5．下列金屬是通過(guò)電解法冶煉的是（　�。�

A．

鎂

B．

鐵

C．

銅

D．

銀

4．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	SiO2不與任何酸反應(yīng)
	B．	Cl2是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體
	C．	NO2易溶于水，且能與水反應(yīng)
	D．	SO2是酸性氧化物，是形成酸雨的主要?dú)怏w

3．下列電離方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	把CaO放入水中：CaO═Ca2++O2-
	B．	加熱NaHSO4至熔化：NaHSO4═Na++H++SO42-
	C．	把Al2（SO4）3放入水中：Al2（SO4）3═Al3++SO42-
	D．	把NaCl放入水中：NaCl═Na++Cl-

2．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13．B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期原子半徑最小的元素．試回答以下問(wèn)題：
（1）寫出D與E以1：2的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式：．F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）B、D形成的化合物BD₂中存在的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵（填“離子”或“共價(jià)”，下同）．A、C、F三種元素形成的化合物CA₄F為離子化合物．
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為OH^-+HCO₃^-═CO₃^2-+H₂O．
（4）元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性弱于F（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論Na₂CO₃+2HClO₄═CO₂↑+H₂O+2NaClO₄．

1．（1）發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼為燃料，肼的分子式為N₂H₄，肼的電子式為．
（2）“西氣東輸”中的“氣”指天然氣，其主要成分的結(jié)構(gòu)式是．一定量的該氣體反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，該反應(yīng)為放熱 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．25℃，101kPa時(shí)，1mol該氣體在氧氣中燃燒放出熱量為akJ，該氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-aKJ/mol．

20．A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A與E同主族，B與G同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B 與G 的單質(zhì)都能與H₂反應(yīng)生成“HX”（X代表B或G）型氫化物，D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素．
（1）B在元素周期表中的位置是第2周期第VIIA族．
（2）D的兩種常見(jiàn)氧化物中均含有離子鍵（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）
（3）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（4）常溫下，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與G的單質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O．
（5）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，A和E所形成氫化物中，共價(jià)鍵極性強(qiáng)的為H₂O（用化學(xué)式表示）．

19．X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）X的元素符號(hào)為H；L在元素周期表中的位置為第3周期第ⅣA族．
（2）Y、M的氫化物的穩(wěn)定性由小到大的順序是CH₄＜HCl（用化學(xué)式表示）
（3）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為CO₂．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）Z、W各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

18．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X⁺與Y^-電子數(shù)之差為8．下列推測(cè)不正確的是（　　）

	A．	同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)
	B．	原子半徑X＞Y，離子半徑X+＞Y-
	C．	同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高
	D．	同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)

17．已知：將Cl₂通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且$\frac{c（C{1}^{-}）}{c（C1{O}^{-}）}$的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=a mol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	若某溫度下，反應(yīng)后$\frac{c（Cl-）}{c（ClO-）}$=2，則溶液中$\frac{c（C1{O}^{-}）}{c（C1{O}_{3}^{-}）}$=5
	B．	參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于$\frac{1}{2}$ a mol
	C．	改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：$\frac{1}{2}$ a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$ a mol
	D．	改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為$\frac{1}{7}$a mol

16．某學(xué)生做實(shí)驗(yàn)后，采用下列方法清洗所有儀器：①用稀HNO₃清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管，②用酒精清洗做過(guò)碘升華的燒杯，③用鹽酸溶液清洗盛過(guò)苯酚的試管．你認(rèn)為他的操作中，正確的有（　�。�

A．

①③

B．

①②

C．

②③

D．

全部正確