2．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	在中和滴定中，既可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)溶液，也可用待測(cè)溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液
	B．	進(jìn)行中和滴定操作中，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化
	C．	測(cè)定中和熱時(shí)，兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯
	D．	若用50mL 0.55mo1•L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1•L-1的鹽酸和50mL 0.50mo1•L-1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)的中和熱不相等

1．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：
（1）A為0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)閏（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）B為0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液，請(qǐng)分析NaHCO₃溶液中存在的平衡有（用離子方程式表示）：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，H₂O?H⁺+OH^-．
（3）C為0.1mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，請(qǐng)比較C與A中c（NH₄⁺）較大的是（NH₄）₂Fe（SO₄）₂原因是NH₄⁺和Fe²⁺都水解呈酸性，水解相互抑制
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃時(shí)，氯化銀的K_sp=1.8×10^-10．現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.3mol•L^-1 AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol•L^-1MgCl₂溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag⁺濃度由同大到小的順序?yàn)棰冖佗郏ㄌ钚蛱?hào)）此時(shí)溶液②中Cl^-物質(zhì)的量濃度為6×10^-10mol/L．

20．下列各項(xiàng)是關(guān)于玻璃棒在若干實(shí)驗(yàn)中的用途及操作，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
①溶解物質(zhì)時(shí)攪拌，②蘸取少量溶液作焰色反應(yīng)，③蘸取少量溶液測(cè)pH值，④玻璃棒引流，其下端在漏斗內(nèi)濾紙的任意部位．

A．

①③

B．

②④

C．

只有④

D．

全部不是

19．空氣吹出法是目前工業(yè)“海水提溴”的常用方法，其工藝流程如圖
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）海水淡化的方法主要有bcd（填字母）．
a．萃取  b．蒸餾法  c．離子交換法  d．電滲析法
（2）步驟④利用SO₂吸收Br₂且有SO${\;}_{4}^{2-}$生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（3）步驟①、②已獲得Br₂，又經(jīng)過(guò)步驟③、④，其目的是富集溴元素．
（4）反應(yīng)⑤的離子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；氧化性：Cl₂＞Br₂（填“＞”或“＜”），試從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因：同主族元素，氯的電子層數(shù)少于溴，氯原子半徑小于溴，得電子能力氯強(qiáng)于溴．

18．有4.8g CuO、Fe₂O₃混合物跟足量CO充分反應(yīng)后固體減少1.28g，反應(yīng)后全部氣體用0.6mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液100mL吸收．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�

	A．	原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為1：2
	B．	原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為2：1
	C．	吸收CO2后的溶液中一定有Ba（HCO3）2
	D．	反應(yīng)中生成的CO2體積為1.792L

17．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�

	A．	CH3CHO+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH		B．	CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl
	C．	2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH		D．

16．有機(jī)物X的分子式為C₆H₁₂O₂，其水解可得到CH₃OH，則X的結(jié)構(gòu)有（考慮立體異構(gòu)）（　　）種．

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

15．5.8g某有機(jī)物Q完全燃燒可產(chǎn)生13.2g CO₂和0.3molH₂O．已知Q蒸氣（對(duì)氫氣的相對(duì)密度是29；Q能發(fā)生酯化反應(yīng)，分子中不含甲基，為鏈狀結(jié)構(gòu)．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定Q的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（烯醇式：C═C-OH不穩(wěn)定）．

14．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	B．	有機(jī)物  的消去（分子內(nèi)脫水）產(chǎn)物只有2種
	C．	有機(jī)物A（C4H6O2）能發(fā)生加聚反應(yīng)，可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2═CH-COOCH3
	D．	可用溴水鑒別已烯、四氯化碳和乙酸

13．常溫下，某酸HA的電離常數(shù)：K=1×10^-5，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	HA溶液中加入NaA固體后，$\frac{c（HA）c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$減小
	B．	常溫下，0.1mol/LHA溶液中水電離的c（H+）為10-13mol/L
	C．	常溫下，0.1mol/LNaA溶液水解常數(shù)為10-9
	D．	NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反應(yīng)，存在關(guān)系：2c（Na+）═c（A-）+c（Cl-）