11．某化學實驗小組需用480mL 0.2mol/L的硫酸銅溶液，請回答下列問題：
（1）如果用膽礬（CuSO₄•5H₂O）來配制，至少需用膽礬的質量為25.0g．
（2）在該實驗中要用到容量瓶，使用容量瓶前應檢查是否漏水
（3）下面是配制硫酸銅溶液過程中的5個操作步驟：
①向盛有膽礬的燒杯中加入200ml蒸餾水使其溶解；
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線1-2cm處；
③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；
⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
正確的操作順序為①③④②⑤（填序號）
（4）上述操作⑤中，如果不小心加水超過刻度線，處理方法是重新配制
（5）下列操作會導致所配硫酸銅溶液物質的量濃度偏低的是①②⑤（填序號）
①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出
②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
③容量瓶洗凈后殘留少量蒸餾水
④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過
⑤定容時仰視刻度線．

10．配制200mL0.5mol•L^-1的NaOH溶液，請回答下列問題：
Ⅰ、請將下述實驗步驟中缺少的文字請補充完整
（1）實驗中選用的儀器除托盤天平、砝碼、鑷子、量筒、玻璃棒外還必須用到250mL容量瓶膠頭滴管小燒杯藥匙 儀器．
（2）計算：
所需NaOH的質量為5.0 g；
（3）稱量：
用托盤天平稱量時，首先將托盤天平調平，將小燒杯放在天平的左盤上稱量其質量，再添上5.0g砝碼后，向左盤加NaOH固體到平衡為止；
（4）溶解：
向盛有NaOH的燒杯中加入70mL水并用玻璃棒攪拌使其溶解；
（5）轉移：
將步驟（4）中溶液用玻璃棒引流注入容量瓶中，在燒杯中加入少量的水，小心洗滌2-3次后并將洗滌液移入容量瓶中；
（6）定容：
繼續(xù)往容量瓶中加水至液面接近刻度線1～2cmm處，改用膠頭滴管加水至刻度線，注意視線與刻度線 保持水平，加蓋搖勻．
（7）貯存：
將溶液倒入試劑瓶中保存，貼上標簽注明溶液的濃度和配制日期．
Ⅱ、誤差分析：實驗中若發(fā)生下列操作失誤可能導致溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
a定容時俯視刻度線偏高；
b容量瓶未干燥無影響；
c稱量NaOH固體時墊紙稱量偏低；
d若溶液趁熱轉移偏高．

9．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　�。�

	A．	所用NaOH已吸潮		B．	NaOH溶解后立即轉移到容量瓶中
	C．	有少量NaOH溶液殘留在燒杯內		D．	向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面

8．小明在實驗室欲用18mol/L濃硫酸配制250ml 1.0mol/L 稀硫酸，并進行有關應用，回答下列問題：
（1）配制時所需濃硫酸的體積是13.9，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B（選填編號）；  
A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml
（2）從所配制的稀硫酸中取出1ml，加水稀釋成50ml，則所溶液中硫酸的物質的量濃度為0.02mol/L，若從中取出10ml溶液，則取出的10ml溶液中氫離子數(shù)為0.0004N_A；
（3）從所配制的稀硫酸中取出20ml，滴加2mol/L氫氧化鈉溶液至溶液剛好呈中性，則所需氫氧化鈉溶液的體積為20毫升．

7．實驗室配制100ml 0.3mol•L^-1CuSO₄溶液．回答下列問題：
（1）若選用膽礬（CuSO₄•5H₂O）來溶解配制，則需用托盤天平稱取7.5g膽礬晶體．
（2）若在稱量藥品時，某同學出現(xiàn)了操作錯誤，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤，天平平衡時，則同學實際稱取的藥品質量是6.5g（1g以下用游碼）；用該同學稱取的藥品來進行配制，則所配制的CuSO₄溶液的濃度將偏�。ㄌ钇�大、偏小或不變）
（3）容量瓶在使用之前必須檢驗容量瓶是否漏液．
（4）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低或是無影響？
A．加水時超過刻度線偏低；                 B．忘記將洗滌液加入容量瓶偏低；
C．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理偏低；     D．定容時俯視刻度線偏高．
（5）整個配制過程中，除托盤天平和膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是100ml容量瓶、燒瓶、玻璃棒．

