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鉛蓄電池的工作原理:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O;下列判斷不正確的是

A.K 閉合時,d電極反應(yīng)式:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,I中消耗的H2SO4為0.2 mol

C.K閉合時,II中SO42-向c電極遷移

D.K閉合一段時間后,II可單獨(dú)作為電,d電極為正極

             

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關(guān)于電解NaCl溶液,下列敘述正確的是

A.電解時在陽極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉

B.若在陽極附近溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色

C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液,溶液呈無色

D.電解一段時間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中,充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/p>

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右圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中a、b為石墨電極,則下列判斷中,正確的是

A.a(chǎn)是陰極                  

B.電解過程中溶液的濃度不變

C.電解過程中b極質(zhì)量減少  

D.陽極與陰極上的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11

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在鐵品上鍍一定厚度的鋅層,以下方案設(shè)計正確的是        

A.鋅作陽極,鍍件作陰極,溶液中含有鋅離子

B.鉑作陰極,鍍件作陽極,溶液中含有鋅離子

C.鐵作陽極,鍍件作陰極,溶液中含有亞鐵離子

D.鋅作陰極,鍍件作陽極,溶液中含有鋅離子

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若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后 溶液呈酸性,其原因可能是

A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽          B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C.強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)        D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

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一定溫度下,石灰乳懸濁液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq),向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時,下列說法正確的是

A.溶液中Ca2+離子數(shù)目減少             B.溶液中c(Ca2+)增大

C.溶液的pH增大                     D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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以硫酸銅作電解液,對含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。下列敘述正確的是

①粗銅與直流電負(fù)極相連;      

②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+2e=Cu

③電路中每通過3.01×1023個電子,得到的精銅質(zhì)量為16g

④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽極泥

A.①③     B.②④         C.③④          D.②③

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用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U型管)構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是

①在外電路中,電流由銅電極流向銀電極

②正極反應(yīng)為:Ag++e-=Ag

③實驗過程中取出鹽橋,原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

A. ①②       B. ②③         C. ②④         D. ③④

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常溫下,將甲酸(HCOOH)和氫氧化鈉溶液混合,所得溶液 pH=7,則此溶液中

A.c(HCOO) >c(Na)       B.c(HCOO) <c( Na)

C.c(HCOO) =c(Na)       D.無法確定c(HCOO) 與c(Na) 的關(guān)系

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將0.l mol·醋酸溶液加水稀釋,下列說法正確的是

A.溶液中c(H+)和c)都減小     B.溶液中c(H+)增大

C.醋酸電離平衡向左移動                D.溶液的pH增大

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同步練習(xí)冊答案