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科目: 來源: 題型:選擇題

14.室溫下,CH3COOH的Ka=1.7×10-5mol•L-1,NH3•H2O的Kb=1.7×10-5mol•L-1,下列說法不正確的是( 。
A.室溫下,相同濃度的CH3COOH與NH3•H20的電離程度相同
B.溫度改變后,Ka、Kb都會發(fā)生改變
C.室溫下,CH3COOH溶液中的[H+]與NH3•H2O中的[OH-]相等
D.室溫下,相同物質(zhì)的量濃度時(shí),CH3COOH溶液中的[H+]與NH3•H2O中的[OH-]相等

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13.在某溫度時(shí),測得純水中的c(H+)=2.0×10-7mol•L-1,下列說法正確的是(  )
A.c(OH-)=2.0×10-7mol•L-1B.Kw=1×10-14
C.c(OH-)=1.0×10-14/2.0×10-7mol•L-1D.溫度為25℃

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12.25℃時(shí)某0.1mol/L的一元弱酸(用HA表示),未電離的弱酸分子(HA)的物質(zhì)的量與電離生成的陰、陽離子總物質(zhì)的量之比為4.5:1,則此溶液( 。
A.電離度α為10%B.α=20%
C.pH=1D.c(OH-)=1×10-12mol/L

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11.下列關(guān)于電解質(zhì)導(dǎo)電性的說法中,正確的是( 。
A.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由濃度決定的
B.弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電,都是由帶電離子的定向移動引起的
C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng),弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力弱
D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中的自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中的自由移動離子數(shù)目多

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10.用0.1000mol•L-1的NaOH溶液分別滴定0.1000mol•L-1、20.00mLX、Y、Z三種酸溶液.溶液pH與加入NaOH體積之間的關(guān)系如圖所示,下列說法錯誤的是(  )
A.Z為一元強(qiáng)酸
B.d點(diǎn)的c(OH-)為0.02000mol•L-1
C.a、b、c中b點(diǎn)的陰離子的物質(zhì)的量濃度最大
D.X、Y為一元弱酸,且其電離常數(shù):Ka(x)<Ka(Y)

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9.由苯及丙酮經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺:

已知(
①反應(yīng)條件1所選用的試劑為濃硝酸、濃硫酸,
②反應(yīng)條件2所選用的試劑為Fe粉/稀鹽酸,
③I的結(jié)構(gòu)簡式為

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8.下列說法正確的是( 。
A.0.1mol•L-1某一元弱酸(HA)溶液中:c2(H+)=c(H+)•c(A-)+Kw
B.已知Ka(HNO2)=4.6×10-4,Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5,可推斷NH4NO3溶液呈堿性
C.25℃時(shí),現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中$\frac{c(N{{H}_{4}}^{+})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$先增大后減小
D.NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性時(shí),則有c(Na+)>c(NH3•H2O)

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7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且質(zhì)子數(shù)之和為36.它們可組成離子化合物Y2X和共價(jià)化合物ZX3,已知X、Z同主族,下列說法正確的是(  )
A.離子半徑:Y>Z>X
B.陰離子的還原性:W>Z
C.W和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物
D.X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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6.下列離子或分子在水溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一組是( 。
A.K+、Na+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、Br-、SiO32-
C.H+、Fe2+、SO42-、Cl2D.K+、Ag+、NH3•H2O、NO3-

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5.水體中二價(jià)汞離子可以與多種陰離子結(jié)合成不同的存在形態(tài).水溶液中二價(jià)汞主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關(guān)系如圖所示[注:粒子濃度很小時(shí)常用負(fù)對數(shù)表示,如pH=-lgc(H+),pCl=-lgc(Cl-)],下列說法錯誤的是( 。
A.正常海水(Cl-的濃度大于0.1mol•L-1)中汞元素的主要存在形態(tài)是HgCl42-
B.少量Hg(NO32溶于0.001mol•L-1的鹽酸后,汞元素的主要存在形態(tài)是HgCl2
C.將Hg(NO32固體直接溶于水中配制溶液
D.可用廢銅屑處理含Hg2+的廢水,其離子方程式為Cu+Hg2+═Cu2++Hg

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