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化學(xué)反應(yīng)A2+B2═2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是()

    A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

    B. 斷裂1 mol A﹣A鍵和1 mol B﹣B鍵能放出x kJ能量

    C. 形成2 mol A﹣B鍵需要放出y kJ的能量

    D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

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下列有機物一氯取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相等的是()

    A.             ①和②              B. ②和③          C. ③和④   D. ①和③

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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示.下列說法正確的是()

    A. 原子半徑的大小為:Z>Y>X

    B. 氣態(tài)氫化物的還原性:Z<Y

    C. 若Y可作半導(dǎo)體材料,則X、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體

    D. 若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍,則X、Z各自形成的氫化物熔沸點:X<Z

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下列各組性質(zhì)比較中,正確的是()

①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4

②離子還原性:S2>Cl>Br>I

③沸點:HF>HCl>HBr>HI

④金屬性:K>Na>Mg>Al   

⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S  

⑥半徑:O2>Na+>Na>Cl.

    A.             ①②③              B. ②③④          C. ①④⑤   D. ①②③④⑤⑥

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下列敘述中,不正確的是()

①共價化合物中全部為共價鍵,離子鍵是陽離子與陰離子之間的相互吸引

②單質(zhì)分子中可能含有共價鍵

③H2O2、NH3、HCN分子中都存在三對共用電子對

④CO2和PCl3化學(xué)鍵類型完全相同,且所有原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

⑤干冰升華、HCl氣體溶于水化學(xué)鍵都沒有被破壞

⑥HF的沸點比HCl的沸點高,是由于F的非金屬性比Cl強.

    A.             ①②③⑥            B. ①②④⑤        C. ①③⑤⑥ D. ③④⑤⑥

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反應(yīng)H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)在體積固定的密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標志是()

①單位時間內(nèi)斷裂n mol H﹣H鍵的同時形成2n mol H﹣I鍵

②單位時間內(nèi)生成n molI2的同時生成2n molHI

③2v(H2)=v(HI)      

④HI分子數(shù)不再改變

⑤混合氣體顏色不再改變    

⑥混合氣體壓強不再改變.

    A.             ②④⑤⑥            B. ②③④⑤        C. ①③④⑤ D. 全部

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下列敘述正確的是()

    A. 等物質(zhì)的量的氫氧根離子(OH)與甲基(﹣CH3)所含電子數(shù)相等

    B. 鐵、Cu、稀硫酸組成的原電池,當金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時,產(chǎn)生H2 2.24L

    C. 16g甲烷分子中含有共價鍵數(shù)目共為4NA

    D. 2.8g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.1NA

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120℃,某氣態(tài)烴在密閉容器中與足量的O2混合點燃,完全燃燒后恢復(fù)至原溫度,容器內(nèi)的壓強保持不變,則該烴是()

    A.             CH4 B.             C2H6 C.             C3H6 D.  C3H8

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電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源.各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項重大貢獻.下列有關(guān)電池的敘述正確的是()

    A. 鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細

    B. 氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

    C. 氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化

    D. 太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

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運用元素周期律分析下面的推斷,其中錯誤的是()

    A. 硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體

    B. 砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸

    C. 硫酸鐳是難溶于水的白色固體

    D. 鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料

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