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科目: 來源: 題型:解答題

4.用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度.有以下步驟:
(1)配制待測液:用已稱好的5.0g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制1000mL溶液.除燒杯和玻璃棒外,還需要用到的主要儀器有1000mL容量瓶,膠頭滴管;
(2)滴定過程:
①盛裝0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用酸滴定管;
②滴定時雙眼應(yīng)注意觀察注意觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化;
(3)誤差討論:(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①用蒸餾水沖洗錐形瓶,測定結(jié)果無影響;
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外,測定結(jié)果偏高;
③讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視,測定結(jié)果偏低;
④裝標(biāo)準(zhǔn)液之前,沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管,測定結(jié)果偏高;
(4)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
測定序號待測溶液的體積(mL)所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
120.000.5020.78
220.001.2021.32
計算純度:燒堿樣品的純度是80.8%(取兩次實驗所耗鹽酸的平均值進行計算,不寫計算過程)

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科目: 來源: 題型:解答題

3.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鉀溶液,分別指出各項操作對測定結(jié)果的影響(可用“偏高”、“偏低”、“無影響”).
(1)滴定前,滴定管尖咀處有氣泡,滴定后氣泡消失偏高.
(2)滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定偏高.
(3)滴定前,錐形瓶用蒸餾水洗滌后,未用待測的氫氧化鉀溶液潤洗就做滴定無影響.
(4)用滴定管量取待測液后,又用蒸餾水洗滌滴定管,并將洗滌液一起注入錐形瓶中偏高.
(5)滴定過程中,錐形瓶搖蕩劇烈,以致有些液滴飛濺出來偏低.

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科目: 來源: 題型:解答題

2.依據(jù)氧化還原反應(yīng):MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O,欲采用滴定的方法測定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實驗步驟如下:
①稱量綠礬樣品15.2g,配成100mL待測溶液②取10.0ml待測液置于錐形瓶中,并加入一定量的硫酸③將0.1mol•L-1的KMnO4溶液裝入滴定管中,調(diào)節(jié)液面至8.00mL處④滴定待測液至滴定終點時,滴定管的液面讀數(shù)18.00mL
(1)如何知道滴定到達終點?溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘后不變.
(2)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是C
A.盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定
B.錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗
C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時,滴定前平視,滴定到終點后俯視
D.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除,滴定后氣泡消失
(3)下列每種量器的數(shù)量不限,在上述實驗中,必須使用的有ABDE
A.托盤天平  B.量筒    C.堿式滴定管    D.酸式滴定管    E容量瓶
(4)FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%.

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科目: 來源: 題型:解答題

1.碘溶于碘化鉀溶液中形成I3-,并建立如下平衡:I3-═I-+I2.實驗室可以通過氧化還原滴定法測定平衡時I3-的濃度.
實驗原理:為了測定平衡時的c(I3-),可用過量的碘與碘化鉀溶液一起搖動,達平衡后取上層清液用標(biāo)準(zhǔn)的Na2S2O3滴定:2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6
由于溶液中存在I3-═I-+I2的平衡,所以用硫代硫酸鈉溶液滴定,最終測得的是I2和I3-的總濃度,設(shè)為c1,c1═c(I2)+c(I3-);c(I2)的濃度可用相同溫度下,測過量碘與水平衡時溶液中碘的濃度代替,設(shè)為c2,則c(I2)═c2,c(I3-)═c1-c2;
實驗內(nèi)容:
1.用一只干燥的100mL 碘量瓶和一只250mL碘量瓶,分別標(biāo)上1、2號,用量筒取80mL0.0100mol.L-1KI于1號瓶,取200mL 蒸餾水于2號瓶,并分別加入0.5g過量的碘.
2.將兩只碘量瓶塞好塞子,振蕩30分鐘,靜置.
3.分別取上層清液20mL用濃度為c mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進行滴定.1號瓶消耗V1mL Na2S2O3溶液,2號瓶消耗V2mL Na2S2O3溶液.
4.帶入數(shù)據(jù)計算c(I3-
試回答下列問題
(1)標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)裝入堿式滴定管(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”),原因是Na2S2O3溶液是強堿弱酸鹽,水解溶液顯堿性.
(2)碘量瓶在震蕩靜置時要塞緊塞子,可能的原因是防止I-被空氣中的氧氣氧化
(3)滴定時向待測液中加入的指示劑是淀粉,到達滴定終點時的現(xiàn)象為溶液恰好由藍色變成無色,且半分鐘內(nèi)不褪色.
(4)用c、V1 和V2 表示c(I3-)為${\frac{c{V}_{1}-c{V}_{2}}{40}}_{\;}$mol•L-1
(5)若在測定1號瓶時,取上層清液時不小心吸入了少量的I2固體,則測定的c(I3-)偏大(填“偏大”、“偏小”或“不變”)

