鉛蓄電池的工作原理：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O；下列判斷不正確的是

A．K 閉合時，d電極反應(yīng)式：PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-

B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，I中消耗的H₂SO₄為0.2 mol

C．K閉合時，II中SO₄^2-向c電極遷移

D．K閉合一段時間后，II可單獨(dú)作為電，d電極為正極

關(guān)于電解NaCl溶液，下列敘述正確的是

A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B．若在陽極附近溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色

D．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/p>

右圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中a、b為石墨電極，則下列判斷中，正確的是

A．a(chǎn)是陰極                  

B．電解過程中溶液的濃度不變

C．電解過程中b極質(zhì)量減少  

D．陽極與陰極上的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11

在鐵品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計正確的是        

A．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子

B．鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子

C．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子

D．鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后 溶液呈酸性，其原因可能是

A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽          B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C.強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)        D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)₂(s) Ca²⁺(aq)+2OH^–(aq)，向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是

A．溶液中Ca²⁺離子數(shù)目減少             B．溶液中c(Ca²⁺)增大

C．溶液的pH增大                     D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

以硫酸銅作電解液，對含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。下列敘述正確的是

①粗銅與直流電負(fù)極相連；      

②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu^2＋＋2e^－=Cu

③電路中每通過3.01×10²³個電子，得到的精銅質(zhì)量為16g

④雜質(zhì)Ag以Ag₂SO₄的形式沉入電解槽形成陽極泥

A．①③　 　 　B．②④         C．③④          D．②③

用銅片、銀片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO₃的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應(yīng)為：Ag⁺+e^-=Ag

③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

A. ①②       B. ②③         C. ②④         D. ③④

常溫下，將甲酸（HCOOH）和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH＝7，則此溶液中

A.c（HCOO^－) ＞c（Na^＋)       B.c（HCOO^－) ＜c（ Na^＋)

C.c（HCOO^－) ＝c（Na^＋)       D.無法確定c（HCOO^－) 與c（Na^＋) 的關(guān)系

將0.l mol·醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是

A．溶液中c（H⁺）和c（）都減小     B．溶液中c（H⁺）增大

C．醋酸電離平衡向左移動                D．溶液的pH增大