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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B.ⅥA族元素中氫化物最穩(wěn)定的其沸點(diǎn)一定最高
C.非金屬元素形成的化合物中也可能是離子化合物
D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

15.某探究小組在實(shí)驗(yàn)室中用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有Fe2O3,SiO2)提取氧化鋁,流程如圖,回答下列問(wèn)題:

(1)畫出Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)寫出反應(yīng)①中主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式方程式:Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.
(3)沉淀X的化學(xué)式SiO2.沉淀X與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:2OH-+SiO2=SiO32-+H2O.
(4)實(shí)驗(yàn)室中甲同學(xué)用如圖裝置 (圖1)制備CO2氣體并通入濾液B中制備Al(OH)3,實(shí)驗(yàn)時(shí)結(jié)果沒(méi)有產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象.乙同學(xué)分析以為:甲同學(xué)通入的CO2氣體中含有HCl氣體是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的原因,解決的方案是在裝置(圖1)中①和②之間增加(圖2).則裝置中的試劑x應(yīng)為飽和NaHCO3溶液.

(5)工業(yè)上通常以鋁土礦提取得到的Al2O3為原料制備無(wú)水氯化鋁:2Al2O3+3C+6Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2↑,該反應(yīng)中的還原劑是C,氧化劑是Cl2.制得5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2氣體,有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

14.歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一.氧族元素的部分性質(zhì)歸納整理如下:

元素
性質(zhì)

8O

16S

34Se

52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)/℃-218,4113?450
單質(zhì)沸點(diǎn)/℃-183444.6685989
主要化合價(jià)-2-2、+4、+6-2、+4、+6
原子半徑/nm0.0740.102?0.136
單質(zhì)與氫化合的難易程度點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直接
請(qǐng)根據(jù)上表數(shù)據(jù)以及數(shù)據(jù)變化趨勢(shì),回答下列問(wèn)題:
(1)硒的熔點(diǎn)范圍可能是:113℃~450℃
(2)碲(Te)可能的化合價(jià)有:-2,+4,+6
(3)硒(Se)的原子半徑可能在0.102~0.136之間.
(4)從單質(zhì)與氫化合的難易程度可以推測(cè)出,O、S、Se、Te的非金屬性逐漸減弱(增強(qiáng)、減弱).

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科目: 來(lái)源: 題型:多選題

13.下列說(shuō)法中正確的是(  )
A.放熱反應(yīng)不一定不需要加熱,但吸熱反應(yīng)一定需要加熱
B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C.氫氣燃燒放出大量的熱,說(shuō)明參加反應(yīng)的氫氣和氧氣總能量比生成物水的總能量低
D.C與CO2反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

12.一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的曲線如圖所示:下列描述不正確的是( 。
A.反應(yīng)開(kāi)始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.04 mol/(L•s)
B.反應(yīng)開(kāi)始到10s,X的物質(zhì)的量濃度增加了0.8 mol/L
C.反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為80.0%
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Z(g)+5Y(g)═8X(g)

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

11.工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中,除了含有大量硫酸外,還含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-.為除去雜質(zhì)離子,部分操作流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中,硫酸的濃度為4.9g•L-1,則該溶液中的pH約為1.
(2)NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH42SO4和NH4Cl形式存在.現(xiàn)有一份(NH42SO4溶液,一份NH4Cl溶液,(NH42SO4溶液中c(NH4+)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍,則c[(NH42SO4]<c(NH4Cl)(填“<”“=”或“>”).
(3)隨著向廢液中投入生石灰(忽略溶液溫度的變化),溶液中$\frac{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(O{H}^{-})}$減小(填“增大”“減小”或“不變”).
(4)投入生石灰調(diào)節(jié)pH 2~3時(shí),大量沉淀主要成分為CaSO4•2H2O[含有少量Fe(OH)3],提純CaSO4•2H2O的主要操作步驟:向沉淀中加入過(guò)量稀硫酸,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、晾干或干燥.
(5)25℃,H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×10-3,K2=1.7×10-7,K3=4.0×10-12.當(dāng)調(diào)節(jié)pH 8~9時(shí),沉淀主要成分為Ca3(AsO42
①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3(AsO42才開(kāi)始沉淀的原因是H3AsO4是弱酸,當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右,c(AsO43-)增大,Ca3(AsO42開(kāi)始沉淀.
②Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為2.5×10-3

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

10.海帶中含有豐富的碘.為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn).