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科目: 來源: 題型:填空題

11.已知BiCl3水解生成BiOCl沉淀,若把適量固體BiCl3置于濃NaCl溶液或濃鹽酸中可得到澄清溶液.
(1)BiCl3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式BiCl3+H2O?BiOCl+2HCl.
(2)配置BiCl3溶液的方法是把適量固體BiCl3置于濃NaCl溶液或濃鹽酸中加水稀釋到所需濃度.把BiOCl稱為次氯酸鉍是否合理?不合理(填“合理”或“不合理”),理由是BiOCl中Bi顯+3價,O顯-2價,Cl顯-1價,而次氯酸中Cl顯+1價,所以不能叫次氯酸鉍.
(3)鉍酸鈉(NaBiO3)難溶于水,在酸性介質(zhì)中可以把Mn2+氧化成紫紅色溶液.反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O,在調(diào)節(jié)溶液酸性時不應(yīng)選用的酸是A.
A.稀硫酸 B.稀鹽酸  C.稀硝酸  D.高氯酸.

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科目: 來源: 題型:選擇題

10.工業(yè)上常用氧化黃鐵礦的方法制備硫酸亞鐵:2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,下列說法正確的是( 。
A.FeS2既是氧化劑,又是還原劑
B.FeSO4溶液保存過程中需加稀硫酸和鐵粉,防止變質(zhì)
C.每生產(chǎn)1molFeSO4,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為28NA
D.硫酸工業(yè)中煅燒黃鐵礦,其氧化產(chǎn)物只有SO2

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科目: 來源: 題型:選擇題

9.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.1.5mol單質(zhì)Fe粉在足量氧氣中完全燃燒,失去4NA個電子
B.在25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的乙酸水溶液中,含有氫原子數(shù)為NA
C.7.8 gNa2S和Na2O2 的混合物中,含有的陰離子數(shù)等于0.15NA
D.在5×107Pa、500°C和鐵觸媒作用下,1molN2和3molH2可生成氨氣分子數(shù)為2NA

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科目: 來源: 題型:推斷題

8.菠蘿酯是菠蘿中含有的一種酯類,也是常用的食用香料,工業(yè)上常用下列路線合成菠蘿酯:
$→_{催化劑}^{H_{2}(足量)}$A$\stackrel{HBr}{→}$B$→_{干醚}^{Mg}$C$→_{Cu,△}^{O_{2}}$$→_{H+}^{KMnO_{4}}$D$→_{濃H_{2}SO_{4},△}^{E}$
已知:RMgBrRCH2CH2OH+
根據(jù)上述信息,回答下列問題:
(1)A的分子式為C7H14O,C的結(jié)構(gòu)簡式為
(2)B中官能團的名稱為溴原子,E中含氧官能團的名稱為羥基.
(3)寫出C$→_{△}^{Cu、O_{2}}$的化學(xué)方程式2+O2$\stackrel{Cu}{→}$+2H2O,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng).
(4)寫出D+E→菠蘿酯的化學(xué)方程式,反應(yīng)類型為酯化反應(yīng).
(5)E的某種同分異構(gòu)體只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為,名稱為丙酮.

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科目: 來源: 題型:多選題

7.如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,離子交換膜只允許陽離子通過,上述精鹽水需耍進行二次精制后才能作為離子交換膜電解槽的原料.對鹽水進行二次精制的目的是 ( 。ㄟx填編號)
A.進一步降低Ca2+,Mg2+的濃度,提高燒堿純度
B.進一步降低SO42-的濃度,提高燒堿純度
C.防止雜質(zhì)離子與堿生成的沉淀堵塞離子交換膜
D.防止溶液酸性或堿性過強,腐蝕離子交換膜

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科目: 來源: 題型:選擇題

6.下列說法屬于苯和甲苯都具有的性質(zhì)是( 。
A.分子中所有原子都在同一平面內(nèi)
B.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色
C.能與濃HNO3在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)
D.能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)使其褪色

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同步練習(xí)冊答案