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下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是( )
A.乙酸的分子填充模型圖:
B.聚丙烯結(jié)構(gòu)簡式:CH2—CH—CH2
C.醛基的結(jié)構(gòu)簡式:—COH
D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2
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通過血液中的鈣離子的檢測能夠幫助判斷多種疾病。某研究小組為測定血液樣品中Ca2+的含量(100 mL血液中含Ca2+的質(zhì)量),實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①準(zhǔn)確量取5.00 mL血液樣品,處理后配制成50.00 mL溶液;
②準(zhǔn)確量取溶液10.00 mL,加入過量(NH4)2C2O4溶液,使Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀;
③過濾并洗凈所得CaC2O4沉淀,用過量稀硫酸溶解,生成H2C2O4和CaSO4稀溶液;
④加入12.00 mL 0.0010 mol·L-1的KMnO4溶液,使H2C2O4完全被氧化,離子方程式為:
2MnO4- +5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;
⑤用0.0020 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定過量的KMnO4溶液,消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00 mL。
(1)已知室溫下CaC2O4的Ksp=2.0×10-9,欲使步驟②中
c(Ca2+)≤1.0×10-5 mol·L-1,應(yīng)保持溶液中c(C2O42 -)≥ mol·L-1。
(2)步驟⑤中有Mn2+生成,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)若步驟⑤滴定管在使用前未用標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗滌,測得血液中Ca2+的含量將 (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(4)計(jì)算血樣中Ca2+的含量 g/mL(寫出計(jì)算過程)。
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研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。
(1)CO可用于煉鐵,已知:Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe (s)+3CO(g) ΔH 1=+489.0 kJ· mol-1,
C(s) +CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 =+172.5 kJ·mol-1, 則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)CO與O2設(shè)計(jì)成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。
(3)CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) 測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖5。
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①該反應(yīng)的ΔH 0(填“大于或小于”),曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為
KⅠ KⅡ (填“>、=或<”)。
②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
容 器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1 mol CO2、3 mol H2 | a molCO2、3a molH2、 b molCH3OH(g)、b molH2O(g) |
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則b的取值范圍為 。
(4)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí),在不同催化劑(I、II、III)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖6。在0~15小時(shí)內(nèi),CH4的平均生成速率I、II和III從小到大的順序?yàn)?u> (填序號)。
(5)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。
在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖7。
①當(dāng)溫度在 范圍時(shí),溫度是乙酸生成速率的主要影響因素。
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,稀硝酸還原產(chǎn)物為NO,寫出有關(guān)的離子方程式 。
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常溫下,取0.2 mol·L-1 HCl溶液與0.2 mol·L-1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=6,試回答以下問題:
(1)混合溶液中由水電離出的c (H+) 0.2 mol·L-1 HCl溶液中由水電離出的c (H+) (填“>、<或=”)。
(2)求出混合物中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):
c (Cl-) − c (M+)= mol·L-1,c (H+) − c (MOH) = mol·L-1 。
(3)若常溫下取0.2 mol·L-1 MOH溶液與0.1 mol·L-1 HCl溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,說明MOH的電離程度 (填“>、<或=”)MCl的水解程度。溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)? 。
(4)若常溫下pH=3的鹽酸與pH=11的氨水溶液等體積混合,則混合溶液的pH 7(填“>、<或=”)。
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已知:2SO32SO2+O2,在起始時(shí)體積相同的容器A和B中,同時(shí)分別充入2 mol SO3(兩容器裝有催化劑)。在反應(yīng)過程中,A保持溫度和容積不變;B保持溫度和壓強(qiáng)不變。回答下列問題:
(1)反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間A B(大于;等于;小于);達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率
A B(大于;等于;小于)。
(2)若平衡后,向A、B中分別充入惰性氣體, 容器的平衡將向 方向移動(dòng);若平衡后,向A、B中分別充入等物質(zhì)的量SO3,重新達(dá)平衡時(shí),兩容器中的SO3轉(zhuǎn)化率變化情況是(填變大、變小、不變)A ,B
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下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有:c(OH-)+2c(A2-)=c(H+)+c(H2A)
B.0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液與0.05 mol·L-1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中:
c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(H+)
C.物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后的溶液中:
c(CN-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCN)
D.0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+ )+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3 mol·L-1
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高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是( )
A.鐵是陽極,電極反應(yīng)為Fe-6e-+4H2O=FeO42 -+ 8H+
B.電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C.若隔膜為陰離子交換膜,則OH-自右向左移動(dòng)
D.電解時(shí)陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高,撤去隔膜混合后,與原溶液比較pH降低(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì))
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室溫時(shí),向20 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L-1的NaOH溶液,溶液的pH變化曲線,如圖2所示。在滴定過程中,關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是( )
A.a(chǎn)點(diǎn)時(shí):c( CH3COOH)>c( Na+)>c( CH3COO-)>c( H+)>c( OH -)
B.b點(diǎn)時(shí):c( Na+) =c( CH3COO-)>c(H+)=c( OH-)
C.c點(diǎn)時(shí):c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+)
D.d點(diǎn)時(shí):c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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25 ℃時(shí),20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液,加入足量的氯化鋇溶液,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干,可得0.466 g沉淀。濾液跟2 mol/L NaOH溶液反應(yīng),用去10.00 mL堿液時(shí)恰好中和。下列說法中正確的是( )
A.原混合液中c(SO)=0.2 mol/L B.原混合液中c(NO)=0.9 mol/L
C.原混合液中pH=0 D.原混合液中由水電離出的c(H+)=0.1 mol/L
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在恒容的密閉容器中,可逆反應(yīng)X(s)+3Y(g) 2Z(g);ΔH>0,達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是( )
A.充入少量He使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平均分子量變小
C.繼續(xù)加入少量X,X的轉(zhuǎn)化率減小,Y的轉(zhuǎn)化率增大
D.繼續(xù)加入少量Y,再次平衡時(shí),Y的體積分?jǐn)?shù)比上次平衡小
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