請(qǐng)回答以下有關(guān)問(wèn)題:
(1)灼燒海帶時(shí),是將處理好的海帶用酒精濕潤(rùn)后在干鍋中進(jìn)行,請(qǐng)問(wèn)有酒精進(jìn)行濕潤(rùn)的目的是促進(jìn)海帶快速燃燒.
(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過(guò)濾;在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該項(xiàng)操作時(shí),用到的玻璃儀器除了漏斗、玻璃棒外還有燒杯.
(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式為2I-+MnO2+4H+=I2+Mn2++2H2O;該步驟所用氧化劑還可以用氯水、H2O2等替代.
(4)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液,其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步:
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈上;
(B)把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
(C)檢驗(yàn)分液漏斗的活塞與上口的玻璃塞是否漏水;
(D)倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;
(E)旋開(kāi)活塞,用燒杯接受溶液;
(F)從分液漏斗上口倒出上層水溶液;
(G)將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上邊凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔;
(H)靜置、分層.
①正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號(hào)字母填空):
C→B→D→A→G→H→E→F.
②(G)步驟操作的目的是保證漏斗中液體順利流出.
(5)已知3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O,5I-+IO3-+6H+=3I2↓+3H2O.在進(jìn)行第⑥步操作時(shí),先在碘的CCl4中加入適量40%NaOH溶液,至CCl4層變?yōu)闊o(wú)色,分液.接下來(lái)的操作方法是在所得水溶液中加入過(guò)量的稀硫酸,過(guò)濾得碘單質(zhì).

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.(1)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)以探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.
實(shí)驗(yàn)I:在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為5%的過(guò)氧化氫溶液,各加入三滴洗滌劑,再分別放到如圖所示的燒杯中水浴加熱.實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),三支試管中產(chǎn)生氣泡的速率不同.(洗滌劑起到將氣體變?yōu)闅馀莸淖饔茫?br />
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為5%的過(guò)氧化氫溶液,各加入三滴洗滌劑.在甲試管中加入MnO2少許,在乙試管中加入少許FeCl3,在丙中加入少許新鮮的雞肝泥.觀察到乙試管中產(chǎn)生氣泡的速率最慢,而丙試管中產(chǎn)生氣泡的速率最快.
實(shí)驗(yàn)Ⅲ:在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%,10%和15%的過(guò)氧化氫溶液,各加入三滴洗滌劑,再分別滴加三滴濃FeCl3溶液.觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.
實(shí)驗(yàn)Ⅳ:在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入少許雞肝泥,再分別放到如圖所示的燒杯中水浴加熱2分鐘,再分別向三支試管中加入5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為5%的過(guò)氧化氫溶液和三滴洗滌劑.觀察到丙中產(chǎn)生氣泡速率最慢.

根據(jù)上述四個(gè)實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:
①實(shí)驗(yàn)I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是丙中產(chǎn)生氣泡速率最快,甲中最慢.
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄縈nO2、FeCl3和雞肝泥三種催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響大小.
③實(shí)驗(yàn)Ⅲ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繚舛葘?duì)反應(yīng)速率的影響;產(chǎn)生氣泡速率最快的是丙試管(填“甲”“乙”或“丙”).
④實(shí)驗(yàn)Ⅳ中丙產(chǎn)生氣泡速率最慢,該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因可能是在80℃時(shí),雞肝泥失去或降低了催化效率.
(2)在一定溫度下,將0.20 mol 的四氧化二氮?dú)怏w充入1L的固定的密閉容器,每隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行一次分析,得到如下數(shù)據(jù):
時(shí)間 (s)

濃度 mol•L-1
020406080100
C(N2O40.20C10.10C3C4C5
C(NO20.000.12C20.220.220.22
根據(jù)表格提供數(shù)據(jù),請(qǐng)回答下列各小題:
①C1<C2(填<,>或=).
②在0~20S內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速度為0.003mol/(L•s).1.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

8.如圖所示的裝置,X、Y都是惰性電極.將電路接通后,向(乙)中滴人酚酞溶液,在Fe極附近顯紅色.試回答下列問(wèn)題:

(1)(甲)裝置是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-
(2)如果(丙)裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了 6.4g,則乙裝置中,鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24LL,
(3)(丁)裝置中Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

7.A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中五種常見(jiàn)元素,有關(guān)信息如下:
元素有關(guān)信息
A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物
B地殼中含量最多的元素
C單質(zhì)須保存在煤油中
D單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)可用于生產(chǎn)漂白液
E單質(zhì)是生活中用量最大的金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的氫化物分子的電子式是,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式:NH3+H+=NH4+
(2)B、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應(yīng)可生成B的單質(zhì),則B、C組成的該化合物所含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵.
(3)A、D的氫化物相互反應(yīng),產(chǎn)生白色固體,對(duì)該固體中陽(yáng)離子存在檢驗(yàn)的操作方法及現(xiàn)象是:取該白色固體少許于試管中,加入適量濃NaOH溶液并加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗(yàn)放出的氣體,若試紙變藍(lán)(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,有白煙產(chǎn)生),證明存在該陽(yáng)離子.

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同步練習(xí)冊(cè)答案