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15.按要求填空

(1)寫出 中官能團的名稱:碳碳雙鍵、氯原子.
(2)在光照條件下,甲苯與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)的化學方程式為:
(3)鍵線式所表示物質(zhì)的名稱是:2-甲基戊烷.
(4)主鏈上有6個碳原子,有一個甲基和一個乙基作為支鏈的烷烴有4種.

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14.下列物質(zhì)的類別與所含官能團都正確的是( 。
A.  酚類-OHB.  羧酸-COOHC.  醛類-CHOD.CH3OCH3   醚類  

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13.聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料.N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱.
(1)已知:2NO2(g)?N2O4(g),N2O4為無色氣體.
①在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行,則反應(yīng)的△H<0(填寫“>”、“<”、“=”)
②一定溫度下,在密閉恒容容器中反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)達到平衡,達到平衡狀態(tài)的標志ACE.
A.單位時間內(nèi)消耗n molN2O4的同時生成2nmolNO2
B.用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:1的狀態(tài)
C.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
③其他條件不變時,下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是BC(填字母)
A.增大NO2的濃度    B.降低溫度    C.減小壓強   D.加入催化劑
(2)25℃時,1molN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l),放612.5kJ的熱量.
請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式:2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1225KJ/mol.
(3)17℃、1.01×105Pa,往10L密閉容器中充入NO2,達到平衡時,n(NO2)=0.2mol,n(N2O4)=0.16mol.則反應(yīng)初始時,充入NO2的物質(zhì)的量為3.4;該溫度下反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)的平衡常數(shù)K為0.25.

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12.A、B、C、D、E、F為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素.A原子半徑是周期表中原子半徑最小的;B的基態(tài)原子中有3個未成對電子;C可以和A形成兩種常見的液態(tài)化合物,且原子個數(shù)之比分別是1:1和1:2;D、E為同周期元索,D是所屬周期的主族元素中電負性最小的;E與C同主族;F位于周期表的ds區(qū),F(xiàn)元素原子最外層有一個未成對電子.回答下列問題:
(1)F2+的價電子排布式是3d9;
(2)B和C電負性較大的是O
(3)EC32-立體構(gòu)型是三角錐形;EC3的中心原子的雜化類型是sp2
(4)沸點A2C高于A2E,原因是H2O分子之間形成氫鍵
(5)由C、E、F元素組成的常見化合物中,逐滴滴加BA3至過量,先生成沉淀,后沉淀消失,寫出沉淀消失的離子方程式Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH34]2++4H2O+2OH-

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11.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  )
A.c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
B.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、AlO2-、Na+
C.水電離出的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
D.c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-

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10.注明適合的分離方法,填寫序號
(1)硫酸鈉溶液中含有硫酸鋇B
(2)四氯化碳和水的混合體系A(chǔ)
(3)將乙醇和水分離F
(4)淀粉膠體中含有氯化鈉C
(5)硝酸鉀固體中含有少量氯化鈉D
(6)碳酸鈉晶體中含有少量碳酸氫鈉E
A.分液   B.過濾   C.滲析   D.重結(jié)晶   E.加熱分解   F.蒸餾.

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9.有機物的一氯代物的同分異構(gòu)體有幾種?( 。
A.7B.8C.9D.10

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8.動手實踐:某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時,自己設(shè)計了一套實驗方案,并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表,表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系).
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后,放入試管中,加入少量水后,加熱至水沸騰;再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上,熔成小球,四處游動,發(fā)出“嘶嘶”聲,隨之消失,溶液變成紅色.
②向新制得的H2S溶液中滴加新制的氯水B.有氣體產(chǎn)生,溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C.劇烈反應(yīng),迅速產(chǎn)生大量無色氣體.
④將鎂條投入稀鹽酸中D.反應(yīng)不十分劇烈;產(chǎn)生無色氣體.
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E.生成白色膠狀沉淀,繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F.生成淡黃色沉淀.
請你幫助該同學整理并完成實驗報告.
(1)實驗目的:研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律.
(2)實驗用品:試劑:金屬鈉,鎂條,鋁條,稀鹽酸,新制氯水,新制H2S溶液,AlC13溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等.
儀器:①燒杯,②試管,③酒精燈,試管夾,膠頭滴管,鑷子,小刀,玻璃片,砂紙,火柴等.
(3)實驗內(nèi)容:(填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號和①②的化學方程式及此實驗的結(jié)論)
實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象(填A~F)
①Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)2+H2↑,②H2S+Cl2═2HCl+S↓,此實驗的結(jié)論:同一周期元素從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強.
(4)請你補充一組實驗方案(簡單易行),證明此周期中另兩種主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律.向硅酸鈉溶液中加入磷酸溶液,有白色沉淀生成,說明磷酸的酸性比硅酸強,即非金屬性:P>Si.

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7.元素周期表是學習化學的重要工具,它隱含著周期表中所反映的許多信息和規(guī)律.下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合價+2+3+6,-2-1-2
(1)用元素代號標出它們在周期表中對應(yīng)位置(以下為周期表的一部分).
(2)B元素處于周期表中三周期ⅢA族;
(3)在元素周期表中金屬與非金屬的分界處,可以找到制半導體材料的元素;
(4)上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HClO4(填化學式);
(5)用電子式表示A、D形成化合物的過程;
(6)C、E形成化合物為SO2、SO3(填化學式).

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6.在原子序數(shù)1-18號元素中:(用元素符號或化學式填空)
(1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na.
(2)原子半徑最小的元素是H,原子半徑最大的元素是Na.
(3)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)化學式是HF.
(4)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是Cl.
(5)金屬單質(zhì)中熔點最低的是Na,非金屬單質(zhì)中沸點最低的是H2
(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍是O.
(7)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3∕8是Al.
(8)寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學符號:188O.

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