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1.92g Cu投入到一定量的濃HNO3中,Cu完全溶解,生成氣體顏色越來越淺,共收集到標準狀況下672mL氣體,將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中,通入標準狀況下一定體積的O2,恰好使氣體完全溶于水,則通入O2的體積為( )
| A. | 504mL | B. | 336mL | C. | 224mL | D. | 168mL |
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某結(jié)晶水合物的化學式為R•nH2O,其式量為M.25℃時,將ag該晶體溶于bg水中可形成VmL飽和溶液.下列關(guān)系中正確的是( )
| A. | 飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為c= |
| B. | 25℃時R的溶解度為S=g |
| C. | 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W= |
| D. | 飽和溶液的密度為ρ= |
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有機物A與B的分子式為C5H10O2,在酸性條件下均可水解,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖.
下列有關(guān)說法中正確的是( 。
| A. | X、Y互為同系物 | B. | C分子中的碳原子數(shù)最多為3個 |
| C. | X、Y的化學性質(zhì)不可能相似 | D. | X、Y互為同分異構(gòu)體 |
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分析推理是化學學習方法之一.下列實驗推理中,正確的是( 。
| A. | 灼熱的鉑絲與 NH3、O2混合氣接觸,鉑絲保持紅熱,說明氨的氧化反應是放熱反應 |
| B. | 某雨水的pH小于5.6,說明雨水中一定溶解了SO2 |
| C. | 某溶液中加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,說明原溶液中一定含有CO32﹣ |
| D. | 將鎂條和鋁片用導線連接再插進稀NaOH溶液,鎂條上產(chǎn)生氣泡,說明鎂比鋁活潑 |
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大量事實證明,水溶液中并不存在H+、AlO2﹣等離子,實際存在的是H30+、[Al(OH)4]﹣.鋁和強堿溶液的反應可以理解為鋁在堿性環(huán)境下先與水反應,而后進一步與強堿反應(反應均不可逆).對于Al與重氫氧化鈉(NaOD)的水溶液反應(假定水中不含氘和氚),下列說法正確的是( )
| A. | 生成的氫氣中只含有D2 | B. | 生成的氫氣中只含有H2 |
| C. | 生成的氫氣中含有H2、HD、D2 | D. | 以上判斷都不正確 |
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下列反應的離子方程式正確的是( 。
| A. | 氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫:SO2+OH﹣═HSO3﹣ |
| B. | 碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合:HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O |
| C. | 鹽酸滴入氨水中:H++OH﹣═H2O |
| D. | 碳酸鈣溶解于稀硝酸中:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O |
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下列說法正確的是( 。
| A. | 向Fe(OH)3膠體溶液中逐滴加入稀硫酸,會逐漸生成紅褐色沉淀,當稀硫酸過量,又變成棕黃色溶液,整個過程發(fā)生的都是化學變化 |
| B. | 某些蛋白質(zhì)可以分散在溶劑中形成分子膠體,乙醇能使蛋白質(zhì)變性 |
| C. | 不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不會相同 |
| D. | 有化學鍵斷裂或形成的變化一定是化學變化 |
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下列說法正確的是( )
| A. | 摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量 |
| B. | 在一定的溫度和壓強下,各種氣體的摩爾體積相等 |
| C. | 阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg碳所含的原子個數(shù) |
| D. | 若氣體摩爾體積為22.4 L•mol﹣1,則所處條件為標準狀況 |
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過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下:
已知:主反應 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2 (s) ΔH < 0
副反應 2H2O2 = 2H2O + O2↑
50 °C時 2Na2CO3·3H2O2 (s) 開始分解
請回答下列問題:
(1)步驟①的關(guān)鍵是控制溫度,其措施有
和 。
(2)在濾液X中加入適量NaCl固體可析出過碳酸鈉,
原因是 。
(3)步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是 。
(4)下列物質(zhì)中,會引起過碳酸鈉失效的有 。
A.Na2S B.CuO C.Na2SiO3 D.NaHCO3
(5)過碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉,可用重量法測定過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù);其操作步驟:取樣品溶解→加入BaCl2溶液→ 過濾過濾
→ 洗滌洗滌
→ 干燥干燥
→ 稱量。需要直接測定的物理量有: 樣品的質(zhì)量m1g、沉淀的質(zhì)量m2g
(用字母表示并注明其含義).產(chǎn)品中過碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的表達式為: 。
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由元素周期表中短周期元素形成的五種離子A、B、C、D、E,有以下特點:A、D離子含有兩種元素;E所含電子數(shù)比A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均多8。
(1)A與C結(jié)合成的化合物乙為難溶于水的白色沉淀,但可以溶于強酸,也可以溶于A與B結(jié)合成的強堿性化合物甲。則C元素在周期表中的位置為 _ ,乙與甲的水溶液反應的離子方程式為__________________________________.
(2)B與E結(jié)合成既含離子鍵也含非極性共價鍵的化合物丙;A與D結(jié)合成化合物丁,丁與丙反應產(chǎn)生無色無味的氣體,則丙的電子式為: _ ,1molD的粒子中有 _ mol質(zhì)子
(3)由氮氫兩元素可形成與E電子數(shù)相同的化合物戊。戊與NO2用于火箭推動劑,請寫出作火箭推動劑的化學反應方程式: 。
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