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下面有關(guān)丙烷、丙烯、丙炔說法中正確的是

A.如圖,丙烷、丙烯、丙炔的結(jié)構(gòu)分別表示為

B.相同物質(zhì)的量的三種物質(zhì)完全燃燒,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,體積比3 : 2 : 1

C.丙烷、丙烯、丙炔三種物質(zhì)的熔沸點逐漸升高,相同條件下密度逐漸增大

D.丙炔的碳原予空間結(jié)構(gòu)呈線性排列

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某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+.取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀.由此可知原溶液中( 。

A.至少存在5種離子

B.Cl一定存在,且c(Cl)≥0.4mol/L

C.SO42、NH4+、一定存在,Cl可能不存在

D.CO32、Al3+一定不存在,K+可能存在

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已知:還原性HSO3>I,氧化性IO3>I2.在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示.下列說法不正確的是( 。

A.0~b間反應(yīng):3HSO3+IO3=3SO42+I+3H+

B.a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol

C.b~c間反應(yīng):I2僅是氧化產(chǎn)物

D.c點之后碘的物質(zhì)的量不變是因為還原劑消耗完全

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工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g).設(shè)t℃在容積為2L的密閉容器中充入0.6mol N2和1.6mol H2,反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時,NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為.計算:

(1)達(dá)到平衡時H2的物質(zhì)的量;

(2)t℃該反應(yīng)的平衡常數(shù).

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紫菜與海帶類似,是一種富含生物碘的海洋植物.商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰(此時碘轉(zhuǎn)化為碘化物無機鹽),用于碘單質(zhì)的提。阎

乙醇

四氯化碳

裂化汽油

碘(晶體)

密度/g•cm﹣3

0.7893

1.595

0.71~0.76

4.94

沸點/℃

78.5

76.8

25~232

184.35

以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質(zhì)的過程:

紫菜→(焙燒)→(浸取)(操作①)(操作②)→(蒸餾)→粗產(chǎn)品

(1)實驗室中焙燒紫菜用到的儀器有  

A.燒杯 B.蒸發(fā)皿  C.坩堝  D.試管   E.酒精燈   F.泥三角

(2)將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用,寫出反應(yīng)的離子方程式  

(3)操作①的名稱是  ;試劑A為  (填本題表格中一種最佳化學(xué)試劑的名稱),不使用另外兩種試劑的主要原因分別是:

  

  

(4)操作②應(yīng)在  (儀器名稱)中振蕩、靜置,操作時先分離出的是  

(5)將下列裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來以最終將單質(zhì)碘與試劑A分離:

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已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c(CH3OCH3)c(H2O)/[c(CH3OH)]2,該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù):400℃,K=32;500℃,K=44.

請回答下列問題:

(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 

(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是  反應(yīng)(填“放熱”或者“吸熱”),

(3)已知在密閉容器中,測得某時刻各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

濃度/(mol•L﹣1

0.54

0.68

0.68

①此時系統(tǒng)溫度400℃,比較正、逆反應(yīng)速率的大。簐   v (填“>”、“<”或“=”).

②若以甲醇百分含量為縱坐標(biāo),以溫度為橫坐標(biāo),此時反應(yīng)點在圖象的位置是圖中  點.比較圖中B、D兩點所對應(yīng)的正反應(yīng)速率B  D(填“>”、“<”或“=”).理由是  

(4)一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,可以采用的措施是  

a.升高溫度                b.加入催化劑          c.壓縮容器的體積

d.增加水蒸氣的濃度        e.及時分離出產(chǎn)物.

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運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義.

(1)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式:  (△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示).

(2)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),混合體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)和溫度的關(guān)系如圖1所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)),根據(jù)圖示回答下列問題,

①2SO3⇌2SO2+O2的△H  0.

②若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1,K2,則K1 K2;

③反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時,v  v(填<、>或=).

(3)Cl2合成有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1.4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用.

①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=  ;若反應(yīng)容器的容積為2L,4min后達(dá)到平衡,測得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol,則HCl的平均反應(yīng)速率為  mol/L∙min.

②若該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時,下列敘述正確的是  

a.4v(HCl)=v(O2

b.又加入1mol O2,達(dá)新平衡時,HCl的轉(zhuǎn)化率增大

c.分離出H2O,達(dá)新平衡時,v(HCl)增大

③圖2是該反應(yīng)兩種投料比[n (HCl):n (O2)分別為4:1和2:1下,反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線.下列敘述正確的是  

a.其他條件不變,升高溫度,平衡常數(shù)K值增大

b.若平衡常數(shù)K值變大,達(dá)新平衡前v始終減小

c.若平衡常數(shù)K值變大,則平衡向正反應(yīng)方向移動

④投料比為4:1、溫度為400℃時,平衡混合物中

Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是  %.(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

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化學(xué)反應(yīng) 2A+B⇌2C;△H<0達(dá)到化學(xué)平衡時,根據(jù)以下條件改變填空:

(1)若A、B、C都是氣體,且C為有色氣體.

①及時分離出C,平衡  移動;(填正向、逆向、不)

②使密閉容器體積增大,A的轉(zhuǎn)化率  ;(填增大、減小、不變)

③如果升高溫度,平衡混合物的顏色  ;(填加深、變淺、不變)

④加入催化劑D,平衡  移動;(填正向、逆向、不)

(2)若A、C為氣體,B為固體;

①加壓,則A的體積分?jǐn)?shù)  ;(填增大、減小、不變)

②增加B的量,A的轉(zhuǎn)化率  .(填增大、減小、不變)

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T℃,向5L恒容密閉容器中充入1molSO3氣體,發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)

△H=+196kJ/mol,一段時間后達(dá)到平衡,測得此過程中從外界共吸收了19.6kJ的熱量.當(dāng)溫度度不變時,改變某一條件,下列結(jié)論正確的是(  )

 條件改變

 結(jié)論

 A

 平衡后向容器中充入1molHe

 平衡常數(shù)不變,混合氣體的密度也不變

 B

 起始時向容器中充入0.5molSO2、0.25molO2和2molSO3

 反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

 C

 起始時向容器中充入1molSO2和0.5mol O2

 達(dá)到平衡時共放出78.4kJ的熱量

 D

 起始時向容器中充入1molSO2和0.5molO2

 達(dá)到平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率為60%

 

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

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某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng):A(g)+xB(g)⇌2C(g),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示.下列說法中正確是( 。

 

A.

30 min~40 min間該反應(yīng)使用了催化劑

 

B.

反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

 

C.

30~40min改變的條件是將容器的體積擴大至原來的2倍

 

D.

在25min、35min、55min時化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K1=K2>K3

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