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已知還原性 I— > Fe2+ > Br—,在只含有I—、Fe2+、Br—溶液中通入一定量的氯氣,關于所得溶液離子成分分析正確的是(不考慮Br2 、I2和水的反應)( )
A.I—、Fe3+ 、Cl— B.Fe2+、Cl—、Br‑ C.Fe2+、Fe3+ 、Cl— D.Fe2+、I— 、Cl—
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化學與生活密切相關,下列說法正確的是( )
A.福爾馬林可用于保存海鮮產品[ B.雞蛋清中加入CuSO4溶液會發(fā)生變性
C.合成橡膠與光導纖維都屬于有機高分子材料
D.絲綢和棉花的組成元素相同,分子結構不同,因而性質不同
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氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸,目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有:配位氫化物、富氫載體化合物、碳質材料、金屬氫化物等。
(1) Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。
①Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為________。
②BH的空間構型是________(用文字描述)。
(2) 液氨是富氫物質,是氫能的理想載體,利用N2+3H22NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是________(多項選擇)。
A. NH3分子中N原子采用sp3雜化
B. 相同壓強時,NH3沸點比PH3高
C.[Cu (NH3)4]2+離子中,N原子是配位原子
D.CN-的電子式為[:C┇┇N:]-
(3) 2008年,Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60(分子結構如下圖左)生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。
①C60晶體易溶于苯、CS2,C60是________分子(填“極性”或“非極性”)。
②1 mol C60分子中,含有σ鍵數(shù)目為________。
(4) MgH2是金屬氫化物儲氫材料,其晶胞結構如上圖右所示,已知該晶體的密度為a g·cm-3,則晶胞的體積為________cm3[a、NA表示(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)]。
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運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。
(1)用CO可以合成甲醇。已知:
CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.5 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
則CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=________kJ·mol-1
(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是________(填寫序號).
a.使用高效催化劑 b.降低反應溫度
c.增大體系壓強 d.不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
(3)在一定壓強下,容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2,在催化劑作用下反應生成甲醇,平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);
②100 ℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K=________(mol·L-1)-2;
③在其它條件不變的情況下,再增加a mol CO和2a molH2,達到新平衡時,CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)某科研小組用SO2為原料制取硫酸。
①利用原電池原理,用SO2、O2和H2O來制備硫酸,該電池用多孔材料作電極,它能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應式________________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應的電極反應式________________。
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含鉻化合物有毒,對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進行處理才能排放。
已知:
(1) 在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵,使+6價鉻還原成+3價鉻;再調節(jié)溶液pH在6~8之間,使Fe3+和Cr3+轉化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
① 寫出Cr2O與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式:________________。
② 用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因:____。
(2) 將含+6價鉻的廢水放入電解槽內,用鐵作陽極,加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O發(fā)生反應,生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結合成氫氧化物沉淀而除去。
① 寫出陰極的電極反應式:________________。
② 電解法中加入氯化鈉的作用是________________。
(3) 鉻化學豐富多彩,由于鉻光澤度好,常將鉻鍍在其他金屬表面,同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼,CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。
① CrO3具有強氧化性,遇到有機物(如酒精)時,猛烈反應以至著火,若該過程中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應的化學方程式為____。
② CrO3的熱穩(wěn)定性較差,加熱時逐步分解,其固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示,則B點時剩余固體的成分是________________(填化學式)。
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用水吸收該氣體可得ClO2溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度,若溫度不當,副反應增加,影響生成ClO2氣體的純度,且會影響ClO2的吸收率,具體情況如圖所示。
(1) 據圖可知,反應時需要控制的適宜溫度是________℃,要達到此要求需要采取的措施是______________。
(2) 已知:黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO氧化成SO,請寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應生成二氧化氯(ClO2)的離子方程式:______________________。
(3) 該小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產率的指標。若取NaClO3樣品6.0 g,通過反應和吸收獲得400 mL ClO2溶液,取此溶液20 mL與37.00 mL 0.500 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應后,過量的Fe2+再用0.050 0 mol·L-1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7標準溶液20.00 mL。反應原理為:
4H++ClO2+5Fe2+===Cl-+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O+6Fe2+===2Cr3++6Fe3++7H2O
試計算ClO2的“產率”(寫出計算過程)。
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普羅帕酮為廣譜高效膜抑制性抗心律失常藥。其合成路線如下:
(1) 化合物C的含氧官能團為________和________(填官能團的名稱)。
(2) 反應①→④中屬于加成反應的是________(填序號)。
(3) 寫出同時滿足下列條件的A的同分異構體結構簡式:________。
Ⅰ. 分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上的一氯代物有兩種;
Ⅱ. 與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;
Ⅲ. 能發(fā)生銀鏡反應。
(4) 產物普羅帕酮中會混有少量副產物F(分子式為C21H27O3N)。F的結構簡式為________。
(5) 化合物3羥基戊二酸二乙酯()是一種醫(yī)藥中間體,請結合流程信息,寫出以丙酮、乙醇和甲醛為原料,制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:
H2C==CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
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焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下:
已知:反應Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反應。
(1)實驗室制取氨氣的化學方程式: 。
(2)反應I的化學方程式為: 。
(3)“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式: 。
(4)已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2,其離子方程式為: 。
(5)副產品X的化學式是 。
(6)為了減少產品Na2S2O5中雜質含量,需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質的量之比約
為 。檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是 (填編號)
①酸性高錳酸鉀 ②品紅溶液 ③澄清石灰水
④飽和碳酸氫鈉溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸
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.T1℃時,向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體,發(fā)生如下反應:
A(g)+2B(g)C(g)
反應過程中測定的部分數(shù)據見下表:
反應時間/min | n(A)/mol | n(B)/ mol |
0 | 1.00 | 1.20 |
10 | 0.50 | |
30 | 0.20 |
下列說法正確的是
A.前10 min內反應的平均速率為v(C)=0.050 mol·L-1·min-1
B. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體,到達平衡時,n(C)<0.25 mol
C.若密閉容器體積可變,其他條件不變,在達到平衡后持續(xù)縮小容器體積,則平衡一直會正向移動
D.溫度為T2℃時(T1>T2),上述反應平衡常數(shù)為20,則正反應為放熱反應
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為了證明硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]晶體的成分中含有NH、Fe2+、SO和H2O,下列實驗敘述中不正確的是
A.取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中,加熱,試管口有液體生成,則可證明晶體的成分中含有結晶水
B.取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管,加濃NaOH溶液,加熱,試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅,則可證明晶體的成分中含有NH
C.取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水,加少量稀鹽酸,無現(xiàn)象,再滴入幾滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則可證明晶體的成分中含有SO
D.取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水,得淺綠色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不顯血紅色,再滴入幾滴新制氯水,溶液變?yōu)檠t色,則可證明晶體的成分中含有Fe2+
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