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3.下列有機物中,能在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)且生成的烯烴只有一種的是(  )
A.B.C.CH3OHD.

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2.Na2O2具有強氧化性,可以用來漂白紡織類物品、麥桿、纖維等.
(1)Na2O2中O元素的化合價為-1.
(2)如如圖所示實驗,滴入幾滴水,現(xiàn)象是劇烈反應(yīng),產(chǎn)生氣泡,試管口帶火星的木條復(fù)燃,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
實驗結(jié)束后,向試管所得溶液中滴加酚酞溶液,現(xiàn)象是先變紅后褪色.
(3)若用嘴通過導(dǎo)管向附著少量Na2O2粉末的棉花吹氣,棉花燃燒.原因是Na2O2與H2O和CO2反應(yīng),其中與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)生成了5.6L O2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol.

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1.人類文明的發(fā)展歷程,也是化學(xué)物質(zhì)的認識和發(fā)現(xiàn)的歷程,其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界.
(1)Fe單質(zhì)為體心立方晶體,晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8,基態(tài)鐵原子有4個未成對電子,F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6;.
(2)硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為平面正三角形,寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式BF3[SO3(g)、BBr3等].
(3)6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示,其中采用sp3雜化的原子有C、N、O、S.

(4)下列說法正確的有a(填字母序號).
a.乙醇分子間可形成氫鍵,導(dǎo)致其沸點比氯乙烷高
b.鎢的配合物離子[W(CO)5OH]-能催化固定CO2,該配離子中鎢顯-1價
c.聚乙烯()分子中有5n個σ鍵
d.由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si(s)+O2(g)═SiO2(s)中,每生成60g SiO2放出的能量為(2c-a-b) kJ
化學(xué)鍵Si-SiO═OSi-O
鍵能(kJ•mol-1abc
5)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2,若兩個最近的Fe原子間的距離為s cm,則該晶體的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}{N}_{A}}$g•mol-1

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20.(1)向含SO42-、CO32-等的溶液中滴加BaCl2溶液,當(dāng)BaCO3開始沉淀時,溶液中$\frac{{c(S{O_4}^{2-})}}{{c(C{O_3}^{2-})}}$為2.16×10-22(保留三位有效數(shù)字)Ksp[BaSO4]=1.1×10-30、Ksp[BaCO3]=5.1×10-9
(2)已知:重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng),其中部分反應(yīng)如下:
BaSO4(s)+4C(s)═BaS(s)+4CO (g)△H=+571.2kJ•mol-1
BaS(s)═Ba(s)+S(s)△H=+460kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ•mol-1
則Ba(s)+S(s)+2O2(g)═BaSO4(s)△H=-1473.2KJ•mol-1

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19.有機化合物F(C13H18O)是一種很重要的食物食料,其合成路線有多條,其中一條合成路線如圖:

(1)A的分子式為C13H20O,D中含氧官能團的名稱為羰基、酯基.
(2)反應(yīng)a-e中,屬于取代反應(yīng)的是bd(填字母).
(3)F的結(jié)構(gòu)簡式是.(已知一個碳原子上不能連接兩個碳碳雙鍵)
(4)轉(zhuǎn)化過程中,步驟b的目的是防止羥基被氧化;該步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$、+H2O.
(5)寫出一種同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
A.遇FeCl3溶液會發(fā)生顯色反應(yīng)
B.核磁共振氫譜表明該反應(yīng)中有4組峰
C.1mol該物質(zhì)最多可消耗3mol NaOH
D.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(6)參照上述合成路線,設(shè)計一條以 為原料制備聚1,3-丁二烯-{CH2-CH=CH-CH2}-n的合成路線.$\stackrel{NaBH_{4}}{→}$$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2=CHCH=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$

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18.三種鹵化鉛的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.三種鹵化鉛的溶解度均隨溫度的升高而減小
B.20℃時,PbCl2的Ksp約為1.87×10-4
C.任何溫度下,始終存在:Ksp(PbCl2>Ksp(PbBr2>Ksp(PbI2
D.常溫下,向濃度均為0.1mol•L-1的Cl-、Br-、I-混合溶液中,逐滴加入的Pb(NO32溶液,PbCl2最先沉淀

