以改善人體營(yíng)養(yǎng),增強(qiáng)體質(zhì)。其中的“鈣、鎂、鋅、硒”是指( )
A.分子 B.原子 C.離子 D.元素
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科目:
來(lái)源:
題型:
環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是:①量取25mL水樣,迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH),立即塞好瓶塞,反復(fù)振蕩,使之充分反應(yīng),其反應(yīng)式為: 2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)②測(cè)定:開(kāi)塞后迅速加入1mL~2mL濃硫酸(提供H+),使之生成I2,再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑),消耗V mL。有關(guān)反應(yīng)式為:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O ; I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
滴定次數(shù)
待測(cè)液的體積/mL
0.1000mol·L-1 Na2S2O3的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液體積/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
試回答:(1)消耗Na2S2O3的體積平均值為 ,水中溶解氧的量是(以g/L為單位,保留3位有效數(shù)字) 。
(2)滴定(I2和S2O32-反應(yīng))以淀粉為指示劑,終點(diǎn)時(shí)溶液 。
(3)判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”、“偏小” “無(wú)影響”或“無(wú)法判斷”)
①裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管讀數(shù):滴定前平視,滴定后俯視 ,
②未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管____________,
③用固體配制Na2S2O3溶液時(shí),其固體中含有對(duì)反應(yīng)體系無(wú)影響的雜質(zhì)____________,
④待測(cè)液的滴定管之前有氣泡,取液后無(wú)氣泡____________.
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來(lái)源:
題型:
在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 molA和0.6 molB,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A(s)+3B(g)
2C(s)+3D(g) 已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表:
溫度/℃
1000
1150
1300
平衡常數(shù)
64.0
50.7
42.9
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,ΔH 0(填“>”或“<”)。
(2)1000 ℃時(shí),4 min后達(dá)到平衡.求4 min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率v(D)= ,B的平衡轉(zhuǎn)化率為 ,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù) 。
(3)欲提高⑵中B的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是( )
A.減少C的量 B.增加A的量
C.移出部分D D.降低反應(yīng)溫度
E.減小容器的容積 F.加入合適的催化劑
(4)下列說(shuō)法中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變
B.B的速率不隨時(shí)間的變化而變化
C.c(B)︰c(D)=1︰1
D.混合氣體的密度保持不變(M(B)≠M(fèi)(D))
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科目:
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題型:
“神七”登天標(biāo)志著我國(guó)的航天事業(yè)進(jìn)入了新的篇章。
(1)火箭升空需要高能的燃料,經(jīng)常是用四氧化二氮和聯(lián)氨(N2H4)作為燃料,工業(yè)上利用氮?dú)夂蜌錃饪梢院铣砂睔�,氨又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨等。已知
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H = +67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = — 534.0kJ/mol
NO2(g)
1/2N2O4(g) △H = —26.35kJ/mol
①寫(xiě)出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式 : ;
②用氨和次氯酸鈉按一定物質(zhì)的量之比混合反應(yīng)可生成聯(lián)氨,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(2)下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖,其中燃料電池采用氫氧化鉀為電解液,燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為 ,如果某段時(shí)間內(nèi)氫氧儲(chǔ)罐中共收集到33.6 L氣體(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該段時(shí)間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。
![](http://thumb.zyjl.cn/pic1/files/down/test/2014/12/16/07/2014121607080078104346.files/image022.jpg)
(3)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離除去CO2,還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:2CO2 = 2CO + O2,CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為:4OH--4e-= O2↑ + 2H2O,則陰極反應(yīng)式為 。
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科目:
來(lái)源:
題型:
下圖中的B~K分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物,其中A、C、F、K是固體;E是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)。固態(tài)物質(zhì)A加熱后生成的氣體混合物若通過(guò)堿石灰只剩余氣體B,若通過(guò)濃硫酸則只剩余氣體D。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)A物質(zhì)中含有的陽(yáng)離子的方法 。
(2)B與E反應(yīng)得到1molH,則此時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。
(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式 。
(4)寫(xiě)出N的稀溶液與過(guò)量的鐵粉反應(yīng)的離子方程式 。
(5)此固體A可能為 。
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科目:
來(lái)源:
題型:
堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:
Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是:( )
A.電池工作時(shí),鋅失去電子
B.電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2(s)+ H2O(l) +2e-=Mn2O3(s)+2OH- (aq)
C.電池工作時(shí),電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
D.外電路中每通過(guò)0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
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題型:
依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+2Ag(s) 設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。下列敘述正確的是( )
![](http://thumb.zyjl.cn/pic1/files/down/test/2014/12/16/07/2014121607080078104346.files/image019.jpg)
A.Y為CuSO4溶液
B.正極反應(yīng)為Cu-2e- = Cu2+
C.在外電路中,電流從Cu極流向Ag極
D.將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同
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