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A. | 核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子 | B. | 與4He互為同位素 | ||
C. | 核內(nèi)有1個(gè)中子 | D. | 是4He的同素異形體 |
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A. | NH4Cl溶液、NaOH溶液、濃H2SO4 | B. | 飽和氨水 | ||
C. | NaOH溶液、NH4Cl晶體、濃H2SO4 | D. | NH4Cl固體、堿石灰、氫氧化鈣 |
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A. | 隨核電荷數(shù)的增加,堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大 | |
B. | 堿金屬元素中,鋰原子失去最外層電子的能力最弱 | |
C. | 鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈 | |
D. | 溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈 |
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A. | 1 mol/LNaHCO3溶液與1 mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-) | |
B. | pH=x的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=y,則x=y+1 | |
C. | 室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中顯酸性 | |
D. | pH相同的①CH3COONa;②NaHCO3;③NaC1O三種溶液的c(Na+):①>②>③ |
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A. | 加入鋁粉有氫氣生成的溶液中:Mg2+,Cl-,NO3-,K+ | |
B. | 常溫下,c(H+)=0.1 mol/L的溶液中:Na+,AlO2-、S2-、SO32- | |
C. | 含有0.1 mol/LHCO3-的溶液:Na+,F(xiàn)e3+,NO3-,SCN- | |
D. | $\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$=0.1 mol/L的溶液:Na+,K+,CO32-,NO3- |
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A. | CS2為直線形的非極性分子 | |
B. | ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形 | |
C. | SF6中有6對完全相同的成鍵電子對 | |
D. | SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化 |
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A. | ①③ | B. | ②④ | C. | ②③ | D. | ④⑤ |
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A. | 第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有1種 | |
B. | 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為 | |
C. | 因氧元素電負(fù)性比氮元素大,故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大 | |
D. | 根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn),Cu在元素周期表中位于s區(qū) |
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A. | 酒精溶于水 | B. | HCl溶于水得鹽酸 | ||
C. | 將Na2SO4熔融呈液態(tài) | D. | 從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味 |
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A. | 隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)總是從 1~8 重復(fù)出現(xiàn) | |
B. | 隨著原子序數(shù)的遞增,元素的最高正化合價(jià)從+1到+7,負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn) | |
C. | 第3周期中,隨著核電荷數(shù)的遞增,元素的離子半徑依次減小 | |
D. | 隨核電荷數(shù)遞增,ⅦA族元素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高,堿金屬元素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)降低 |
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