13．生鐵的熔點是1100～1200℃，則可推斷純鐵的熔點是（　�。�

A．

1085℃

B．

1160℃

C．

1200℃

D．

1535℃

12．Ⅰ．鋅是人體健康所必需的元素，葡萄糖酸鋅是一種常用的補鋅劑，對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用．工業(yè)上以葡萄糖酸鈣為原料通過如下兩步制備葡萄糖酸鋅：

步驟1：充分反應(yīng)后，過濾除去CaSO₄沉淀．
步驟2：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合．
（1）步驟2中，待其充分反應(yīng)后，須繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，目的是抑制Zn²⁺的水解．
（2）下列物質(zhì)可替代ZnO的是b、e（填字母）．
a．NH₃•H₂O      b．Zn（OH）₂       c．NaOH      d．ZnSO₄e．ZnCO₃．
Ⅱ．葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)．葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：
C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+Br₂+H₂O→C₆H₁₂O₇（葡萄糖酸）+2HBr
2C₆H₁₂O₇（葡萄糖酸）+CaCO₃→（C₆H₁₁O₇）₂ Ca （葡萄糖酸鈣）+H₂O+CO₂
相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：

物質(zhì)名稱	葡萄糖酸鈣	葡萄糖酸	溴化鈣	氯化鈣
水中的溶解性	可溶于冷水 易溶于熱水	可溶	易溶	易溶
乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶	可溶

實驗流程如下：
請回答下列問題：
（3）第①步中溴水氧化葡萄糖可以用如圖裝置，其中水浴加熱的原因是溶液受熱均勻，且便于控制溫度

（4）第②步中所加CaCO₃還發(fā)生了其他反應(yīng)，寫出其中一個主要反應(yīng)的方程式CaCO₃+2HBr=CaBr₂+CO₂↑+H₂O；
（5）第③步需趁熱過濾，原因是葡萄糖酸鈣冷卻后結(jié)晶析出，如不趁熱過濾會損失產(chǎn)品；第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣析出；
（6）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是D．
A．冷水 B．熱水 C．乙醇 D．乙醇-水混合溶液．

11．在一個體積為2L的真空密閉容器中加入0.5molCaCO₃，發(fā)生反應(yīng)CaCO₃（s）═CaO （s）+CO₂（g），測得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關(guān)系如下圖1表示，圖1中A表示CO₂的平衡濃度與溫度的關(guān)系曲線，B表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間時CO₂的物質(zhì)的量濃度的變化曲線．請按要求回答下列問題：

（1）該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸”或“放”），溫度為T₅℃時，該反應(yīng)耗時40s達(dá)到平衡，則T₅℃時，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.005mol/（L•s）．
（2）請在圖2中畫出平衡常數(shù)K隨溫度的變化曲線（圖2中已有虛線為圖1中的A曲線）．
如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)bc（選填編號）．
a．一定向逆反應(yīng)方向移動      b．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
c．一定向正反應(yīng)方向移動      d．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）請說明隨溫度的升高，曲線B向曲線A逼近的原因：隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時間變短．
（4）在T₅℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再充入0.5molN₂，則最后平衡時容器中的CaCO₃的質(zhì)量為10g．

10．做完海帶提碘實驗后，實驗室得到了含碘廢液（含水、CCl₄、可能含I₂、I^-、IO₃^-的一種或幾種），為測定廢液中碘的存在形式，并回收廢液中的碘和CCl₄，設(shè)計了如下實驗方案．完成下列填空：
Ⅰ．判斷廢液中碘的存在形式（已知：5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺→I₂+5SO₄^2-+H₂O）．實驗中可供選擇的試劑是：稀鹽酸、淀粉溶液、氯化鐵溶液、亞硫酸鈉溶液
（1）從廢液中取少量水層溶液（pH≈8），滴加淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色，該廢水中含I₂；另從廢液中取適量水層溶液用CCl₄多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有I₂存在；取除去I₂的水層溶液少許，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)，該廢水中含有I^-，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；取除去I₂的水層溶液少許，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加亞硫酸鈉溶液，溶液不變藍(lán)，該廢水中不含IO₃^-．
Ⅱ．回收該廢液中的碘和CCl₄

