1．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，32g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
	B．	100 mL 1 mol•L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為0.1NA
	C．	10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023
	D．	常溫常壓下，NA個H2分子的體積小于22.4L

20．在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體13.44L，其質量為24g，此混合氣體中C和O兩種原子的物質的量之比是（　�。�

A．

3：7

B．

3：4

C．

4：7

D．

1：3

19．下列推斷正確的是（　　）

	A．	經測定某物質只含一種元素，則該物質一定是單質
	B．	陽離子、陰離子中均分別只含一種元素，則由這樣的陰、陽離子組成的物質一定為純凈物
	C．	既能和酸反應又能和堿反應的化合物一定為兩性化合物
	D．	酸性氧化物均可與強堿反應，堿性氧化物都是金屬氧化物

18．下列物質按一定的分類方法屬于同一類的是（　�。�

	A．	酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2、Na2O		B．	鹽：Na2CO3、KHCO3、Cu2（OH）2CO3
	C．	非電解質：酒精、蔗糖、NH3、次氯酸		D．	混合物：液氯、鹽酸、膽礬、氯水

17．硫有多種化合物
（1）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應．H₂S通入硫酸酸化的KMnO₄溶液，反應生成S、MnSO₄等，寫出該反應的化學方程式：3H₂SO₄+5H₂S+2KMnO₄=5S↓+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O．
（2）將黑色的Fe₂S₃固體加入足量的鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產物還有氯化亞鐵，硫化氫．
（3）硫鐵礦是工業(yè)生產硫酸的主要原料，硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下：
3FeS₂+8O₂→Fe₃O₄+6SO₂     4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂
若48mol FeS₂完全反應耗用氧氣2934.4L（標準狀況）；反應產物中Fe₃O₄與Fe₂O₃物質的量之比為2：9．

16．化學與我們的生產生活密切相關，請用化學方程式描述以下生產生活中的實例：
（1）氯堿工業(yè)是工業(yè)生產氯氣的主要方法：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（2）飼養(yǎng)金魚用的自來水必須經過太陽暴曬后才能使用：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

15．下列實驗操作正確的是（　　）

	A．	用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，直到液體全部蒸干
	B．	分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
	C．	做焰色反應實驗所用的鉑絲應先蘸稀硫酸，再放在火焰上燒至無色
	D．	萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

14．在相同狀況下，有關H₂、O₂、CH₄三種氣體的敘述正確的是（　�。�

	A．	其密度之比等于對應的物質的量之比
	B．	其質量之比等于相對分子質量之比
	C．	等質量的三種氣體，其體積比等于相對分子質量的倒數(shù)之比
	D．	等體積的三種氣體，其物質的量比等于相對分子質量之比

13．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	提出原子結構模型的科學家按時間先后依次是：道爾頓、盧瑟福、湯姆生、玻爾
	B．	借助儀器來分析化學物質的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來確定物質中含有哪些非金屬元素
	C．	地球上大量的溴蘊藏在大海中，因此溴被稱為“海洋元素”
	D．	新制氯水應保存在無色試劑瓶中

12．氧化劑H₂O₂在反應時不產生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注．資料顯示，某些金屬離子對H₂O₂的分解起催化作用．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖1所示的實驗裝置進行實驗．

（1）某同學通過測定O₂體積來比較H₂O₂的分解速率快慢，實驗時可以通過測量單位時間生成O₂的體積或生成單位體積O₂所需要的時間來比較；
（2）0.1g MnO₂粉末加入50mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖2所示．解釋反應速率變化的原因隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢，計算H₂O₂的初始物質的量濃度為0.11 mol/L（保留兩位有效數(shù)字，在標準狀況下測定）