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某溶液僅含下列離子中的幾種,且所含各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.lmol/L(忽略水的電離及離子的水解).K+ Ag+ Mg2+ Al3+ NH4+ Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣ I﹣
用如下各步實驗分析該溶液組成:
①取5mL溶液,滴少量稀氨水,發(fā)現(xiàn)溶液中有沉淀生成,且離子種類增加.
②用鉑絲蘸取溶液,在火焰上灼燒,透過藍(lán)色鉆玻璃觀察,火焰不顯紫色.
③另取溶液加入過量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色.
④向步驟③實驗所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
請回答下列問題:
(1)由步驟②判斷,溶液中一定不含有的陽離子是 ;步驟③中生成無色氣體的化學(xué)式是
最終確定溶液中所含陰離子有 ﹣
(3)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾,洗滌,灼燒沉淀至恒重,得到的固體化學(xué)式為 .
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某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的兩種或多種.取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到448mL(標(biāo)況)氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒,得到1.6g固體;將上述濾液平均分成兩份,一份中加足量BaCl2溶液,得到2.33g不溶于鹽酸的沉淀;另一份中通入過量CO2得到1.56g白色沉淀.由此可推斷原溶液一定含有的離子種類及其濃度,將結(jié)果填入下表(可不填滿).
一定含有的離子種類
物質(zhì)的量濃度(mol/L) ≥
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某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽離子:
陽離子 Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+
陰離子 Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、SiO32﹣
現(xiàn)對該廢水樣品進(jìn)行以下研究:
Ⅰ.向試管中滴加濃鹽酸,有少量的無色氣體生成,氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色;
Ⅱ.若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
Ⅲ.若向Ⅰ所得的溶液中加入過量的NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成.過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體,有白色絮狀沉淀生成.
根據(jù)上述實驗,回答下列問題:
(1)該廢水中一定含有的陰離子是 ,一定不含有的陽離子是 ;
寫出Ⅲ的所得濾液中通入過量的CO2氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式(只寫這一個): ;
(3)已知用鋁粉可以除去廢水中的一種陰離子(X).若控制溶液的pH為10.7左右,再加入鋁粉,除去X離子的同時產(chǎn)生氨氣和氮氣,且體積比為1﹕4,完成下列反應(yīng)的離子方程式并配平:(X用具體的離子符號表示)
Al+ X+ 7 OH﹣= AlO2﹣+ NH3+ N2+ 2H2O ,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 .若除去0.2molX離子,要消耗鋁 g.
(4)若將廢水中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化成Fe3+,此時測得c(Fe3+)=1.0×10﹣2mol•L﹣1,要想將其轉(zhuǎn)換為Fe(OH)3沉淀而除去,則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH至少大于 .(已知常溫下Fe(OH)3的Ksp=1.0×10﹣38)
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有A、B、C、D、E五種常見化合物,都是由下表中的離子形成的:
陽離子 K+ Na+ Cu2+Al3+
陰離子 SO42﹣HCO3﹣NO3﹣ OH﹣
為了鑒別上述化合物.分別完成以下實驗,其結(jié)果是:
①將它們?nèi)苡谒,D為藍(lán)色溶液,其他均為無色溶液;
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;
③進(jìn)行焰色反應(yīng),只有B為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃);
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,A中放出無色氣體,C、D中產(chǎn)生白色沉淀;
⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成.
根據(jù)上述實驗填空:
(1)寫出B、D的化學(xué)式:B ,D .
將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物的化學(xué)式為 .
(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水,其離子方程式為 .
(4)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理 .
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含有Ag+、Al3+、Mg2+、Ba2+等四種金屬離子的混合溶液.欲使上述四種離子分別以沉淀形式從溶液中分離出來.下列加入試劑的順序能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā 。?/p>
A. NaOH、NaCl、HCl、Na2SO4 B. NaCl、Na2SO4、NaOH、HCl
C. NaCl、NaOH、Na2SO4、HCl D. Na2SO4、NaOH、NaCl、HCl
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常溫下,pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I﹣、SO42﹣中的4種,且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實驗,實驗結(jié)果如圖所示:下列有關(guān)說法正確的是( 。
A. 沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO4
B. 實驗消耗Cu 14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L
C. 該溶液中一定有NO3﹣、Al3+、SO42﹣、Cl﹣四種離子
D. 生成的甲、乙、丙氣體均為無色的易溶于水氣體
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某無色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、I﹣、MnO4﹣、SO42﹣等離子中的幾種離子.為分析其組成,現(xiàn)進(jìn)行如下實驗:
①取10mL該溶液于試管中滴加足量的Ba(N03)2溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲.
②取上述反應(yīng)后的濾液,加人AgN03溶液未見沉淀產(chǎn)生.
③另取10mL該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙,當(dāng)加人NaOH的物質(zhì)的量為0.03mol時,沉淀的量達(dá)到最大;繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱,開始產(chǎn)生氣體丙,收集氣體丙,體積換算成標(biāo)況下為0.224L(假設(shè)丙全部逸出),最后沉淀完全溶解.
下列推斷正確的是( 。
A. 肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣ B. 肯定有Al3+、SO42﹣、NH4+
C. 肯定沒有K+、HCO3﹣、MnO4﹣ D. 肯定沒有K+、NH4+、Cl﹣
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某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4種離子,所含離子的物質(zhì)的量均為1mol.若向該溶液中加入過量的稀硫酸,有氣體產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解).下列說法不正確的是( 。
A. 該溶液中所含的離子是:Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
B. 若向該溶液中加入過量的稀硫酸,產(chǎn)生的氣體在空氣中能變成紅棕色
C. 若向該溶液中加人過量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液顯血紅色
D. 若向該溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體的質(zhì)量為72g
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下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是( 。
編號 實驗 結(jié)論
A 向某溶液中加入稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁 該溶液一定是碳酸鹽溶液
B 用鉑絲蘸取少量某溶液在酒精燈火焰上進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色 該溶液不一定是鈉鹽溶液
C 往淀粉溶液中加稀硫酸,加熱片刻,滴加銀氨溶液并水浴加熱,無銀鏡出現(xiàn) 該淀粉未發(fā)生水解
D 向某溶液中滴加KSCN 溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色 該溶液中一定含F(xiàn)e2+
A. A B. B C. C D. D
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某溶液中除了H+、OH﹣以外,還含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl﹣,且這三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:6,下列有關(guān)該溶液判斷正確的是( )
A. 向該溶液中加入KI溶液后,原有的5種離子的物質(zhì)的量不變
B. 向該溶液中滴加稀NaOH溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀
C. 向該溶液中加入過量鐵粉,只發(fā)生置換反應(yīng)
D. 若溶液中c (Cl﹣)=0.6mol/L,則該溶液的pH=1
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