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17.鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途.請回答:
(l)基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5;
(2)配合物Fe(CO)n常溫下為液態(tài),推測其品體屬于分子晶體(填晶體類型).寫出兩種與配體CO互為等電子體的離子CN-、C22-(填化學(xué)式).
(3)Co2+、Co3+ 都能形成配離子.用KCN處理含Co2+的鹽溶液,生成的[Co(CN)6]4-有強還原性,加熱時能與水反應(yīng)生成[Co(CN)6]3-,該反應(yīng)的離子方程式為2[Co(CN)6]4-+2H2O═2[Co(CN)6]3-+H2↑+2OH-;;Co3+的另一種配合物
Co(NH35BrSO4溶于水,加人BaCl2 溶液無明顯現(xiàn)象,該化合物在水中的電離方程式為Co(NH35BrSO4=[Co(NH35SO4]++Br-
(4)自然界的鎳礦中含有大量氧化鎳,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同,該晶體中Ni2+的配位數(shù)為6;實驗室常利用丁二酮肟檢驗Ni2十,其結(jié)構(gòu)如圖,分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為15:2,其中碳原子的雜化類型為sp2和sp3
(5)金屬鎳為面心立方最密堆積,密度為ρg/cm3,鎳的原子半徑是$\frac{\sqrt{2}}{4}$$\root{3}{\frac{236}{ρ•{N}_{A}}}$×10-10(用字母表示)

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16.Na2SO3是一種重要的化下原料,但較易變質(zhì).
(1)某小組同學(xué)欲在實驗室測定某Na2SO3樣品的純度,利用如圖裝置進行實驗.

方案一:選擇裝置①和②進行實驗時,為使結(jié)果更精確還應(yīng)選擇裝置⑥,裝置①的分液漏斗中添加濃硫酸(填物質(zhì)名稱)較理想;裝置①中反應(yīng)前后通入N2的目的是反應(yīng)前排凈裝置中的空氣,反應(yīng)后將裝置中的SO2全部吹出.
方案二:選擇裝置③和④進行實驗時,還應(yīng)選擇裝置⑤,此裝置中應(yīng)盛裝飽和亞硫酸氫鈉溶液(填物質(zhì)名稱),裝置③中a 管的作用是平衡壓強使分液漏斗中的液體順利滴下,并使測量結(jié)果更精確.
(2)將20.0g Na2SO3固體溶于120mL水配成溶液,再將足量硫粉用少許乙醇和水浸潤,加入上述溶液,混合加熱可制得Na2SO3
①硫粉用少許乙醇和水浸潤的目的是BD(填字母).
A.增加反應(yīng)體系的pH      C.降低反應(yīng)的活化能
B.增大反應(yīng)物接觸而積     D.加快反應(yīng)速率
②設(shè)Na2SO3完全反應(yīng),將上述反應(yīng)液經(jīng)過濾、蒸發(fā)、濃縮后,冷卻至70℃時,溶液恰好達到飽和,請列式計算此時溶液的體積約為$\frac{20.0g×\frac{158g/mol}{126g/mol}×\frac{212g+100g}{212g}}{1.17g/c{m}^{3}}$=31.5cm3.(結(jié)果精確到0.1)(已知:70℃時,Na2S2O3的溶解度為212g,飽和溶液的密度為1.17g/cm3).

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15.研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實的重要意義.
(1)硝酸銨的生產(chǎn)方法是采用硝酸與氨氣化合,工業(yè)合成氨是一個放熱反應(yīng),因此低溫有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率,但實際生產(chǎn)中卻采用400~500℃的高溫,其原因是催化活性最強,增加反應(yīng)速率,縮短達到平衡的時間;工業(yè)生產(chǎn)中,以氨氣為原料合成硝酸,寫出工業(yè)生產(chǎn)硝酸的最后一步的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO.
(2)甲、乙、丙三個化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同,但生產(chǎn)流程相同:

已知CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+H2;①甲廠以焦炭和水為原料;②乙廠以天然氣和水為原料;③丙廠以石腦油(主要成分為C5H12)和水為原料.按工業(yè)有關(guān)規(guī)定,利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質(zhì)的量之比,若最接近合成尿素的原料氣NH3(換算成H2的物質(zhì)的量)和CO2的物質(zhì)的量之比,則對原料的利用率最高.據(jù)此判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高?丙.
(3)將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過下列流程,可以轉(zhuǎn)化為有應(yīng)用價值的硫酸鈣等.

①寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式:2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2
②生產(chǎn)中,向反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質(zhì),目的是防止亞硫酸銨(NH42SO3被氧化.
③檢驗經(jīng)過反應(yīng)Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO${\;}_{4}^{2-}$所用試劑是鹽酸和氯化鋇(HCl和BaCl2).
(4)工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣.如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖.

①用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣,其反應(yīng)的離子方程式是SO2+OH-=HSO3-(或SO2+2OH-=SO32-+H2O).
②用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣,其反應(yīng)的離子方程式是SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-

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14.X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖,X通過共用三對電子形成X2分子,下列說法不正確的是( 。
X  
 YZ
A.化合物XZ3中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.X、Y、Z三種元素形成的含氧酸都是強酸
C.常溫下,Z單質(zhì)可與Y的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)
D.Z的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物更加穩(wěn)定

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