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實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4,  I2,  I-等)中回收碘,其實驗過程如下:

  (1)操作x的名稱為________________。主要的儀器是_______________________。

  (2)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的 I2 還原為I-,其離子方程式為_________;該操作的目的是____________________。

  (3)①在測定亞硫酸鈉溶液濃度時,量取25.00mL亞硫酸鈉溶液,用0.10mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定,下列說法正確的是_________________。

  A.潤洗滴定管時,應(yīng)從滴定管上口加滿所需的試液,使滴定管內(nèi)壁充分潤洗

  B.高錳酸鉀溶液裝在酸式滴定管中,本實驗無需外加指示劑

  C.滴定時,眼睛注視滴定管中液面的變化

  D.滴定開始時讀數(shù)正確,滴定終點仰視讀數(shù),會使實驗誤差偏高

②達(dá)到滴定終點時,消耗高錳酸鉀溶液18.00mL,則亞硫酸鈉溶液的濃度為________________。

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某化學(xué)興趣小組對電化學(xué)問題進(jìn)行了實驗研究。

  (1)利用下圖裝置探究金屬的電化學(xué)腐蝕,接通電路發(fā)現(xiàn)靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),鹽橋中K+向______槽(填“a”或“b”或“c”)移動。寫出正極的電極反應(yīng)_________________________。

  (2)如何檢驗a槽中生成的陽離子________________________________________。

  (3)在c槽中欲實現(xiàn)Cu+2H2O=Cu (OH)2+H2↑的反應(yīng),則電極_________(填"M"或“N")一定是銅電極。c槽中電解質(zhì)X可以是下列_________________物質(zhì)(填選項)

    A. H2SO4         B. NaNO3        C. MgCl2      D. KOH

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A、 B、C、D、E五種短周期元素,元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相等,A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物,B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氣體BA3化合生成乙,D+與C2-具有相同的電子數(shù),E元素最高化合價與最低化合價代數(shù)和為6。

    請回答下列問題:

  (1) C在元素周期表中的位置為____________。寫出BA3的電子式_______________。

  (2)上述元素中,原子半徑最大的是____________________(寫元素符號)。最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是__________________(寫化學(xué)式)。

  (3)化合物乙的水溶液呈酸性,請用離子方程式表示__________________。

  (4) A、C、E三種元素按原子個數(shù)比1:1:1組成的化合物與BA3反應(yīng)生成B的單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

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下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是_______________。

A.用石墨電極電解足量NaCl溶液一段時間,要恢復(fù)到原溶液,應(yīng)加入一定量的稀鹽酸

B. 可用重結(jié)晶法提純含少量NaCl的KNO3晶體

C.濃硫酸不小心沾到皮膚上,立即用稀NaOH溶液洗滌

D.測定某溶液的pH時,在濕潤的pH試紙上滴加待測溶液,一段時間后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比

E.蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液,會有沉淀析出,該沉淀不能再溶于水

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寫出符合要求的化學(xué)方程式或離子方程式:

  (1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式_______________________________。

  (2)用苯制備硝基苯的化學(xué)方程式____________________________________。

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某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng):A(g)+x B(g) 2 C(g)達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確是:

A.30min時降低溫度,40min時升高溫度

B.30min時,向容器內(nèi)再充入一定量的C,重新達(dá)到平衡時,A的體積分?jǐn)?shù)不變

C.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.8min前,C的平均反應(yīng)速率為0.08  mol·L-1·min-1

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對下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是

  A.0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液中:c(CO32-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

  B. 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)

  C.將0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)

  D.在25℃時,1mol·L-1的CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

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某未知溶液可能含Cl-、CO32-、SO32-、Na+、SO42-、Al3+、Fe2+、將少量溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上,試紙變紅。另取少量試液,滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,同時有氣體產(chǎn)生,再取上層清液滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,下列判斷合理的是

  A.一定有Cl-              B.一定有SO42-、Fe2+

  C.一定沒有Al3+、SO32-       D.一定沒有CO32-、Na+

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常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是

X

Y

Z

氨水

Al(OH)3

氫氧化鈉溶液

KOH

SiO2

氫氟酸

SO2

BaCl2溶液

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

    A.①③ B.①④ C.②④ D.②③

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根據(jù)陳述的知識,類推得出的結(jié)論正確的是

  A.鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO,則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O

  B. Fe與S直接化合生成FeS,則Cu與S直接化合生成Cu2S

C.少量CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3,則少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO3

D. 已知第四主族沸點CH4<SiH4<GeH4,則第六主族沸點H2O<H2S<H2Se

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