1．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（　　）

	A．	離子化合物中不可能含有共價鍵
	B．	非金屬單質(zhì)分子中一定存在共價鍵
	C．	離子化合物中不一定含有離子鍵
	D．	含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物

20．已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期．下列關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：Br＞Cl＞P		B．	熱穩(wěn)定性：AsH3＞PH3
	C．	堿性：CsOH＞Ca（OH）2		D．	酸性：H3AsO4＞H3PO4

19．在某稀溶液中含4mol KNO₃和2.5mol H₂SO₄，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反應(yīng)（已知NO₃^-被還原為NO）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	所得溶液中C（Fe2+）：C（Fe3+）=1：1		B．	所得溶液中C（NO3-）=2.75mol/L
	C．	反應(yīng)后生成NO的體積為28 L		D．	所得溶液中溶質(zhì)只有FeSO4和K2SO4

18．下列裝置工作-段時間后．各池出現(xiàn)了不同現(xiàn)象．下列有關(guān)說法不正確的

	A．	N為直流電源的正極
	B．	乙池的總反應(yīng)為4AgN03+2H20═4Ag+4HNO3+O2↑
	C．	丙池的反應(yīng)符合電解精煉銅原理
	D．	要使丁池電解質(zhì)溶液復(fù)原，需加適量的CuCl2

17．“胃舒平”的主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂（Mg₂Si₃O₈•nH₂O）等化合物．下列敘述中錯誤的是（　�。�

	A．	鎂元素基態(tài)原子的核外電子排布式是：1s22s22p63s2
	B．	鋁元素原子核外共有5種不同運動狀態(tài)的電子
	C．	鈉元素離子半徑比鋁離子半徑大
	D．	金屬鋁與鈉的最高價氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2↑

16．用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是（　�。�

	A．	CS2為V形		B．	HCN為V形
	C．	NH${\;}_{4}^{+}$為正四面體形		D．	PCl3為平面三角形

15．下列分子的空間構(gòu)型可用sp³雜化軌道來解釋的是（　　）
①NF₃ ②SO₄^2-   ③CH三CH   ④CH₄  ⑤H₂O    ⑥C₆H₆．

A．

①②③⑥

B．

①②④⑤

C．

②③⑤⑥

D．

③④⑤⑥

14．下列物質(zhì)對應(yīng)的電子式書寫正確的是（　�。�

A．

NH4Br：

B．

CaCl2：

C．

N2：N??N

D．

Na2O2：

13．標(biāo)況下，某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成，2.24L該混合氣體完全燃燒后，得到4.48L二氧化碳和3.6克水，則這兩種氣體可能是（　�。�

A．

CH4和 C3H8

B．

CH4和C3H4

C．

C2H2和C3H4

D．

C2H4和C2H6

12．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就三大酸與金屬反應(yīng)的情況，回答下列問題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H₂O₂（常見氧化劑，作氧化劑時還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H₂O₂+2HCl═2H₂O+CuCl₂．
（2）在一定體積的10mol•L^-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）欲迅速除去鋁壺底部的水垢，又不損壞鋁壺，最好的方法是C
A．濃鹽酸  B．稀硝酸    C．冷的濃硝酸  D．冷的濃硫酸．