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科目: 來源:2015-2016學年寧夏銀川第九中學高二上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法中正確的是

A.在化學反應過程中,發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化

B.生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時,反應為吸熱反應

C.反應產(chǎn)物的總焓大于反應物的總焓時,反應吸熱,ΔH>0

D.ΔH的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)無關

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科目: 來源:2015-2016學年寧夏銀川第九中學高二上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

右圖是373K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是

A.該反應的熱化學方程式為:N2+3H22NH3 △H=-92kJ·mol-1

B.a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C.加入催化劑,該化學反應的反應熱不變

D.在溫度體積一定的條件下,通入1mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1kJ,若通入 2 mol N2和6mol H2反應后放出的熱量為Q2kJ則184>Q2=2Q1

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科目: 來源:2015-2016學年寧夏銀川第九中學高二上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

根據(jù)下圖中的兩個圖象,選出符合題意的反應方程式

A.X+2YZ >0

B.X+2YZ <0

C.5X+3Y4Z <0

D.X+2Y3Z <0

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科目: 來源:2015-2016學年寧夏銀川第九中學高二上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知:C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1①

C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.51 kJ·mol-1②

計算反應C(s)+CO2(g)===2CO(g)的反應熱ΔH的值為

A.-283.01 kJ·mol-1

B.+172.51 kJ·mol-1

C.+283.1 kJ·mol-1

D.+504.00 kJ·mol-1

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科目: 來源:2015-2016學年寧夏銀川第九中學高二上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

N2O5是一種新型硝化劑,其性質和制備受到人們的關注。一定溫度下,在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列說法中,正確的是

A.0~20 s內平均反應速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)- 1

B.10 s時,正、逆反應速率相等,達到平衡

C.20 s時,正反應速率大于逆反應速率

D.曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化

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科目: 來源:2015-2016學年寧夏銀川第九中學高二上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:填空題

到目前為止,由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源.

(1)在25℃、101kPa下,16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為

(2)化學反應中放出的熱能(焓變,△H)與反應物和生成物的鍵能(E)有關.

已知:H2 (g)+Cl2 (g)=2HCl (g)△H=﹣185kJ/mol,E(H﹣H)=436kJ/mol, E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol則E(H﹣Cl)=

(3)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題:

①圖中△H= KJ·mol-1;

②該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點升高還是降低?

(4)①如圖是N2和H2反應生成2mol NH3過程中能量變化示意圖,請計算每生成1mol NH3放出熱量為:

②若起始時向容器內放入1mol N2和3mol H2,達平衡后N2的轉化率為20%,則反應放出的熱量為Q1 kJ,則Q1的數(shù)值為 ;若在同體積的容器中充入2mol N2和6mol H2,達平衡后放出的熱量為Q2 kJ,則Q2 2Q1(填“>”、“<”或“=”)

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科目: 來源:2015-2016學年寧夏銀川第九中學高二上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:填空題

在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=________。

(2)已知在700 ℃時,該反應的平衡常數(shù)K1=0.6,則該溫度下反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K2=_____,反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K3=________。

(3)已知在1 000 ℃時,該反應的平衡常數(shù)K4為1.0,則該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(4)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A.容器中壓強不變

B.c(CO2)=c(CO)

C.生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

D.混合氣體的平均相對分子質量不變

(5)在1 000 ℃下,某時刻CO2的物質的量為2.0 mol,則此時v(正)________v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。該溫度下反應達到平衡時,CO2的轉化率為________。

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科目: 來源:2015-2016學年江西八一、洪都、麻丘中學等高一上期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列溶液中,Cl-的物質的量濃度最大的是

A.100 mL 0.5 mol/L AlCl3(aq)

B.200 mL 0.5 mol/L MgCl2(aq)

C.400 mL 0.7 mol/L BaCl2(aq)

D.300 mL 1 mol/L NaCl(aq)

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科目: 來源:2015-2016學年江西八一、洪都、麻丘中學等高一上期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

A.Fe3+、K+、OH-、Cl-

B.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

C.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

D.Ba2+、CO32-、NO3-、K+

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科目: 來源:2015-2016學年江西八一、洪都、麻丘中學等高一上期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在標準狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3,下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是

a.體積②>③>①>④

b.密度②>③>④>①

c.質量②>③>①>④

d.氫原子個數(shù)①>③>④>②

A.a(chǎn)bcd B.bcd C.cba D.a(chǎn)bc

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同步練習冊答案
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