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下列描述中正確的是 ( )
A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
D.同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的不同
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下列關(guān)于物質(zhì)的作用和性質(zhì)的說法不正確的是 ( )
A.盛有被KCl飽和溶液浸泡過的瓊脂的U型管,可用作原電池的鹽橋
B.Al3+能水解為Al(OH)3膠體,明礬可用作凈水劑
C.碳酸鈉溶液顯堿性,常用來制胃酸
D.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率
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被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列說法正確的是 ( )
A.該電池中Zn作負極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.該電池反應(yīng)中MnO2起催化作用
C.該電池工作時電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2
D.該電池正極反應(yīng)式為:MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-
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下列說法正確的是 ( )
A.向蒸餾水中滴加濃H2SO4時,KW不變
B.常溫下,0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液pH為12
C.NaHCO3水解的離子方程式為:HCO3- + H2OCO32- + H3O+
D.NaHSO3屬于強堿弱酸鹽,其水溶液一定顯堿性
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常溫下,下列溶液中各組離子一定能大量共存的是 ( )
A.使甲基橙呈紅色的溶液中:Na+、AlO、NO、CO
B.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol·L?-1的溶液:NH、SO、HCO、Cl-
C.含有0.1 mol·L-1 HCO的溶液:Na+、Fe3+、NO、SCN-
D. =0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、CO、NO
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下列化學(xué)實驗事實及解釋都正確的是 ( )
A.用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應(yīng)快速地制氫氣,說明Cu2+具有催化能力
B.升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率,其原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)
C.等體積、都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng),HA放出的氫氣多,說
明酸性:
D.向濃度均為0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水,先生成
Cu(OH)2沉淀,說明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]。
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下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 ( )
A.開啟啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫
B.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C.向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增強
D.用排飽和食鹽水法收集氯氣
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大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究。
(1)O3將I-氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成:
①I-(aq)+O3(g)===IO-(aq)+O2(g) ΔH1
②IO-(aq)+H+(aq)HOI(aq) ΔH2
③HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) ΔH3
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________,其反應(yīng)熱ΔH=_______。
(2)在溶液中存在化學(xué)平衡:I2(aq)+I-(aq)I(aq),其平衡常數(shù)表達式為________。
(3)為探究Fe2+對O3氧化I-反應(yīng)的影響(反應(yīng)體系如圖甲),某研究小組測定兩組實驗中I濃度和體系pH,結(jié)果見圖乙和下表。
編號 | 反應(yīng)物 | 反應(yīng)前pH | 反應(yīng)后pH |
第1組 | O3+I- | 5.2 | 11.0 |
第2組 | O3+I-+Fe2+ | 5.2 | 4.1 |
①第1組實驗中,導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是______________。
②圖甲中的A為________。由Fe3+生成的A的過程能顯著提高I-的轉(zhuǎn)化率,原因是____________________________________________________。
③第2組實驗進行18 s后,I濃度下降。導(dǎo)致下降的直接原因有(雙選)________。
A.c(H+)減小 B.c(I-)減小
C.I2(g)不斷生成 D.c(Fe3+)增加
(4)據(jù)圖乙,計算3~18 s內(nèi)第2組實驗中生成I的平均反應(yīng)速率(寫出計算過程,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
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(1)已知:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),在起始時體積相同的容器A和B中同時分別充入2 mol SO3(兩容器裝有催化劑)。在反應(yīng)過程中,A保持溫度和容積不變;B保持溫度和壓強不變;卮鹣铝袉栴}:
①反應(yīng)達平衡所需時間:A________B(填“>”、“=”或“<”,下同);達平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率:A________B。
②若平衡后,向A、B中分別充入稀有氣體,________(填“A”或“B”)容器中的平衡將向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。
(2)一定條件下,有反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g) ΔH=Q kJ/mol,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為________。
①在體積為2 L的密閉容器C中,充入1 mol X和2 mol Y進行反應(yīng),2 min后反應(yīng)達到平衡,此時平衡混合物中X為0.8 mol,則以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為________mol/(L·min),X的轉(zhuǎn)化率為________。
②在恒溫恒壓條件下,向密閉容器D中充入0.5 mol X和1 mol Y,達到平衡后Z的物質(zhì)的量分數(shù)為a,如果再向容器中充入0.5 mol Z,重新平衡后Z的物質(zhì)的量分數(shù)為b,則a________b(填“>”、“<”或“=”)。
③如圖所示曲線Ⅰ、Ⅱ是該反應(yīng)在只有一個反應(yīng)條件不同時Z的體積分數(shù)與時間的關(guān)系圖,下列有關(guān)曲線Ⅰ、Ⅱ的敘述,正確的是________(填字母)。
A.Ⅰ沒有用催化劑,Ⅱ用了催化劑
B.Ⅱ的反應(yīng)溫度比Ⅰ高且Q<0
C.Ⅱ的壓強比Ⅰ大
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