7．第四周期的許多金屬能形成配合物．科學(xué)家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：
（1）Cu基態(tài)原子的外圍電子排布為3d¹⁰4s¹，Cr基態(tài)原子的外圍電子排布為3d⁵4s¹，這樣排布的理由是3d軌道全滿或半滿能量低較穩(wěn)定．
（2）NH₃是一種很好的配體，原因是氮原子有一對孤電子對．
（3）圖中虛線表示的作用力為氫鍵、配位鍵．
（4）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O晶體．在該晶體中，含有的原子團或分子有：[Cu（NH₃）₄]²⁺、NH₃、SO₄^2-、H₂O，其中[Cu（NH₃）₄]²⁺為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團或分子是SO₄^2一，寫出一種與此正四面體結(jié)構(gòu)互為等電子體的分子的分子式CCl₄．
（5）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）₄，呈正四面體構(gòu)型．Ni（CO）₄易溶于BC（填標號）．
A．水     B．四氯化碳      C．苯   D．硫酸鎳溶液．

6．四種短周期元素A、B、C、D，A、B、C同周期，C、D同主族，E是過渡元素．A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：ASi  BNa
（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HNO₃．
（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是Ne．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點高（填“高“或“低“），原因是NH₃分子間形成氫鍵．
（5）E元素原子的核電荷數(shù)是26，E元素在周期表的第Ⅷ族．元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在d區(qū)．
（6）畫出D的核外電子排布圖，這樣排布遵循了構(gòu)造原理、泡利原理和洪特規(guī)則．

5．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是（　�。�

	A．	觀察外觀是否規(guī)則		B．	測定是否有固定的熔點
	C．	進行X射線衍射實驗		D．	驗證是否有各向異性

4．下列試劑是因為空氣中的氧氣而變質(zhì)的是（　�。�

A．

亞硫酸鈉

B．

氫氧化鈉

C．

過氧化鈉

D．

碳酸氫鈉

3．下列物質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO₃   ②Al₂O₃   ③Al（OH）₃   ④Al   ⑤Si．

A．

③④

B．

①②③④

C．

①③④

D．

全部

2．如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液；擠壓滴管的膠頭，下列與試驗事實不相符的是（　�。�

	A．	SO2（NaHSO3溶液） 無色噴泉		B．	NH3（H2O含酚酞）  紅色噴泉
	C．	H2S（CuSO4溶液）  黑色噴泉		D．	HCl（AgNO3溶液） 白色噴泉

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	pH＜7.0的降水通常稱為酸雨
	B．	燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量
	C．	新制氯水經(jīng)光照一段時間pH增大
	D．	測定氯水的pH應(yīng)用干燥的pH試紙，不能用蒸餾水潤濕

20．關(guān)于硅及其化合物的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	硅是良好的半導(dǎo)體材料，且是制造光纜的主要材料
	B．	SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
	C．	可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+CO2↑
	D．	硅膠可用作催化劑的載體和袋裝食品的干燥劑

19．pH=2的鹽酸與pH=12的 氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中各離子濃度的關(guān)系是c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

18．根據(jù)分子中所含官能團可預(yù)測有機化合物的性質(zhì)．
①下列化合物中，能發(fā)生水解反應(yīng)的是b（填字母，下同）．
a．乙酸　　　　　　　　b．氯乙烷　　　　　　　c．乙醇
②下列化合物中，能發(fā)生酯化反應(yīng)的是c．
a．CH₃CHO 　　　  b．HCOOCH₃　  c．CH₃OH
③能鑒別和兩種物質(zhì)的試劑是a．
a．FeCl₃溶液 　  b．金屬鈉 　  c．飽和NaHCO₃溶液．