18．某反應過程中的能量變化如圖所示，則該反應的△H為（　　）

A．

△H＞0

B．

△H＜0

C．

△H=0

D．

無法判斷

17．Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素，它們的單質及其化合物之間有很多轉化關系，如通常所說的“鐵三角”、“鋁三角”等．如表所列物質不能按如圖（“→”表示一步完成）關系相互轉化的是（　　）

選項	A	B	C	D
a	NaOH	Al	Fe	Cu
b	Na	Al2O3	FeCl3	CuSO4
c	NaCl	Al（OH）3	FeCl2	CuCl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．常溫下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-10，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	溶液中水電離出的c（H+）=10-10 mol•L-1
	B．	溶液中c（H+）+c（A-）=0.1 mol•L-1
	C．	與0.05 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，水的電離平衡向正向移動
	D．	上述溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液的c（OH-）均增大

15．下列關于電解質說法正確的是（　�。�

	A．	在熔融狀態(tài)或溶于水能導電的物質叫電解質
	B．	電解質在通電時發(fā)生電離
	C．	熔融的KOH導電，所以KOH是電解質
	D．	NaCl晶體不導電，所以NaCl不是電解質

14．下列有關敘述中正確的是（　　）

	A．	強電解質在水溶液中的電離過程是不可逆的
	B．	強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質的水溶液導電能力強
	C．	易溶于水的電解質一定是強電解質
	D．	同一弱電解質溶液，溫度不同時，導電能力相同

13．已知乙烯氣相直接水合反應：C₂H₄ （g）+H₂O（g）?C₂H₅OH（g）△H=-45.5kJ•mol^-1
（1）乙烯氣相直接水合反應，在其他條件相同時，分別測得C₂H₄的平衡轉化率在不同壓強（P₁、P₂）下隨溫度變化的曲線如圖1．結合曲線，歸納C₂H₄平衡轉化率隨溫度、壓強變化的規(guī)律：
（a）其他條件相同，溫度升高，C₂H₄的平衡轉化率降低；（b）其他條件相同，增大壓強，C₂H₄的平衡轉化率增大；
（2）若要進一步提高乙烯的轉化率，可以采取的措施有B．
A．增大乙烯的濃度B．分離出乙醇C．加催化劑
（3）圖2是以甲醇為燃料的新型固體氧化物（固體電解質傳導O^2-）燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：
①B極的電極反應式為CH₃OH+3O^2--6e^-=CO₂+2H₂O．
②若用該燃料電池做電源，給某鐵質水管上鍍鋅，
當A極消耗標況下1.12L O₂，水管增重的質量是6.5克．
（可能用到的相對原子質量：Fe-56    Zn-65 ）

12．電鍍含鉻廢水的處理方法較多．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr³⁺，同時還含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺等，且酸性較強．為回收利用，通常采用如圖流程處理：

已知：（1）Cr（OH）₃與Al（OH）₃性質相似，為兩性氫氧化物；Cr（OH）₃→NaCrO₂→Na₂CrO₄→Na₂Cr₂O₇
（2）Cu（OH）₂能溶于氨水：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O
請回答：
（1）操作Ⅰ的名稱過濾，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有玻璃棒．
（2）濾渣Ⅰ的主要成分為Cu（OH）₂、Fe（OH）₃ （寫化學式），試劑乙的名稱氨水．
（3）加入試劑甲的目的將Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（4）廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式2H₂O+A1O₂^-+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
Ⅱ．酸性條件下，六價鉻主要以Cr₂O₇^2-形式存在．工業(yè)上用以下方法處理處理含Cr₂O₇^2-的廢水：
①往廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；
②用Fe為電極進行電解，經過一段時間，最后有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀產生；
③過濾回收沉淀，廢水達到排放標準．
（5）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極不能（填“能”或“不能”），理由因陽極產生的Cu²⁺不能使Cr₂O₇^2-還原到低價態(tài)．

