化學(xué)反應(yīng)A₂+B₂═2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（）

    A． 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

    B． 斷裂1 mol A﹣A鍵和1 mol B﹣B鍵能放出x kJ能量

    C． 形成2 mol A﹣B鍵需要放出y kJ的能量

    D． 2 mol AB的總能量高于1 mol A₂和1 mol B₂的總能量

下列有機物一氯取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相等的是（）

①②③④

    A．             ①和②              B． ②和③          C． ③和④   D． ①和③

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（）

    A． 原子半徑的大小為：Z＞Y＞X

    B． 氣態(tài)氫化物的還原性：Z＜Y

    C． 若Y可作半導(dǎo)體材料，則X、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體

    D． 若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z各自形成的氫化物熔沸點：X＜Z

下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（）

①酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

②離子還原性：S^2﹣＞Cl^﹣＞Br^﹣＞I^﹣

③沸點：HF＞HCl＞HBr＞HI

④金屬性：K＞Na＞Mg＞Al   

⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S  

⑥半徑：O^2﹣＞Na⁺＞Na＞Cl．

    A．             ①②③              B． ②③④          C． ①④⑤   D． ①②③④⑤⑥

下列敘述中，不正確的是（）

①共價化合物中全部為共價鍵，離子鍵是陽離子與陰離子之間的相互吸引

②單質(zhì)分子中可能含有共價鍵

③H₂O₂、NH₃、HCN分子中都存在三對共用電子對

④CO₂和PCl₃化學(xué)鍵類型完全相同，且所有原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

⑤干冰升華、HCl氣體溶于水化學(xué)鍵都沒有被破壞

⑥HF的沸點比HCl的沸點高，是由于F的非金屬性比Cl強．

    A．             ①②③⑥            B． ①②④⑤        C． ①③⑤⑥ D． ③④⑤⑥

反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是（）

①單位時間內(nèi)斷裂n mol H﹣H鍵的同時形成2n mol H﹣I鍵

②單位時間內(nèi)生成n molI₂的同時生成2n molHI

③2v_正（H₂）=v_逆（HI）      

④HI分子數(shù)不再改變

⑤混合氣體顏色不再改變    

⑥混合氣體壓強不再改變．

    A．             ②④⑤⑥            B． ②③④⑤        C． ①③④⑤ D． 全部

下列敘述正確的是（）

    A． 等物質(zhì)的量的氫氧根離子（OH^﹣）與甲基（﹣CH₃）所含電子數(shù)相等

    B． 鐵、Cu、稀硫酸組成的原電池，當金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時，產(chǎn)生H₂ 2.24L

    C． 16g甲烷分子中含有共價鍵數(shù)目共為4N_A

    D． 2.8g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.1N_A

120℃，某氣態(tài)烴在密閉容器中與足量的O₂混合點燃，完全燃燒后恢復(fù)至原溫度，容器內(nèi)的壓強保持不變，則該烴是（）

    A．             CH₄ B．             C₂H₆ C．             C₃H₆ D．  C₃H₈

電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源．各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項重大貢獻．下列有關(guān)電池的敘述正確的是（）

    A． 鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細

    B． 氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

    C． 氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化

    D． 太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（）

    A． 硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體

    B． 砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸

    C． 硫酸鐳是難溶于水的白色固體

    D． 鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料