2．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；圖表示該反應進行過程中能量的變化．（單位為：kJ•mol^-1）該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．△H＜0（填“＞”或“＜”）．

1．某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	氫氧化鈉溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.4
2	20.2	20.4	23.6
3	20.5	20.6	23.8

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H為-55.2kJ/mol．（保留三位有效數(shù)字）

20．實驗室用50mL 0.50mol•L^-1鹽酸、50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液利用上圖裝置，進行測定中和熱的實驗．假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有（填序號）ACE．
A．反應前鹽酸的溫度
B．反應前鹽酸的質量
C．反應前氫氧化鈉溶液的溫度
D．反應前氫氧化鈉溶液的質量
E．反應后混合溶液的最高溫度
F．反應后混合溶液的質量．

19．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．若向三份等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液中分別加入醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q₁kJ、Q₂kJ、Q₃kJ．則三者的由小到大關系是Q₁＜Q₃＜Q₂（用Q₁、Q₂、Q₃表示）．

18．在200℃下，S₈（s）和O₂（g）發(fā)生反應依次轉化為SO₂（g）和SO₃（g）．反應過程和能量關系可用下圖簡單表示（圖中的△H表示生成1mol含硫產物的數(shù)據(jù)）．由圖得出的結論正確的是（　�。�

	A．	S8（s）的燃燒熱△H=-8a kJ•mol-1
	B．	2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）△H=-2b kJ•mol-1
	C．	S8（s）+8O2（g）═8SO2（g）△H=-a kJ•mol-1
	D．	由1 mol S8（s）生成SO2的反應熱△H=-（a+b） kJ•mol-1

17．分子中所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構的化合物是（　　）

A．

SiO2

B．

N2

C．

PCl5

D．

COCl2

16．已知：實驗室制乙烯的裝置如圖：

實驗步驟如下：
a．如圖連接好裝置，檢驗氣密性
b．添加藥品，點燃酒精燈
c．觀察實驗現(xiàn)象：高錳酸鉀溶液和溴水顏色逐漸褪去，燒瓶內液體漸漸變黑，能聞到刺激性氣味
d．…
（1）寫出實驗室制取乙烯的化學反應方程式：C₂H₅OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）分析：甲認為使二者褪色的是乙烯，乙認為有副反應，不能排除另一種酸性氣體的作用．
①根據(jù)甲的觀點，寫出乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子反應方程式：5CH₂=CH₂+12MnO₄^-+36H⁺=12Mn²⁺+10CO₂↑+28H₂O；
②為進一步驗證使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是乙烯，在A、B間增加下列  裝有某種試劑的洗氣瓶：
D中盛裝的試劑是a，E中盛裝的試劑是c；（填序號）
a．NaOH溶液      b．稀硫酸溶液
c．品紅試液      d．溴的四氯化碳溶液
（3）乙烯使溴水褪色，丙同學認為是加成反應，丁同學認為是取代反應，請 設計一個簡單實驗驗證哪個同學正確：測定反應前后溴水的PH值，若PH值變大，則為加成反應，若PH值變小則為取代反應
（4）H₂SO₄在這個反應中做催化劑，有種觀點認為其催化過程可分三步簡單表示如下：
①a．烊鹽的生成：CH₃CH₂OH+H₂SO4→CH₃CH₂O⁺H₂（烊鹽）+HSO₄^-
b．乙基正離子的生成：CH₃CH₂⁺H₂→CH₃CH₂⁺+H₂O
c．乙烯的生成：CH₃CH₂⁺+HSO₄^-→CH₂=CH₂↑+H₂SO₄
②關于濃硫酸的催化作用，下列敘述正確的是BC
A．降低了反應的焓變
B．增大了反應的速率
C．降低了反應的活化能
D．增大了反應的平衡常數(shù)．

15．在有機物分子中，若碳原子連接四個不同的原子或原子團，該碳原子稱為不對稱碳原子（或手性碳原子），以*C表示．具有手性碳原子的有機物具有光學活性．
（1）下列分子中，沒有光學活性的是B，含有兩個手性碳原子的是C．
A．乳酸　CH₃-CHOH-COOH         
B．甘油　CH₂OH-CHOH-CH₂OH
C．脫氧核糖　CH₂OH-CHOH-CHOH-CH₂-CHO
D．核糖　CH₂OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
（2）下列反應曾用于檢測司機是否酒后駕駛：
2Cr₂O₇^2-+3CH₃CH₂OH+16H⁺+13H₂O→4[Cr（H₂O）₆]³⁺+3CH₃COOH
①Cr³⁺基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³；
配合物[Cr（H₂O）₆]³⁺中，與Cr³⁺形成配位鍵的原子是O（填元素符號）．
②CH₃COOH中C原子軌道雜化類型為sp³和sp²；1molCH₃COOH分子中含有δ鍵的數(shù)目為7mol或7×6.02×10²³．
③與H₂O互為等電子體的一種陽離子為H₂F⁺（填化學式）；H₂O與CH₃CH₃OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為H₂O與乙醇分子間形成氫鍵．

14．科學研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn₂O₄）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質的量濃度的Cu（NO₃）₂ 和Mn（NO₃）₂ 溶液中加入Na₂CO₃ 溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn₂O₄．
①Mn²⁺基態(tài)原子簡化的電子排布式可表示為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵（或[Ar]3d⁵）
②C、N、O第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞C
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO₂，HCHO被氧化為CO₂和H₂O．
①Cu在周期表中ds區(qū)；
②CO的結構式：C≡O
③1mol CO₂ 中含有的π鍵數(shù)目為2×6.02×10²³個（或2 mol）
（3）向CuSO₄ 溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu （OH）₄]^2-．不考慮空間構型，[Cu（OH）₄]^2-的結構可用示意圖表示為．（用→標出配位鍵）1mol[Cu （OH）₄]^2-中有8mol σ鍵．

13．開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一種儲氫材料，可由TiCl₄和LiBH₄反應制得．
①基態(tài)原子Ti有7種能量不同的電子，基態(tài)Ti³⁺的未成對電子有1個．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-構成，BH₄^-的立體構型是sp³雜化，LiBH₄中不存在的作用力
有c（填字母）．a．離子鍵　　b．共價鍵　　c．金屬鍵　　d．配位鍵
③Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為H＞B＞Li．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑Li⁺＜H^-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：

	I1	I2	I3	I4	I5
I/kJ•mol-1	738	1 451	7 733	10 540	13 630

M是Mg（填元素符號）．
（3）氨硼烷（NH₃BH₃）與鑭鎳合金（LaNi_x）都是優(yōu)良的儲氫材料．
①H₃BNH₃的等電子體的化學式為C₂H₆．
②鑭鎳合金的晶胞結構示意圖如圖所示（只有1個原子位于晶胞內部），則x=5．氨硼烷在高溫下釋放氫后生成的立方氮化硼晶體，具有類似金剛石的結構，硬度略小于金剛石．則在下列各項中，立方氮化硼晶體不可用作c（填字母）．
a．耐磨材料　    b．切削工具　   c．導電材料　    d．鉆探鉆頭．