下列說法錯誤的是（     ）      

A．乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分

B．乙醇、乙酸的沸點和熔點都比C₂H₆、C₂H₄的沸點和熔點高

C．乙醇和乙酸都能酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應為可逆反應

用二氧化氯、鐵酸鈉（Na₂FeO₄）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl₂對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術，ClO₂和Na₂FeO₄在水處理過程中分別被還原為Cl^﹣和Fe³⁺．

（1）如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是　　＞　　＞　　

（2）Na₂FeO₄溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質的原理可用離子方程式表示為　　

（3）工業(yè)以CH₃OH與NaClO₃為原料在酸性條件下制取ClO₂，同時產生CO₂氣體，已知該反應分為兩步進行，第一步為2ClO₃^﹣+2Cl^﹣+4H⁺=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O

①寫出第二步反應的離子方程式　

②工業(yè)生產時需在反應物中加少量Cl^﹣，其作用是　　

（4）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為﹣59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃和草酸在60℃時反應制得，ClO₂也可以看做是亞氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐．某學生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO₂，其中A為ClO₂的發(fā)生裝置，B為ClO₂的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請問：

①A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應補充什么裝置　

②C中應裝的試劑為　　 C中發(fā)生反應的化學方程式為：　．

分析下列兩則信息，然后回答有關問題：

材料一�、貾bO+CPb+CO↑；②PbO+COPb+CO₂；③[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃[Cu（NH₃）₃]Ac•CO．

材料二　NH₄NO₂不穩(wěn)定，受熱分解產生氮氣．

實驗目的：探究PbO中含有的氧元素．

（1）寫出裝置甲中生成氮氣的化學方程式：　．

（2）實驗中使用的裝置如上圖所示，請按照氮氣流方向連接各個儀器（填儀器接口處字母編號）：（a）→　　→　　→　　→（）．

（3）開始時，裝置乙中的澄清石灰水中只有氣泡，沒有白色渾濁出現(xiàn)．出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是　　．

（4）燒杯中醋酸二氨合銅[Cu（NH₃）₂]Ac的作用是　．

（5）有同學認為該實驗用干燥的空氣可以代替干燥的氮氣．你認為這種想法是否可行？說明理由：　　．

某強堿性溶液中可能含有K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^﹣、SO₄^2﹣、SiO₃^2﹣、CO₃^2﹣、Cl^﹣中的某幾種離子，現(xiàn)進行如下實驗：

①取少量溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，無沉淀生成．

②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．

（1）原溶液中肯定存在的離子是　　肯定不存在的離子是　

（2）已知一定量的原溶液中慢慢滴入5mL 0.2mol/L鹽酸時，產生的沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl^﹣？（通過列式說明）　　．

向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：

（1）寫出反應的離子方程式　．

（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是　　（填序號）．

A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過量

（3）若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度I表示）可近似地用圖1中的　　曲線表示（填序號）．

（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba（OH）₂溶液中央，如圖2所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba（OH）₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應．在此實驗過程中，小球將　　．

A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的關系如圖所示．

請回答下列問題：

（1）X的單質與A反應的化學方程式是　　．

（2）若試劑1是NaOH溶液，X的單質與試劑1反應的離子方程式是　．

（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．

①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是　．

②將物質C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）　．

③某高效凈水劑是由Y（OH）S0₄聚合得到的．工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y（OH）SO₄，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是　　．

氧化還原反應在生產、生話中應用廣泛，用所學知識回答問題：

（1）在稀硫酸中，KMnO₄能將H₂C₂O₄氧化為CO₂，該反應的化學方程式為　　，反應中消耗1mol的H₂C₂O₄時轉移電子數(shù)為　　

（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反應，生成等物質的量的I₂和KIO₃，則消耗KMnO₄的物質的量的是　 mol

（3）寫出Na₂S與FeCl₃溶液混合的離子方程式　　．

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系．下列判斷正確的是（　�。�

如圖是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，先后加入試劑A、B時所得沉淀物質的量y（mol） 與試劑體積V（mL）間的關系圖．開始滴加6mL試劑A后繼續(xù)滴加A若干，之后改滴試劑B．以下結論正確的是（　　）

某溶液僅含F(xiàn)e²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2﹣、NO₃^﹣、Cl^﹣中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說法不正確的是（　　）