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在化學反應中,只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學反應.能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞,這些分子稱為活化分子.使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位用kJ•mol﹣1表示.請認真觀察下圖,然后回答問題.
(1)圖中反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應,該反應 (填“需要”或“不需要”)提供能量,該反應的△H= (用含E1、E2的代數式表示).
(2)已知熱化學方程式:H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8kJ•mol﹣1,該反應的活化能為167.2kJ•mol﹣1,則其逆反應的活化能為 .
(3)對于同一反應,圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分數增多,反應速率加快,你認為最可能的原因是 .
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可逆反應aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g),取a mol A和b mol B置于V L的容器中,1min后,測得容器內A的濃度為x mol•L﹣1,這時B的濃度為( ﹣)mol•L﹣1,C的濃度為 mol•L﹣1.這段時間內反應的平均速率若以物質A的濃度變化來表示,應為 mol•L﹣1•min﹣1.
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下列說法正確的是()
A. 升高溫度能使化學反應速率增大,主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數
B. 有氣體參加的化學反應,若增大壓強(即縮小反應容器的體積),可增加活化分子的百分數,從而使反應速率增大
C. 增大反應物濃度,可增大單位體積內活化分子的百分數,從而使有效碰撞次數增大
D. 催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數,從而增大反應速率
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固體NH4Br置于密閉容器中,某溫度下發(fā)生反應:NH4Br(s)⇌NH3(g)+HBr(g),2HBr(g)⇌Br2(g)+H2(g),2min后測知H2的濃度為0.5mol•L﹣1,HBr的濃度為4mol•L﹣1,若上述反應速率用v(NH3)表示,則下列速率正確的是()
A. 0.5mol•L﹣1•min﹣1 B. 2.5mol•L﹣1•min﹣1
C. 2mol•L﹣1•min﹣1 D. 1.25mol•L﹣1•min﹣1
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某溫度下,濃度都是1mol•L﹣1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應生成氣體Z,經過t min后,測得物質的濃度分別為c(X2)=0.6mol•L﹣1,c(Y2)=0.8mol•L﹣1,c(Z)=0.4mol•L﹣1,則該反應的反應式可表示為()
A. X2+2Y2═2XY2 B. 2X2+Y2═2X2Y C. 3X2+Y2═2X3Y D. X2+3Y2═2XY3
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把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L的鹽酸的燒杯中,同時加水稀釋到50mL,此時X和鹽酸緩慢反應.其中反應速率最大的是()
A. 10℃20mL3mol/L的X溶液 B. 20℃30mL2mol/L的X溶液
C. 20℃10mL4mol/L的X溶液 D. 10℃10mL2mol/L的X溶液
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將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)═2C(g),反應2min的時間,并測得該段時間內C的反應速率為0.6mol•L﹣1•min﹣1,現(xiàn)有下列幾種說法中正確的是()
①用物質A表示的反應的平均速率為0.6mol•L﹣1•s﹣1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.05mol•L﹣1•s﹣1
③2min時容器中A的物質的量為2.8mol
④2min時物質B的濃度為0.4mol•L﹣1.
A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ④
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下列各組熱化學方程式中,化學反應的△H前者大于后者的是()
①C(s)+O2(g)═CO2(g);△H1 C(s)+O2(g)═CO(g);△H2
②S(s)+O2(g)═SO2(g);△H3 S(g)+O2(g)═SO2(g);△H4
③H2(g)+O2(g)═H2O(l);△H5 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H6
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g);△H7 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s);△H8.
A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③
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工業(yè)上合成氨氣,已知通入1mol N2和3mol H2,反應過程中共放出a kJ的熱量.經測定反應中N2的轉化率為20%(已知:N2的轉化率=實際反應的N2的量/初始充入N2的總量),則合成氨氣的熱化學方程式可表示為()
A. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3 (g)△H=a kJ/mol
B. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3 (g)△H=﹣a kJ/mol
C. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3 (g)△H=5a kJ/mol
D. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣5a kJ/mol
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