4．已知甲酸的酸性比乙酸強(qiáng)，那么相同溫度下（　�。�

	A．	甲酸溶液中水的離子積Kw比乙酸強(qiáng)
	B．	c（酸）相同時(shí)，甲酸的導(dǎo)電性比乙酸強(qiáng)
	C．	c（H+）相同時(shí)，乙酸的物質(zhì)的量濃度比甲酸大
	D．	c（酸）相同時(shí)，甲酸溶液的pH比乙酸大

3．相同溫度下，pH和體積均相同鹽酸和醋酸兩種溶液，它們的（　�。�

	A．	溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等		B．	溶液中的c（H+）相等
	C．	與足量鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生的H2量相等		D．	可以電離出來(lái)的n（H+）相等

2．25℃時(shí)某溶液中OH^-的濃度是H⁺濃度的10000倍，該溶液的pH為（　�。�

A．

5

B．

8

C．

9

D．

13

1．下列分子中每個(gè)原子的最外層都滿足8電子的是（　　）

A．

F2

B．

H2O

C．

PCl3

D．

SO2

20．已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由水的電離是吸熱過(guò)程，溫度低時(shí)，水的電離程度小，c（H⁺）、c（OH^-）�。�
（2）25℃時(shí)，將pH=9的Na0H溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為10：1．
（3）95℃時(shí)，若100體積pH₁=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH₂=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH₁與強(qiáng)堿的pH₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pH_a+pH_b=13．
（4）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的某BOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=8．請(qǐng)分析其原因：BOH為弱堿，c（BOH）?c（HCl），等體積混合兩溶液時(shí)，BOH過(guò)量，反應(yīng)后溶液呈堿性．

19．在相同溫度下，體積相等且pH均等于3的鹽酸和醋酸溶液，分別加蒸餾水稀釋100倍后，下列分析中正確的是（　�。�

	A．	二者的pH仍然相等且均為5		B．	鹽酸的pH大
	C．	醋酸的pH大		D．	鹽酸的pH為5，醋酸的pH在3～5之間

18．向100mL 3mol•L^-1的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂，充分反應(yīng)，測(cè)得最后溶液的pH＞7．
（1）此時(shí)溶液的溶質(zhì)如果是單一成分，可能是Na₂CO₃或NaHCO₃；如果是多種成分，可能是NaOH和Na₂CO₃或Na₂CO₃和NaHCO₃．
（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1mol•L^-1的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解于水）的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．
①加人鹽酸200mL之前，無(wú)氣體產(chǎn)生．寫(xiě)出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OH^-+H⁺═H₂O；CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-．
②產(chǎn)生的CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2240mL．
③B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.75mol•L^-1（溶液體積的變化忽略不計(jì)）．

17．下列溶液中H⁺的濃度相同，則其物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�

A．

HCL

B．

HI

C．

HF

D．

H2SO4

16．在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是（　　）

A．

將CO2溶于水中

B．

Na2O2溶于水中

C．

將SO3溶于水中

D．

NaHSO4溶于水中

15．將c（H⁺）為10^-2mol/L的醋酸和鹽酸溶液分別加水稀釋100倍，得兩溶液的c（H⁺）分別為a和b，則a和b的關(guān)系是（　�。�

A．

a＞b

B．

a＜b

C．

a=b

D．

無(wú)法確定