4．某芳香族化合物A，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，完全燃燒只生成二氧化碳和水，一定條件下存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）A在一定條件下可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型有②③（填序號(hào)）；
①水解反應(yīng)②酯化反應(yīng)③消去反應(yīng)④加聚反應(yīng)
（2）C分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是酯基、羥基．
（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（4）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
①A→C：．
②D→F：．
（5）寫(xiě)出同時(shí)符合條件：①與E具有相同的官能團(tuán)   ②苯環(huán)上一氯取代物只有二種的E所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

3．已知下列反應(yīng)（反應(yīng)所需的其他條件和各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均已略去）：
A+B $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$M+D+E；  E+M═A+F+B
（1）若A是一種鈉鹽，該反應(yīng)是化學(xué)工業(yè)上制取單質(zhì)E和化合物M的重要方法．該化學(xué)
上工業(yè)稱(chēng)為氯堿工業(yè)（選填：硫酸工業(yè)  氯堿工業(yè)  塑料工業(yè)），化學(xué)工業(yè)上電解A、B混合物時(shí)要使用下列試劑（NaOH、Na₂CO₃、HCl、BaCl₂）除去Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等干擾離子，試劑的添加順序依次為（用最簡(jiǎn)潔的語(yǔ)言如：過(guò)量、適量描述用量要求）：
過(guò)量BaCl₂、過(guò)量Na₂CO₃、過(guò)量NaOH、過(guò)濾后向?yàn)V液中加入適量HCl．在25℃，pH=x的鹽酸aL與pH=y的M溶液bL恰好中和（x≤6、y≥8）．x+y＞14，則$\frac{a}$=10^x+y-14；（用x、y表示）且a＞b（“＞”“＜”“=”）
（2）若A是一種含氧酸鹽，可用于實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)乙醇中水的存在．該反應(yīng)中電極上會(huì)析出紅色固體．則其電解反應(yīng)方程式是：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
 （3）現(xiàn)有有一種新型的高能電池--鈉硫電池（熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na⁺導(dǎo)電的β-Al₂O₃陶瓷作固體電解質(zhì)），反應(yīng)式為：2Na+xS $?_{充電}^{放電}$Na₂Sx，
用該電池作電源電解（如圖）含有 0.2mol上述（1）題中A鹽溶液500ml時(shí)，若此電池工作一段時(shí)間后消耗23g Na．則原電池的正極反應(yīng)為XS+2e^-=S_x^2-；電解后溶液加水稀釋至2L，溶液的pH為13．

2．（1）常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H⁺）．（填“＞”“＜”或“=”）
（2）常溫下若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度＜MCl的水解程度．（填“＞”“＜”或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＜7．（填“＞7”“＜7”或“無(wú)法確定”）
（4）在25℃下，將a mol•L^-1的KCN溶液與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，測(cè)得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)K_a=（100a-1）×10^-7 mol•L^-1或（0.5a-0.005）×10^-7/0.005 mol•L^-1．
（5）室溫下，向0.1mol/L的H₂SO₄中加入足量的鋅粒，若想減慢H₂產(chǎn)生的速率，但又不影響H₂的體積，可以向硫酸溶液中加入B試劑．
A．碳酸鈉晶體   B．醋酸鈉晶體   C．滴加少量硫酸銅溶液   D．1mol/L的HNO₃．

1．丹參酮ⅡA是一種治療心血管疾病的藥物，其中的一種合成路線如下：

（1）丹參酮ⅡA中含氧官能團(tuán)為羰基和醚鍵（寫(xiě)名稱(chēng)）．
（2）試劑X的分子式為C₅H₁₁N，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）A→B的反應(yīng)類(lèi)型為加成、消去．
（4）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅱ．分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（5）寫(xiě)出以CH₃CH=CHCH₃和CH₂=CHCHO為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑可任選）．

20．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體的分子數(shù)為2NA
	B．	用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于足量NaOH中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
	D．	過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

19．一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng) X（g）+2Y（g）?2Z（g） 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化   
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化
④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n molY．

A．

①②

B．

③④

C．

②③

D．

①④

18．下列物質(zhì)的電離方程式正確的是（　�。�

	A．	H2CO3?2H++CO32-		B．	HClO+H2O?H3O++ClO-
	C．	NaHCO3?Na++HCO3-		D．	在熔化時(shí)NaHSO4═Na++H++SO42-

17．與27.0克H₂O含有相同中子數(shù)的D₂O質(zhì)量為（　　）

A．

13.2g

B．

20.1g

C．

24.0g

D．

30.0g

16．同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄，下列推斷正確的是（　�。�

	A．	原子序數(shù)：X＜Y＜Z		B．	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜YH3＜ZH3
	C．	元素的非金屬性強(qiáng)弱：X＞Y＞Z		D．	電子層數(shù)：X＞Y

15．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	對(duì)大型船舶的外殼進(jìn)行的“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”，是應(yīng)用了原電池原理
	B．	氯化鋁的熔點(diǎn)比氧化鋁低，因此工業(yè)上最好采用電解熔融氯化鋁來(lái)制備單質(zhì)鋁
	C．	對(duì)于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法
	D．	電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽(yáng)極