18．下列關于平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�

	A．	在平衡常數(shù)表達式中，反應物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示
	B．	平衡常數(shù)越大，表示化學反應速率越大
	C．	可以用化學平衡常數(shù)來定量描述化學反應的限度
	D．	平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關

17．下列關于化學反應限度的說法中不正確的是（　�。�

	A．	當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應在該條件下所能達到的限度
	B．	可逆反應是指同一條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向同時進行的反應
	C．	平衡狀態(tài)的本質(zhì)是各反應物、生成物的分子個數(shù)不再隨時間改變而改變
	D．	金屬鈉在氧氣中燃燒瞬間達到平衡狀態(tài)

16．有八種物質(zhì)：①甲烷  ②苯 ③聚乙烯  ④1，3-丁二烯 ⑤2-丁炔 ⑥環(huán)己烷 ⑦鄰二甲苯⑧環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色的是（　�。�

A．

①④⑤⑧

B．

②⑤⑦⑧

C．

④⑤⑧

D．

③④⑤⑦⑧

15．標準狀況下，將NO₂、NO、O₂ 混合并充滿容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反應后，水充滿容器，則容器中HNO₃溶液的物質(zhì)的量的濃度（mol/L）用M表示范圍是（　�。�

A．

$\frac{1}{28}$＜M＜$\frac{1}{22.4}$

B．

$\frac{1}{39.2}$＜M＜$\frac{1}{22.4}$

C．

$\frac{1}{39.2}$＜M＜$\frac{1}{28}$

D．

0＜M＜$\frac{1}{22.4}$

14．5-氯-2，3-二氫-1-茚酮是合成新農(nóng)藥茚蟲威的重要中間體．
已知：R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC₂H₅）₂$\underset{\stackrel{①O{H}^{-}，②{H}_{3}{O}^{+}}{→}}{③△}$RCH₂COOH
以化合物A（分子式為C₇H₇Cl）為原料合成5-氯-2，3-二氫-1-茚酮（化合物F）工藝流程如下：
A$→_{光照}^{Cl_{2}}$B$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$ $\underset{\stackrel{①O{H}^{-}，②{H}_{3}{O}^{+}}{→}}{③△}$D$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$
（1）寫出反應A→B的化學方程式：+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$+HCl．
（2）化合物F中含氧官能團的名稱為羰基，反應B→C的類型為取代反應．
（3）某化合物是D的同分異構體，能使FeCl₃溶液顯紫色，且分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫．寫出該化合物的結構簡式：或（任寫一種）．
（4）E→F的轉化中，會產(chǎn)生一種與F互為同分異構體的副產(chǎn)物，其結構簡式為．

13．如圖是實驗室制乙烯并檢驗其性質(zhì)的裝置圖，請回答：
（1）寫出圓底燒瓶中反應的方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）為了檢驗乙烯的生成，試管中應盛放高錳酸鉀溶液（或溴的四氯化碳溶液）．

12．溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產(chǎn)物．
（1）寫出溴乙烷在NaOH水溶液中的反應方程式：CH₃CH₂Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂OH+NaBr．
某同學取少量溴乙烷與NaOH水溶液反應后的混合溶液，向其中滴加AgNO₃溶液，加熱，產(chǎn)生少量沉淀．該同學由此得出溴乙烷與NaOH水溶液反應，生成了溴化鈉，你認為是否合理不合理．
（2）寫出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反應方程式：CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O．反應中生成的氣體可以用如圖所示裝置檢驗，現(xiàn)象是溶液褪色．

11．1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路線如下：
CH₂=CH₂$→_{①}^{O_{2}/Ag}$ $→_{②}^{（CO，H_{2}）/Co}$ HOCH₂CH₂CHO$→_{③}^{H_{2}/Ni}$ HOCH₂CH₂CH₂OH
（1）通過反應①用乙烯和空氣混合氣體制備，測得反應前和某一時刻氣體的體積分數(shù)如下表．

	C2H4	O2	N2
反應前體積分數(shù)	25.0%	15.0%	60.0%	0
某一時刻體積分數(shù)	5.56%	5.54%	66.7%	22.2%

計算此時乙烯的轉化率．
（2）某化工廠已購得乙烯14t，考慮到原料的充分利用，反應②、③所需的CO和H₂可由以下兩個反應獲得：
C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂     CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H₂
假設在生產(chǎn)過程中，反應②中CO和H₂、反應③中H₂均過量20%，且反應①、②、③中各有機物的轉化率均為100%．計算至少需要焦炭、甲烷各多少噸，才能滿足生產(chǎn)需要？

10．甲苯和甘油組成的混合物中，若碳元素的質(zhì)量分數(shù)為0.63，那么可推知氫元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

A．

0.087

B．

0.174

C．

0.06

D．

無法確定

9．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NA
	B．	標準狀況下，11.2L溴單質(zhì)含有NA個溴原子
	C．	常溫常壓下，28g乙烯和丙烯的混合氣體含有的原子總數(shù)為6NA
	D．	1mol乙醇與1mol乙酸混合充分反應后生成乙酸乙酯分子數(shù)為NA