(10分)某有機(jī)物的蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的3.625倍。把1.16g該有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，將生成的混合物依次通過足量濃硫酸和堿石灰，分別增重1.08g和2.64g，試求該有機(jī)物的分子式，要求有一定的答題步驟。

下列說法錯誤的是

A．氧化鈣用作兒童食品的干燥劑存在安全隱患

B．聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯都是通過加聚反應(yīng)制得的

C．霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同

D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

B．78 g苯含有C=C鍵的數(shù)目為3 NA

C．常溫常壓下，14 g由N2和CO組成的混合氣體含有的電子總數(shù)為7 NA

D．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

根據(jù)表中八種短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說法錯誤的是

A．元素②⑥形成的化合物具有兩性

B．元素②氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)小于元素⑤氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

C．元素⑤對應(yīng)的離子半徑大于元素⑦對應(yīng)的離子半徑

D．元素④的最高價氧化物的水化物比元素⑤的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)

下列實(shí)驗(yàn)操作不正確或不能達(dá)到目的的是

下列有關(guān)說法正確的是

A．2,2-二甲基丁烷與2,4-二甲基戊烷的一氯代物種類相同

B．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．苯的密度比水小，但由苯反應(yīng)制得的溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的密度都比水大

D．乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A．用惰性電極電解MgCl2 溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

B．向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－= CaCO3↓+CO32－+2H2O

C．過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22－+ 2H2O= 4OH－+O2↑

D．一定量明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的質(zhì)量最大時：

2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－= 2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：

Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2

Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4

HClO H+ + ClO－ Ka=?

其中，Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是

A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－10.9

B．pH=7.5時，用氯處理飲用水體系中，c(Cl－) + c(HClO) =c(H+)－c(OH－)

C．用氯處理飲用水時，pH=6.5時殺菌效果比pH=4.5時好

D．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好

（14分）水楊酸甲酯又叫冬青油，是一種重要的有機(jī)合成原料。某化學(xué)小組用水楊酸（）和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計算其產(chǎn)率。

實(shí)驗(yàn)步驟：

Ⅰ．如圖，在三頸燒瓶中加入6.9 g (0.05 mol)水楊酸和24 g(30 mL，0.75 mol)甲醇，向混合物中加入約10 mL甲苯(甲苯與水形成的共沸物，沸點(diǎn)為85℃，該實(shí)驗(yàn)中加入甲苯，易將水蒸出)，再小心地加入5 mL濃硫酸，搖動混勻，加入1～2粒沸石，組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在85~95℃下恒溫加熱反應(yīng)1.5小時：

Ⅱ．待裝置冷卻后，分離出甲醇，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3 溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，過濾得到粗酯；

Ⅲ．將粗酯進(jìn)行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分，得水楊酸甲酯4.5g。

常用物理常數(shù)：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是 ，制備水楊酸甲酯時，最合適的加熱方法是 。

（2）實(shí)驗(yàn)中加入甲苯對合成水楊酸甲酯的作用是 。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，分離甲醇的操作是 。

（4）洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是 ，第二次水洗的主要目的是 。

（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是 。

（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為___________(保留兩位有效數(shù)字)。

（15分）I.已知碳酸鋰在水中的溶解度很小且隨溫度升高而減小，現(xiàn)用Na2CO3溶液和Li2SO4溶液制Li2CO3。

（1）Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)? 。

（2）寫出制備Li2CO3的化學(xué)方程式 。

（3）獲得Li2CO3的最佳方法是將反應(yīng)后的物質(zhì) 。

a．靜置、過濾 b．加熱后，趁熱過濾 c．蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

II．可逆反應(yīng)①A(g)+2B(g)2C(g) ②2E(g)F(g)+G(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有可滑動、無摩擦的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡時有關(guān)物理量變化如圖所示：

（4）反應(yīng)①是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（5）達(dá)到平衡I時，體系壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系壓強(qiáng)之比為 。

（6）平衡I和平衡II中，E的體積分?jǐn)?shù) （填“相等”、“不相等”、“無法確定”）。

（7）達(dá)平衡I時，計算A的轉(zhuǎn)化率 （用分?jǐn)?shù)表示）。