把Ba（OH）₂溶液滴入明礬[KAl（SO₄）₂·12H₂O]溶液中，使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO₄沉

淀，此時(shí)鋁元素的存在形式是

A. Al          B. Al（OH）₃        C. AlO         D. Al和Al（OH）₃

下列離子方程式書寫正確的是

A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^－══ 2AlO₂^－+H₂↑

B．鐵與鹽酸反應(yīng)： Fe + 2H⁺ ══ Fe³⁺ + H₂ ↑

C．用小蘇打治療胃酸過多：  H⁺ +HCO₃^－══ H₂O + CO₂↑

D．Ba(OH)₂與稀H₂SO₄反應(yīng)： Ba^2＋+OH^－+H^＋+SO₄^2－══ BaSO₄↓+H₂O

在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是

A．K⁺ 、MnO₄^－、Na⁺、Cl^－                                            

B． NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

C．Na⁺、H⁺、NO₃^－、SO₄^2－                     

D． K⁺、Na⁺、Cl^－、CO₃^2－

下列反應(yīng)，產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是

①金屬鈉在純氧中燃燒  ②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時(shí)間后  ③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液  ④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中

A．③②①④   B．②③①④     C．③①②④    D．①②③④

 隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是

A．無水硫酸銅、蔗糖       B．食鹽、硫酸亞鐵

C．硅膠、硫酸亞鐵         D．生石灰、食鹽

下列說法正確的是                                            

A．鹽酸既有氧化性，又有還原性

B．金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

D．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質(zhì)

電離平衡常數(shù)（用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液： ① Na₂CO₃溶液  ② NaHCO₃溶液

        ③ NaF溶液  ④ NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是             。

（2）將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是____。

       　  A．c(H+)           B．c(H⁺)·c(OH^－)       C．           D．

（3）25℃時(shí)，在20mL  0.1mol/L的氫氟酸溶液中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是      。

        A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，

由水電離出的c(H⁺)相等

        B．在①點(diǎn)時(shí)pH＝6，此時(shí)溶液中，

c(F^－)－c(Na⁺) ＝ 9.9×10^－7mol/L

  C．在②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(F^－) ＝ c(Na⁺)

        D．在③點(diǎn)時(shí)V＝20mL，此時(shí)溶液中c(F^—) < c(Na⁺)＝0.1mol/L

（4）在25℃時(shí)，K_sp[Cu(OH)₂] ＝2.0×10^－20。 某CuCl₂溶液里C(Cu²⁺)＝ 0.02 mol·L^－1，

如果要生成Cu(OH) ₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH使之大于             。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究中經(jīng)常用到定量分析。

I．取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL與0.50 mol/L的鹽酸50 mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問題

（1）從右圖實(shí)驗(yàn)裝置看，裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是         

                               。

（2）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱數(shù)值

會(huì)_________，（填“偏大”、“偏小”、“ 不變”）  

（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L^－1鹽酸跟50mL0.55 mol·L^－1NaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱________（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由               。

Ⅱ．某學(xué)生用0.2000 mol·L^－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)

④移取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)

請(qǐng)回答：

（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))________，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致

測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)                  。

（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：________________，且半分鐘內(nèi)不變色。

（3）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為             mL。

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中電離出的離子

如右表所示：

下圖Ⅰ所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了27 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如下圖Ⅱ所示。據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的________（填“正”或“負(fù)”）極，A是________（填寫化學(xué)式）。

（2）計(jì)算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：                 。

（3）寫出b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)                                 ；

寫出乙燒杯的電解池反應(yīng)：_________________________________ 。

（4）要使丙恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)加入          g         （填寫化學(xué)式）。

I．近年來全國各地都遭遇“十面霾伏”。其中，機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對(duì)空氣質(zhì)量影響嚴(yán)重，這是目前重要的研究課題 。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO₂(g)+ N₂(g)   △H＜0

若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t₁時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是         （填代號(hào)）。（下圖中υ_正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

（2）機(jī)動(dòng)車尾氣和煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染。已知：CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)  △H＝－867 kJ/mol

2NO₂(g)N₂O₄(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

 H₂O(g) ＝ H₂O(l)     ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出CH₄催化還原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的熱化學(xué)方程式：                。

Ⅱ．利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)

鍵步驟．T₁℃時(shí)，在1L密閉容器中充入0.6molSO₃，右圖表

示SO₃ 物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

① 達(dá)到平衡時(shí)，用SO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率為            。

② 平衡時(shí)，SO₃的轉(zhuǎn)化率為          (保留小數(shù)點(diǎn)后一位)；

T₁℃時(shí)，反應(yīng)的

平衡常數(shù)為              ；  其他條件不變，在8min時(shí)壓縮容器體積至0.5L，

則n(SO₃)的變化曲線為             （填字母）。

③右表為不同溫度（T）下，反應(yīng)2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g) （△H＜0）

的化學(xué)平衡常數(shù)（K），由此推知，溫度最低

的是            （填“T₁”、“T₂” 或 “T₃）