1．SO₂通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說(shuō)明SO₂具有漂白作用的組合是（　�。�
①KMnO₄（H⁺，aq） ②品紅溶液③溴水④氯水⑤Fe³⁺（aq）

A．

①③⑤

B．

①②③④

C．

①③④⑤

D．

只有②

20．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	電子云通常是用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少
	B．	能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)
	C．	處于最低能量的原子叫基態(tài)原子
	D．	電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜

19．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醛完全燃燒后，生成CO2的分子數(shù)為2NA
	B．	1L 0.1mol/L乙酸溶液中所含乙酸分子數(shù)為0.1NA
	C．	常溫常壓下，14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體所含原子總數(shù)為3NA
	D．	1mol甲基所含電子數(shù)為10NA

18．下列氯元素含氧酸酸性最強(qiáng)的是（　　）

A．

HClO

B．

HClO2

C．

HClO3

D．

HClO4

17．判斷物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性時(shí)，一般都遵循“相似相溶”規(guī)律．下列裝置中，不宜用做HCl尾氣吸收的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

16．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問(wèn)題．
（1）已知：①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-91kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-24kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41kJ•mol^-1
且三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K₁、K₂、K₃，則反應(yīng) 3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247kJ•mol^-1，化學(xué)平衡常數(shù)K=K=K₁²•K₂•K₃（用含K₁、K₂、K₃的代數(shù)式表示）．
（2）一定條件下，若將體積比為1：2的CO和．H₂氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                b．混合氣體密度保持不變
c．CO和H₂的物質(zhì)的量保持不變         d．CO的消耗速率等于CO₂的生成速率
（3）氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將x mol•L^-1的氨水與y mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH₄⁺）=c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)$\frac{1{0}^{-7}y}{x-y}$．
（4）科學(xué)家發(fā)明了將NH₃直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑作電極，插入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入NH₃．其電池反應(yīng)式為：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，電解質(zhì)溶液應(yīng)顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)方程式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

15．下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（　　）

	A．	等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
	B．	已知C（s）+$\frac{ax}{0.02}$O2（g）=CO（g）的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ
	C．	已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生
	D．	稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ

14．下列反應(yīng)無(wú)論怎樣調(diào)整反應(yīng)物的用量都只能生成一種物質(zhì)的是（　�。�

	A．	甲烷和氯氣混合后光照發(fā)生反應(yīng)		B．	乙炔和氯氣的加成反應(yīng)
	C．	甲苯與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生反應(yīng)		D．	乙烯與水的加成反應(yīng)

13．W、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．W是宇宙中最豐富的元素；X、Z元素原子基態(tài)時(shí)，核外電子均排布在3個(gè)能級(jí)上，且它們的價(jià)電子層上均有兩個(gè)未成對(duì)電子；向含有Q²⁺的溶液中滴加氨水，形成藍(lán)色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液．
回答下列問(wèn)題：
（l）第一電離能Y大于Z，電負(fù)性Y小于Z（均選填“大于”、“小于”或“等于’，）．
（2）寫(xiě)出與XZ分子互為等電子體的一種離子的化學(xué)式CN^-．
（3）若向含有Q²⁺的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水，得到深藍(lán)色溶液后再加乙醇，有深藍(lán)色晶體析出，原因是乙醇極性比水小，[Cu（NH₃）₄]SO₄在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，故有晶體析出；該深藍(lán)色晶體中，中心離子的電子排布式為[Ar]3d⁹，配體為NH₃
（4）已知W、Y形成的一組二元化合物化學(xué)式為：YW₃、Y₂W₄、Y₃W₅、Y₄W₆…其中，YW₃分子中Y原子的雜化類型為sp³雜化；這組化合物的通式為N_nH_n+2W、Y形成的化合物的種類比W、X形成的化合物的種類少（填“多”或“少”）．
（5）Q單質(zhì)的晶體屬于面心立方最密堆積．己知Q單質(zhì)的密度是dg•cm^-3，N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，Q的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則Q晶體中最鄰近的原子核間距為$\frac{\sqrt{2}}{2}\root{3}{\frac{4M}{d{N}_{A}}}$cm（用含M、d、N_A的代數(shù)式表示）．Q原子在晶胞中的空間利用率為$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（用含π的代數(shù)式表示）．

12．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：
MgCl₂
K₂O：
H₂O
HCl：．