(1)①根據(jù)下列圖示，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________。

②根據(jù)下圖所示情況，判斷下列說(shuō)法中正確的是_________________________________

A．其熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋41 kJ/mol

B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．當(dāng)H₂O為液態(tài)時(shí)，其反應(yīng)熱值小于41 kJ/mol

(2)已知16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4 kJ的熱量，

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________________________________。

(3)下圖是某溫度下，N₂與H₂反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

__________________________________________________。

用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應(yīng)A：4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O

(1)已知：反應(yīng)A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

①H₂O的電子式是________。

②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是__________________________________________________。

③斷開(kāi)1 mol H－O鍵與斷開(kāi)1 mol H－Cl鍵所需能量相差約為_(kāi)_______ kJ， H₂O中H－O鍵比HCl中H－Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)________。

甲醇是人們開(kāi)發(fā)和利用的一種新能源。已知：

①2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH₁＝－571.8 kJ·mol^－1；

②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)

ΔH₂＝－192.9 kJ·mol^－1

(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。

(2)反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則ΔH₂＝________。

(3)H₂(g)的燃燒熱為_(kāi)_______。

(4)請(qǐng)你分析H₂(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點(diǎn)：

__________________________________________________

__________________________________________________(寫(xiě)出兩點(diǎn)即可)。

肼(N₂H₄)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N₂O₄反應(yīng)時(shí)，N₂O₄為氧化劑，生成氮?dú)夂退�蒸氣。已知：N₂(g)＋2O₂(g)===N₂O₄(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是(　　)

A．2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)  ΔH＝－542.7 kJ/mol

B．2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)   ΔH＝－1 059.3 kJ/mol

C．2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)   ΔH＝－1 076.7 kJ/mol

D．N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH＝－1 076.7 kJ/mol

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是(　　)

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　　ΔH₁

C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₃

S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₄

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₅

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇

CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH₂)(s)　ΔH₈

A．①　　                            B．④　　　

C．②③④　　                        D．①②③

已知CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^－1,2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₂＝－Q₂ kJ·mol^－1,2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₃＝－Q₃ kJ·mol^－1。常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為(　　)

A．0.4Q₁＋0.05Q₃　　                  B．0.4Q₁＋0.05Q₂

C．0.4Q₁＋0.1Q₃　　                   D．0.4Q₁＋0.2Q₂

某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E₁表示正反應(yīng)的活化能，E₂表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變

C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能

D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

已知：2Zn(s)＋O₂(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol^－1    2Hg(l)＋O₂(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol^－1則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為(　　)

A．＋519.4 kJ·mol^－1　　              B．＋259.7 kJ·mol^－1

C．－259.7 kJ·mol^－1　　              D．－519.4 kJ·mol^－1

下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是(　　)

①液態(tài)水變成水蒸氣�、谒釅A中和反應(yīng)　③濃H₂SO₄稀釋

④固體NaOH溶于水�、軭₂在Cl₂中燃燒�、奘澄锔瘮�

A．②③④⑤⑥　　　　　　            B．②③④

C．②⑤⑥　　                        D．①③⑤

下列能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過(guò)程中能量變化的示意圖是(　　)