11．氮氧化物和SO₂是造成霧霾天氣的主要原因之一．
（1）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：①將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
寫出焦炭與水蒸氣高溫反應的熱化學方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+13l.3kJ•mol^-1．
②除去煙氣中的SO₂，下列物質可作洗滌劑的是ab（填字母）．
a．NaOH    b．Na₂CO₃    c．CaCl₂   d．NaHSO₃
（2）已知汽車發(fā)動機工作時汽缸中生成NO的反應為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+183kJ•mol^-1．
若1mol空氣含0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡，測得NO為8.0×10^-4mol．該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10^-6（科學計數(shù)法表示，保留兩位有效數(shù)字）．
汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，請用反應速率和化學平衡知識解釋NO排放量
增大的原因：該反應是吸熱反應，溫度升高，反應速率加快，平衡向正反應方向移動，因此單位時間內NO排放量增大．
（3）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數(shù)）時需經處理后才能排放．某�；瘜W興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO₂的含量．當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A．
①寫出該反應的離子方程式SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．
②洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是增大SO₂與碘水的接觸面積，使SO₂和碘水充分反應．
③洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO₂含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）將某PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試液．
若測得該試液所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度[c（H⁺）、c（OH^-）待測]如表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該待測試液酸堿性為酸性．（填“酸性”、“中性”、“堿性”或“不確定”）

10．草酸晶體的組成可表示為H₂C₂O₄•xH₂O．實驗室常用其加熱分解制取CO氣體，反應方程式為：H₂C₂O₄•xH₂O  CO+CO₂+（x+1）H₂O．下圖為分解草酸晶體，用干燥純凈的CO還原CuO制取Cu，并收集CO的實驗裝置（略去鐵架臺、鐵夾等支撐加持裝置），回答下列問題．
（1）A裝置為加熱分解草酸的裝置，該裝置錯誤是試管口應向下傾斜，C裝置中盛放的試劑是濃硫酸 （填化學式），E裝置的作用是安全瓶（或防倒吸）．
（2）實驗過程中涉及到如下操作：①點燃A處的酒精燈 ②熄滅A處的酒精燈 ③點燃D處的酒精燈 ④熄滅D處的酒精燈．這4步操作由先到后的順序為①③④②（填序號）．點燃D處酒精燈前必須要進行的操作名稱是驗純．

（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸晶體，求x的值．
實驗步驟：準確稱取1.17g 草酸晶體，配成100mL溶液；取出20.00mL于錐形瓶中，再向瓶中加入足量稀H₂SO₄；用0.0500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．滴定時，所發(fā)生的反應為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O．
①配制草酸溶液除需要玻璃棒、燒杯，還一定需要的玻璃儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管．
②x=1.5．
（4）為探究催化劑對化學反應速率的影響，在甲乙試管中分別加入下列物質

試管	0.01mol/L KMnO4	0.1mol/L H2C2O4	0.1mol/L H2SO4	MnSO4固體
甲	4mL	x mL	1mL	無
乙	y mL	2mL	1mL	有

則x=2，y=4．能夠得出催化劑對該反應有影響結論的實驗現(xiàn)象是加入MnSO₄固體的試管中溶液褪色速率比未加的快．

9．PM2.5污染與直接排放化石燃燒產生的煙氣有關，化石燃料燃燒同時放出大量的SO₂和NOx．
（1）處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x．
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ•mol^-1
CH₄（g）+2NO₂ （g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃
則△H₃=-867kJ•mol^-1，如果三個反應的平衡常數(shù)依次為K₁、K₂、K₃，則K₃=K₃=（K₁•K₂）^1/2（用K₁、K₂表示） 
（2）實驗室可用NaOH溶液吸收SO₂，某小組同學在室溫下，用pH傳感器測定向20mL0.1mol•L^-1NaOH溶液通入
SO₂過程中的pH變化曲線如圖所示．ab段發(fā)生反應的離子方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．