6．實驗室要配制0.4mol/L的NaCl溶液250mL，請回答下列問題：
①用天平準確稱取NaCl固體5.9 g，放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②將①所得的溶液轉移至250mL容量瓶 mL容量瓶中．
③用適量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 2～3次，并把洗滌液小心的注入容量瓶中，輕輕振蕩．
④繼續(xù)向容量瓶中緩緩加入蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切．
⑤把容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，充分搖勻．

5．用18mol•L^-1 濃硫酸配制250mL 0.9mol•L^-1 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢�體積的濃硫酸  ③稀釋�、芾鋮s至室溫⑤轉移、洗滌�、薅ㄈ�、搖勻  ⑦裝瓶貼標簽
完成下列問題：
（1）計算所需硫酸的體積為12.5ml．步驟④的內容為①③⑤．
（2）容量瓶上需標有以下五項中的燒杯（填序號）；
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線
（3）第③步實驗的操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒．
（4）下列情況使得配制的稀硫酸濃度偏小的ACE
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌；
D．定容時俯視刻度線．
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標線，滴加蒸餾水至標線再搖勻．

4．實驗室里需要用480mL 0.4mol•L^-1的NaOH溶液．其涉及的實驗試劑及儀器有：NaOH固體、蒸餾水、燒杯、天平、藥匙、玻璃棒．經過的實驗步驟如下：①計算②稱量③溶解④轉移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶
（1）實驗中用所需NaOH固體質量為8.0g．
（2）實驗步驟中沒有寫出的步驟名稱是⑤洗滌．
（3）本實驗實驗還缺少的儀器有：500mL容量瓶、膠頭滴管．
（4）假設配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.4mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應字母序號）
①稱量時間過長b；
②NaOH溶解后立即轉移到容量瓶中a；
③配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中b．

3．如圖是我校實驗室化學試劑濃硫酸標簽上的部分內容．現(xiàn)需要480mL 1mol•L^-1的稀硫酸．用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有500mL容量瓶（寫儀器名稱）．
（2）該濃硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L；所需濃硫酸的體積約為27.2mL；
（3）定容時，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是重新配制
（4）下列操作對H₂SO₄的物質的量濃度有何影響？A．偏高  B．偏低  C．無影響
①轉移溶液后，未洗滌燒杯：B；（用字母回答，下同）
②容量瓶用水洗凈后未烘干：C；
③容量瓶里所配的溶液的液面未到刻度線便停止了加水：A；
④量取密度為1.84g/cm³、質量分數(shù)為98%的濃硫酸時，俯視量筒的刻度線：B；
⑤轉移溶液時玻璃棒緊靠在刻線之上：B
（5）在配置過程中，下列操作不正確的是BCE（填字母）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將準確量取的18.4mol•L^-1的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度線．
D．將硫酸溶于水后需冷卻至室溫再轉移到容量瓶中
E．定容時加水超過刻線，立即用膠頭滴管吸掉多余的溶液．

2．有下列化學儀器：①托盤天平； ②玻璃棒； ③藥匙； ④燒杯； ⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管； ⑧細口試劑瓶；⑨標簽紙．
（1）現(xiàn)需要配制450mL 1mol/L硫酸溶液，需用量筒量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸27.2ml．
（2）從上述儀器中選擇適當?shù)膬x器，按實驗使用的先后順序的編號依次是⑤④②⑥⑦⑧⑨．
（3）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、“不變”）：
①用于稀釋硫酸的燒杯未洗滌，偏低
②未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶，偏高
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，偏低
④定容時觀察液面俯視，偏高
⑤配置前容量瓶中有蒸餾水，不變．