質(zhì)量相同的氧氣和二氧化碳中所含原子個(gè)數(shù)之比為

A．118      B．1112      C．1 1      D．32

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是                        

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H₂O含有的分子數(shù)為 N_A

B．常溫常壓下，1.06g Na₂CO₃溶于水形成的溶液中含有Na⁺離子數(shù)為0.02 N_A

C．通常狀況下，N_A 個(gè)CO₂分子占有的體積為22.4L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 個(gè)數(shù)為N_A

是重要的工業(yè)原料，鈾濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)的說法正確的是

A．原子核中含有92個(gè)中子        B 原子核外有143個(gè)電子

C．與互為同位素            D 與為同一核素

下列原子結(jié)構(gòu)模型與科學(xué)家對(duì)應(yīng)不正確的一項(xiàng)是

A．阿伏加德羅的原子學(xué)說

B．湯姆生的“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型

C．盧瑟福的帶核原子結(jié)構(gòu)模型

D．玻爾的核外電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的觀點(diǎn)

下列說法正確的是

A．HNO₃的摩爾質(zhì)量為63                     

B．摩爾是物質(zhì)的量的單位

C．1 mol任何物質(zhì)都約含有6.02×10²³個(gè)原子

D．64 g SO₂中含有1mol O₂

 下列說法不正確的是

A. 復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

B. 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C. 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D. 沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

世界衛(wèi)生組織（WHO）將ClO₂列為A1級(jí)高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒方面有廣泛的應(yīng)用。ClO₂屬于

    A. 酸            B. 堿           C.  氯化物          D.氧化物

下列說法錯(cuò)誤的是

A．兩位美國(guó)科學(xué)家和一位德國(guó)科學(xué)家因研制出超分辨率熒光顯微鏡而共享了2014年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)

B．大霧天氣常造成機(jī)場(chǎng)封閉、飛機(jī)航班延誤，氣象中的霧屬于膠體

C．借助儀器分析化學(xué)物質(zhì)的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用確定物質(zhì)中含有哪些非金屬元素

D．同位素的應(yīng)用已遍及各個(gè)領(lǐng)域，在醫(yī)療上利用同位素的放射性治療腫瘤

2013年10月9日，2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)在瑞典揭曉，猶太裔美國(guó)理論化學(xué)家馬丁·卡普拉斯、 美國(guó)斯坦福大學(xué)生物物理學(xué)家邁克爾·萊維特和南加州大學(xué)化學(xué)家亞利耶·瓦謝爾因給復(fù)雜化學(xué)體系設(shè)計(jì)了多尺度模型而分享獎(jiǎng)項(xiàng)。三位科學(xué)家的研究成果已經(jīng)應(yīng)用于廢氣凈化及植物的光合作用的研究中，并可用于優(yōu)化汽車催化劑、藥物和太陽能電池的設(shè)計(jì)。

   汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO₂(g)+ N₂(g)  △H＜0

（1）同一條件下該反應(yīng)正反應(yīng)的平衡常數(shù)為K₁，逆反應(yīng)的表達(dá)式平衡常數(shù)為K₂，K₁與K₂的關(guān)系式為         ▲        。

（2）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t₁時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是         ▲        （填代號(hào)）。

（3）在體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO₂和H₂，在900℃時(shí)發(fā)生吸熱反應(yīng)并記錄前5min各物質(zhì)的濃度，第6min改變了條件。各物質(zhì)的濃度變化如下表；

①前2min，用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率為           ▲          ；

②第5—6min，平衡移動(dòng)的可能原因是              ▲             ；

（4）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　 △H＝－867 kJ·mol^-1

2NO₂(g)N₂O₄(g)   △H＝－56.9 kJ·mol^-1

 H₂O(g) ＝ H₂O(l)     △H ＝ －44.0 kJ·mol^-1

寫出CH₄催化還原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的熱化學(xué)方程式：

              ▲             。

（5）在一定條件下，可以用NH₃處理NO_x。已知NO與NH₃發(fā)生反應(yīng)生成N₂和H₂O，現(xiàn)有NO和NH₃的混合物1mol，充分反應(yīng)后得到的還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g，則原反應(yīng)混合物中NO的物質(zhì)的量可能是       ▲       mol

（6）在一定條件下，也可以用H₂處理CO合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及許多烴類物質(zhì)。當(dāng)兩者以物質(zhì)的量11催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是       ▲        。

 a．汽油        b．甲醇            c．甲醛            d．乙酸

用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：

             2MnO₄^－(aq)＋5H₂C₂O₄(aq)＋6H^＋(aq)＝2Mn^2＋(aq)＋10CO₂(g)＋8H₂O(l)  ΔH<0

          一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO₂的體積，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因

      素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO₄溶液已酸化，所用注射器的容積充裕）：

（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是        ▲       因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，如果實(shí)驗(yàn)完成時(shí)草酸與KMnO₄均有剩余，則相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO₂體積大小關(guān)系是：  ▲  <  ▲  （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）

（2）研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如右圖所示發(fā)生變化，則t₁～t₂時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn²⁺是反應(yīng)的催化劑，

      ②        ▲       。

（3） 若實(shí)驗(yàn)①在4 min末收集了4.48 mL CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則4 min末c(MnO₄^-)=        ▲       mol·L^-1（假設(shè)溶液混合后體積為50 mL），此4 min內(nèi)的平均速率為v(H₂C₂O₄)=         ▲       。

（4）除通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO₂的體積比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可以通過測(cè)定

                ▲           比較化學(xué)反應(yīng)速率。