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工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法。選用不同方法冶煉不同金屬的主要依據(jù)是( )
A.金屬在自然界中的存在形式
B.金屬元素在地殼中的含量
C.金屬陽離子得電子的能力
D.金屬熔點的高低
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25℃時,取pH為a的鹽酸V1 L,用pH為b的NaOH溶液中和(a≤b且b≥8).需NaOH溶液V2 L.
(1)若a+b=14,則=.
(2)若a+b=13,則=
(3)若a+b>14,則=.且V1>V2(填“>”“<”或“=”).
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25℃時,若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積Vb、pH=b的某一元強堿混合,恰好中和,且已知Va<Vb和a=0.5b,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)a值可否等于3(填“可”或“否”),其理由是;
(2)a值可否等于5(填“可”或“否”),其理由是,
(3)a的取值范圍是.
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向V mL BaCl2溶液中加入一定體積的0.05mol•L﹣1的硫酸溶液,二者恰好完全反應(yīng),且反應(yīng)后溶液的pH為3.0,原BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為()
A. 5.05×10﹣4 mol•L﹣1 B. 5.05×10﹣3 mol•L﹣1
C. 1.01×10﹣4 mol•L﹣1 D. 1.01×10﹣3 mol•L﹣1
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常溫下某強酸溶液和某強堿溶液的pH之和為13,將這種酸和這種堿按一定比例混合,溶液恰好呈中性,混合時酸和堿的體積之比是()
A. 10:1 B. 1:10 C. 1:1 D. 1:2
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常溫時,將pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合,當混合溶的pH=10時,強酸和強堿的體積之比為()
A. 1:9 B. 9:1 C. 10:1 D. 1:10
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25℃時,向純水中加入NaOH,使溶液的pH為11,則由NaOH電離出的OH﹣離子濃度與水電離的OH﹣離子濃度之比為()
A. 1010:1 B. 5×109:1 C. 108:1 D. 1:1
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向10mL pH=12的NaOH溶液中加入10mL某酸,再滴入幾滴甲基橙,溶液呈紅色,則這種酸可能是()
A. pH=2的硫酸 B. 0.01 mol•L﹣1的甲酸
C. pH=2的醋酸 D. 0.01 mol•L﹣1的硝酸
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向25℃時的純水中通入一定量的HCl氣體,當溶液的pH=2時,則由水電離出的c(H+)是()
A. 1×10﹣2 mol•L﹣1 B. 1×10﹣8 mol•L﹣1
C. 1×10﹣12 mol•L﹣1 D. 1×10﹣4 mol•L﹣1
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