X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是(　　)

A．X的原子序數(shù)比Y的小

B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大

C．X的原子半徑比Y的大

D．X元素的最高正價(jià)比Y的大

已知1～18號(hào)元素的離子_aW^3＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－都具有10個(gè)電子，下列關(guān)系正確的是(　　)

A．質(zhì)子數(shù)：c>b

B．金屬性：X>W

C．氫化物的穩(wěn)定性：H₂Y>HZ

D．原子半徑：X<W

某元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H_xRO_y，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H_xR，已知1 mol H_xRO_y比1 mol H_xR質(zhì)量多64 g，又知道1 mol H_xRO_y中R的原子核外電子總數(shù)比氫原子和氧原子核外電子總數(shù)少16 mol，求R的原子序數(shù)。

在1～18號(hào)元素中(除稀有氣體元素)用元素符號(hào)或化學(xué)式填寫(xiě)：

(1)簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是________。

(2)原子半徑最小的是________，原子半徑最大的是________。

(3)與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是________。

(4)最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是________。

某元素R的原子序數(shù)小于18，該元素的原子得到1個(gè)電子后形成具有稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該元素可形成含氧酸HRO₃，下列說(shuō)法中正確的是(　　)

①R元素的最高正價(jià)是＋5價(jià)　②R元素還可形成其他含氧酸�、跼元素原子的最外層電子數(shù)為7　④R元素的原子序數(shù)為7

A．①②                                B．②③

C．③④                                D．①④

X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序是HZ＞H₂Y＞XH₃，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．原子序數(shù)：X＞Y＞Z

B．原子半徑：Z＞Y＞X

C．非金屬性：Z＞Y＞X

D．離子還原性：Z^－＞Y^2－＞X^3－

A、B兩種非金屬元素：①A比B容易與H₂化合；②A原子能與B陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③A的最高價(jià)氧化物水化物的酸性比B的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，A原子得電子數(shù)目比B多；⑤A單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比B單質(zhì)低。能說(shuō)明A比B非金屬性強(qiáng)的是(　　)

A．只有①②                            B．只有④

C．只有①②③                          D．全部

某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H₂XO₃，則該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為(　　)

A．HX                                  B．H₂X

C．XH₃                                 D．XH₄

下列能說(shuō)明氮元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是(　　)

A．NH₃比H₂S沸點(diǎn)高

B．NH₃比H₂S熱穩(wěn)定性強(qiáng)

C．HNO₃比H₂SO₃酸性強(qiáng)

D．HNO₃比H₂SO₄揮發(fā)性強(qiáng)

有X、Y、Z三種金屬，把它們放在稀硫酸中，只有Y溶解放出氣體。將Z放入X的鹽溶液中，有X金屬析出。已知X、Y、Z在化合物中均顯＋2價(jià)，則下列結(jié)論正確的是(　　)

A．金屬性：Z＞Y＞X

B．還原性：X＞Y＞Z

C．氧化性：X^2＋＞Z^2＋＞Y^2＋

D．氧化性：X^2＋＞Y^2＋＞Z^2＋