9．下列物質(zhì)：
①H₂O ②石墨  ③NH₄NO₃ ④AgCl  ⑤CH₃COOH⑥硫酸  ⑦NH₃•H₂O ⑧蔗糖，
其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是③④⑥；屬于弱電解質(zhì)的是①⑤⑦；屬于非電解質(zhì)的是⑧（用編號填寫）

8．現(xiàn)有H⁺濃度相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的H⁺濃度仍相等，則m和n的關(guān)系是（　　）

A．

m＞n

B．

m=n

C．

m＜n

D．

無法確定

7．有關(guān)常溫下pH均為3的酸酸和硫酸的說法正確的是（　�。�

	A．	分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同
	B．	醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO42-）相等
	C．	分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同
	D．	兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10-11 mol•L-1

6．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol•L^-1  NaOH溶液和0.50mol•L^-1  硫酸溶液進(jìn)行反應(yīng)熱的測定，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式生成1mol H₂O（l）時(shí)的反應(yīng)熱為-57.3kJ•mol^-1$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示．

溫度 次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫 度t2/℃	溫度差 平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①近似認(rèn)為0.50mol•L^-1  NaOH溶液和0.50mol•L^-1 硫酸溶液的密度都是1.0g•mL^-1，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•g^-1•℃^-1．則生成1mol H₂O（l）時(shí)的反應(yīng)熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與-57.3kJ•mol^-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是（填字母）b．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度
（3）若將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol•L^-1 的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H₁、△H₂、△H₃，則△H₁、△H₂、△H₃的大小關(guān)系為△H₁=△H₂＜△H₃；．

5．下列各種物質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是（　�。�
①Al�、贏lCl₃　③Na AlO₂�、蹵l（OH）₃  ⑤Al₂O₃　⑥NaHCO₃．

A．

①②③④⑤⑥

B．

①③④⑤

C．

④⑤

D．

①④⑤⑥

4．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　　）

	A．	氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸		B．	BaCl2與Na2SO4；Ba（OH）2與H2SO4
	C．	Na2CO3與硝酸；CaCO3與硝酸		D．	石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸

3．將濃度為0.1mol•L^-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　　）

A．

[H+]

B．

Ka（HF）

C．

$\frac{[{F}^{-}]}{[{H}^{+}]}$

D．

$\frac{[{H}^{+}]}{[HF]}$

2．下列變化中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是（　　）

	A．	碳酸鈣受熱分解		B．	鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)
	C．	乙醇燃燒		D．	氧化鈣與水反應(yīng)

1．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）一定條件下，將2molNO與2molO₂置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是abc．
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O₂的物質(zhì)的量之比保持不變
d．每消耗1molO₂同時(shí)生成2molNO₂
（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H₂，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），達(dá)平衡后測得各組分濃度如下：

物質(zhì)	CO	H2	CH3OH
濃度（mol•L-1）	0.9	1.0	0.6

①列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=$\frac{2}{3}$．
②若降低溫度，K值增大，則反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
③若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH₃OH，此時(shí)v_正=v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）

20．某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組用50mL0.50mol•L^-1的鹽酸與50mL0.50mol•L^-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定
（1）圖中裝置缺少的一種儀器，該儀器名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）將反應(yīng)混合液的最高溫度記為反應(yīng)的終止溫度．
（3）下列說法正確的是A．
A．小燒杯內(nèi)殘留有水，會使測得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小
B．可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D．酸、堿混合時(shí)，應(yīng)把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺．