8．等電子體具有結(jié)構(gòu)相似的特征．下列各對粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是（　　）

A．

CS2與NO2

B．

SO2與O3

C．

NCl3與BF3

D．

NH3與SO3

7．在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價鍵的成分，兩種元素的電負(fù)性差異越小，其共價鍵成分越大．下列各對原子形成的化學(xué)鍵中共價鍵成分最多的是（　�。�

A．

K與F

B．

Na與Cl

C．

Al與S

D．

Mg與Cl

6．下列物質(zhì)：①BeCl₂  ②C₂H₄  ③P₄  ④BF₃  ⑤NF₃ ⑥H₂O₂，其中含極性鍵的非極性分子是（　�。�

A．

①③④

B．

②③⑥

C．

①②④

D．

③④⑤

5．下列分子結(jié)構(gòu)中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�

A．

氯化硫（S2Cl2）

B．

次氯酸

C．

六氟化氙

D．

三氟化硼

4．已知X、Y為同周期主族元素，且電負(fù)性x＞Y，下列說法一定錯誤的是（　　）

	A．	原子半徑：X＜Y
	B．	第一電離能：X＞Y
	C．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnY
	D．	X與Y形成化合物時，一般顯負(fù)價，Y顯正價

3．某微粒的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	可以確定該微粒為Ne
	B．	對應(yīng)元素的單質(zhì)可能是強(qiáng)還原劑
	C．	對應(yīng)元素可能是電負(fù)性最大的元素
	D．	對應(yīng)元素可能位于元素周期表中第13列

2．第33號元素基態(tài)原子核電子占有的原子軌道數(shù)是（　�。�

A．

16

B．

17

C．

18

D．

19

1．一定溫度下將6mol的A及6molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得A的轉(zhuǎn)化率為60%，C的平均反應(yīng)速率是0.36mol/（Lmin）．
求：（1）平衡時D的濃度=1.2mol/L，
（2）B的平均反應(yīng)速率υ（B）=0.12mol/（ L．min）
（3）x=3．
（4）開始時容器中的壓強(qiáng)與平衡時的壓強(qiáng)之比為10：11，（化為最簡整數(shù)比）

20．某同學(xué)設(shè)計實驗以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實驗裝置如圖所示．

實驗Ⅰ：根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律．利用上述裝置圖1一次性完成Cl、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究
（1）實驗中選用的物質(zhì)名稱為：A高氯酸，B碳酸鈣或碳酸鋇或碳酸鈉．
（2）C處反應(yīng)的離子方程式為SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-（或SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-）．
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象推知，可得出碳、硅、氯三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是Cl＞C＞Si．
實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣和Mn²⁺，利用上述裝置圖2探究鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．
（4）寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
（5）B處的實驗現(xiàn)象為試紙變藍(lán)．
（6）根據(jù)A、B兩處的實驗現(xiàn)象能否推出非金屬性Cl＞Br＞I，否（填“能”或“否”）．

19．三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)三硫化四磷的說法中正確的是（　　）

	A．	該物質(zhì)中磷元素的化合價為+3
	B．	該物質(zhì)分子中不含非極性共價鍵
	C．	該物質(zhì)的熔、沸點比P4低
	D．	該物質(zhì)22 g含硫原子的數(shù)目約為1.806×1023