（2）向含碘廢液中加入稍過量的Na₂SO₃溶液，將I₂還原為I^-，該操作的目的是四氯化碳中的碘進(jìn)入水層；操作X名稱是分液．
（3）Na₂S₂O₃、CuSO₄溶液和I^-反應(yīng)生成CuI沉淀和Na₂S₄O₆溶液，已知該含碘廢液中碘元素的含量為10.33g/L，若回收500mL該含碘廢液中的碘，則至少需要2mol/L的硫酸銅溶液20.33mL．
（4）將CuI轉(zhuǎn)移入燒杯中，加入氧化劑在如圖所示的裝置中反應(yīng)，一段時間后在蒸餾燒瓶底得到固體碘．H₂O₂是一種性能優(yōu)良的綠色氧化劑可將CuI氧化為I₂，本實驗不選用H₂O₂，可能的原因是本實驗氧化和升華是同時進(jìn)行的，H₂O₂溫度較高時易分解．

9．烴A（C₁₀H₁₆），叫ɑ-非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如下：

已知：（1）
（2）
（1）F的分子式為C₁₀H₂₀．
（2）B中含氧官能團(tuán)的名稱為羰基、羧基．
（3）含兩個-COOCH₃基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有4種（不考慮手性異構(gòu)）
（4）B→D，D→E的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（5）E為含六元環(huán)的化合物，寫出D→E的化學(xué)方程式：2$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H₂O．
（6）A的結(jié)構(gòu)簡式為，A與等物質(zhì)的量的Br₂進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有3種（不考慮立體異構(gòu)）．

8．人體血液中存在的平衡：H₂CO₃ $?_{H+}^{OH-}$H+OH-HCO₃^-，使血液pH保持在7.35～7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒．已知pH隨 $\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$變化關(guān)系如表所示，則下列說法中正確的是（　�。�

$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

	A．	pH=7的血液中，c（HCO3-）=c（H2CO3）
	B．	正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時，c（H+）•c（OH-）變大
	C．	人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒
	D．	$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$=20.0時，H2CO3的電離程度大于HCO3-的水解程度

7．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	按照系統(tǒng)命名法，烴分子的名稱為2，3-二甲基-3-乙基戊烷
	B．	雞蛋白、大豆蛋白等蛋白質(zhì)可溶于水，在這些蛋白質(zhì)溶液中加入（NH4）2SO4或Na2SO4的濃溶液，可使蛋白質(zhì)的溶解度降低而析出
	C．	可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)
	D．	有機(jī)物 （俗稱“一滴香”）的一種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

6．短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大；A 的最高價氧化物與 B 的氫化物在水中反應(yīng)得到的生成物既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)；C、D 為金屬元素，且 D 原子最外層電子數(shù)等于其 K 層電子數(shù)，而 C 的陽離子半徑大于 D 的陽離子；若往 E 單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色．下列說法中正確的是（　　）

	A．	B的氫化物和E的氫化物能相互反應(yīng)，且得到的產(chǎn)物只含有共價鍵
	B．	C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族
	C．	金屬D能在A的最高價氧化物中燃燒，生成A的化合物
	D．	E單質(zhì)的水溶液使紫色石蕊試液先變紅后褪色，說明E單質(zhì)具有漂白性

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	用草酸鈉標(biāo)定高錳酸鉀溶液的實驗中，滴定終點的判斷為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色
	B．	探究“影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素”的實驗中，需要用到的計量儀器只需量筒、溫度計
	C．	在溴富集過程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，振蕩，靜置、分液，得下層液體
	D．	在兩支試管中分別加1ml無水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量等體積的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性

4．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣
	B．	聚乙炔用I2或Na等做摻雜處理后可形成一種導(dǎo)電塑料，該導(dǎo)電塑料是一種純凈物，有固定的熔點、沸點
	C．	2014年諾貝爾化學(xué)獎授予美國科學(xué)家埃里克•貝齊格、威廉•莫納和德國科學(xué)家斯特凡•黑爾，以表彰他們?yōu)榘l(fā)展超分辨率熒光顯微鏡所作的貢獻(xiàn)，他們的研究允許了人類觀察病毒以至細(xì)胞內(nèi)的蛋白質(zhì)
	D．	“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油，可以實現(xiàn)廚余廢物合理利用