15．按要求填空

（1）寫出 中官能團的名稱：碳碳雙鍵、氯原子．
（2）在光照條件下，甲苯與等物質(zhì)的量Cl₂反應(yīng)的化學方程式為：．
（3）鍵線式所表示物質(zhì)的名稱是：2-甲基戊烷．
（4）主鏈上有6個碳原子，有一個甲基和一個乙基作為支鏈的烷烴有4種．

14．下列物質(zhì)的類別與所含官能團都正確的是（　�。�

A．

酚類-OH

B．

羧酸-COOH

C．

醛類-CHO

D．

CH3OCH3   醚類

13．聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g），N₂O₄為無色氣體．
①在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的△H＜0（填寫“＞”、“＜”、“=”）
②一定溫度下，在密閉恒容容器中反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）達到平衡，達到平衡狀態(tài)的標志ACE．
A．單位時間內(nèi)消耗n molN₂O₄的同時生成2nmolNO₂
B．用NO₂、N₂O₄的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：1的狀態(tài)
C．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
③其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是BC（填字母）
A．增大NO₂的濃度    B．降低溫度    C．減小壓強   D．加入催化劑
（2）25℃時，1molN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l），放612.5kJ的熱量．
請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1225KJ/mol．
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，往10L密閉容器中充入NO₂，達到平衡時，n（NO₂）=0.2mol，n（N₂O₄）=0.16mol．則反應(yīng)初始時，充入NO₂的物質(zhì)的量為3.4；該溫度下反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常數(shù)K為0.25．

12．A、B、C、D、E、F為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素．A原子半徑是周期表中原子半徑最小的；B的基態(tài)原子中有3個未成對電子；C可以和A形成兩種常見的液態(tài)化合物，且原子個數(shù)之比分別是1：1和1：2；D、E為同周期元索，D是所屬周期的主族元素中電負性最小的；E與C同主族；F位于周期表的ds區(qū)，F(xiàn)元素原子最外層有一個未成對電子．回答下列問題：
（1）F²⁺的價電子排布式是3d⁹；
（2）B和C電負性較大的是O
（3）EC₃^2-立體構(gòu)型是三角錐形；EC₃的中心原子的雜化類型是sp²
（4）沸點A₂C高于A₂E，原因是H₂O分子之間形成氫鍵
（5）由C、E、F元素組成的常見化合物中，逐滴滴加BA₃至過量，先生成沉淀，后沉淀消失，寫出沉淀消失的離子方程式Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-．

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
	B．	pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、AlO2-、Na+
	C．	水電離出的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
	D．	c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

10．注明適合的分離方法，填寫序號
（1）硫酸鈉溶液中含有硫酸鋇B
（2）四氯化碳和水的混合體系A(chǔ)
（3）將乙醇和水分離F
（4）淀粉膠體中含有氯化鈉C
（5）硝酸鉀固體中含有少量氯化鈉D
（6）碳酸鈉晶體中含有少量碳酸氫鈉E
A．分液   B．過濾   C．滲析   D．重結(jié)晶   E．加熱分解   F．蒸餾．

9．有機物的一氯代物的同分異構(gòu)體有幾種？（　�。�

A．

7

B．

8

C．

9

D．

10

8．動手實踐：某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的H2S溶液中滴加新制的氯水	B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．
④將鎂條投入稀鹽酸中	D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中	E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	F．生成淡黃色沉淀．

請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制H₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
儀器：①燒杯，②試管，③酒精燈，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等．
（3）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號和①②的化學方程式及此實驗的結(jié)論）

實驗內(nèi)容	①	②	③	④	⑤	⑥
實驗現(xiàn)象（填A～F）

①Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑，②H₂S+Cl₂═2HCl+S↓，此實驗的結(jié)論：同一周期元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強．
（4）請你補充一組實驗方案（簡單易行），證明此周期中另兩種主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律．向硅酸鈉溶液中加入磷酸溶液，有白色沉淀生成，說明磷酸的酸性比硅酸強，即非金屬性：P＞Si．

7．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著周期表中所反映的許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	+2	+3	+6，-2	-1	-2

（1）用元素代號標出它們在周期表中對應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）．
（2）B元素處于周期表中三周期ⅢA族；
（3）在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到制半導體材料的元素；
（4）上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HClO₄（填化學式）；
（5）用電子式表示A、D形成化合物的過程；
（6）C、E形成化合物為SO₂、SO₃（填化學式）．

6．在原子序數(shù)1-18號元素中：（用元素符號或化學式填空）
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na．
（2）原子半徑最小的元素是H，原子半徑最大的元素是Na．
（3）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)化學式是HF．
（4）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是Cl．
（5）金屬單質(zhì)中熔點最低的是Na，非金屬單質(zhì)中沸點最低的是H₂．
（6）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍是O．
（7）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3∕8是Al．
（8）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學符號：¹⁸₈O．