18．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．現(xiàn)用如圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分．已知：
①NO+NO₂+2OH^-═2NO₂^-+2H₂O
②氣體液化的溫度：NO₂ 21℃、NO-152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A→C→E→D→B；組裝好儀器后，接下來進行的操作是檢查裝置氣密性．
（2）關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．
①確認A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是D中出現(xiàn)紅棕色氣體．
②裝置E的作用是冷凝使NO₂完全液化
（3）如果向D中通入過量O₂，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO₂+O₂+4NaOH=4NaNO₃+2H₂O．如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是水蒸氣存在，會與NO₂反應(yīng)產(chǎn)生NO，影響NO的檢驗．
（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaNO₂+H₂SO₄=Na₂SO₄+NO₂↑+NO↑+H₂O．
（5）工業(yè)生產(chǎn)中氮氧化物的排放會造成環(huán)境污染，可采用如下方法處理氮氧化物：
CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
則CH₄將NO₂還原為NO的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1．

17．（1）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.60kJ•mol^-1．
①恒溫容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列說法能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是adf．
a．單位時間內(nèi)生成2n mol NH₃的同時生成3n mol H₂
b．單位時間內(nèi)生成6n mol N-H鍵的同時生成2n mol H-H鍵
c．用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2
d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
e．容器內(nèi)的氣體密度不變
f．容器內(nèi)氣體的壓強不變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如表數(shù)據(jù)：

時間（h） 物質(zhì)的量（mol）	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0	0.20		1.00	1.00

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應(yīng)進行到2h時放出的熱量為27.78 kJ．
②0～1h內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率為0.05 mol•L^-1•h^-1．
③此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.15（保留兩位小數(shù)）．
④反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00mol，化學(xué)平衡將向正反應(yīng)方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．

16．常溫下下列各組離子能大量共存的是（　�。�

	A．	加KSCN顯紅色的溶液中：K+、NH4+、Cl-、S2-
	B．	pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
	C．	“84”消毒液的溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
	D．	含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、OH-

15．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.1mol CH4含有的電子數(shù)為NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)為19NA
	C．	6.4g CaC2固體中所含陰離子數(shù)為0.2NA
	D．	1L 1mol/L的NaHCO3溶液中含有NA個HCO3-

14．（1）將CO、O₂2種氣體分別盛放在2個容器中，并保持2個容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，這2種氣體對容器壁所施壓強的大小關(guān)系是P（CO）＞P（O₂）．
（2）同溫、同壓下某瓶充滿O₂時重116克，充滿CO₂重122克，充滿某氣體時重114克．則某氣體的相對分子質(zhì)量為28．
（3）A物質(zhì)按下式分解：2A=B↑+2C↑+2D↑，測得生成的混合氣體在相同條件下的密度是H₂密度的m倍，則A的摩爾質(zhì)量為5mg/mol．

13．下列實驗操作中，不正確的是（　�。�

	A．	為使過濾速率加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動
	B．	用酒精燈給試管加熱時，要將被加熱的試管放在酒精燈火焰的外焰上
	C．	為加速固體物質(zhì)的溶解只能采用加熱的方法
	D．	為增大氣體物質(zhì)的溶解度，常采取攪拌、加熱等措施

12．寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）電解飽和食鹽水：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（2）鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

11．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	用Al作電極電解NaHCO3溶液：2Al+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2↑
	B．	向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質(zhì)量最大時：2Al3++2SO42-+2Ba2++6OH-═2BaSO4↓+2Al（OH）3↓
	C．	碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO32-+H3O+═HCO3-+H2O
	D．	酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應(yīng)：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

10．下列物質(zhì)的分類全部正確的是（　�。�

	A．	NO2-酸性氧化物   Na2O2-堿性氧化物   Al2O3-兩性氧化物
	B．	鹽酸-混合物      膽礬-純凈物     金剛石-單質(zhì)
	C．	純堿-堿    硫化氫-酸    小蘇打-酸式鹽
	D．	液氯-非電解質(zhì)   硫酸鋇-強電解質(zhì)    醋酸-弱電解質(zhì)

9．鎂粉中混進少量鋁粉，將Al粉除去，可選用的試劑是（　　）

A．

鹽酸

B．

CuSO4溶液

C．

NaOH溶液

D．

H2O