8．一定溫度下，密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X?Y		B．	t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的2倍
	C．	t2時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率		D．	t3時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

7．對(duì)于可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　�。�

	A．	NH3和H2O化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正（NH3）=3v正（H2O）
	B．	達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）=5v逆（NO）
	C．	達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大
	D．	若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

6．化合物M是一種香料，可采用油脂與芳香烴為主要原料，按下列路線(xiàn)合成：

已知：①E分子的核磁共振氫譜中只有兩組吸收峰；
②$\stackrel{HIO_{4}}{→}$+，$\stackrel{HIO_{4}}{→}$+
（R₁、R₂、R₃與R₄可能是氫、烴基或其他基團(tuán)）；
③1molG與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)生成2molCO₂氣體．
（1）油脂→A的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，B→G的反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)．
（2）D→E的化學(xué)方程式為（注明具體反應(yīng)條件）．
（3）E→F所需試劑a是NaOH水溶液，F(xiàn)的名稱(chēng)是對(duì)苯二甲醇．
（4）1mol M與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol．
（5）寫(xiě)出F和G發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚酯的化學(xué)方程式．
（6）任選無(wú)機(jī)試劑，寫(xiě)出從Br-CH₂CH₂-Br→HCOOCH₂CH₂OOCH的合成路線(xiàn)BrCH₂CH₂Br HOCH₂CH₂OH $\stackrel{HIO_{4}}{→}$HCHO HCOOHHCOOCH₂CH₂OOCH（合成路線(xiàn)常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$…目標(biāo)產(chǎn)物）

5．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿(mǎn)足了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	B．	NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有12個(gè)
	C．	在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可能相同
	D．	若ABn的中心原子A上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，當(dāng)n=3，則分子結(jié)構(gòu)為三角錐形

4．某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，N₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）=K（B）
	B．	將1 mol氮?dú)狻? mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ
	C．	升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
	D．	上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大H2濃度，平衡正向移動(dòng)，H2轉(zhuǎn)化率增大

3．一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Y?X		B．	t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的2倍
	C．	t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等		D．	t3時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

2．與NH₂^-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（　�。�

A．

OH-

B．

NH4+

C．

H3O+

D．

CH4

1．用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）將準(zhǔn)確稱(chēng)取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）取10.00mL待測(cè)液，用堿式滴定管量�。�
（3）用0.2010mol•L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定到終點(diǎn)．
（4）若用酚酞做指示試，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化是由粉色變?yōu)闊o(wú)色
（5）以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差①偏�、谄�大③偏大（填“偏大”、“偏小”“無(wú)影響”或“無(wú)法判斷”）
①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視
②未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管
③不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面
④滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁無(wú)影響．

20．在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX（g）+nY（g）?pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)．在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如表所示：

物質(zhì)	X	Y	Z	Q
時(shí)間
起始/mol	0.7		1
2min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3min末/mol			0.8

已知：2min內(nèi)v（Q）=0.075mol•L^-1•min^-1，v（Z）：v（Y）=1：2．
（1）2min內(nèi)Z的反應(yīng)速率v（Z）=0.05mol•L^-1•min^-1．
（2）試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時(shí)n（Y）=2.3mol，n（Q）=3mol．
（3）方程式中m=1，n=4，p=2，q=3．
（4）對(duì)于該反應(yīng)，能增大正反應(yīng)速率的措施是CD
A．增大容器體積    B．移走部分Q     C．通入大量X      D．升高溫度
（5）該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)D
A．反應(yīng)停止了                  B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為0
C．反應(yīng)物與生成物濃度相等      D．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等．

19．表為元素周期表的一部分

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問(wèn)題
（1）Y元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤIA族．
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫(xiě)元素符號(hào)）Si．
（3）下列事實(shí)不能說(shuō)明Z 元素的非金屬性比S 元素的非金屬性強(qiáng)的是：b
a．Z的單質(zhì)與H₂S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．Z的含氧酸HZO₃酸性比H₂SO₄強(qiáng)
c．Z和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
d．化合物SZ₂中S顯正價(jià)，Z顯負(fù)價(jià)
（4）表中某元素的最高價(jià)含氧酸與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽，該鹽所含化學(xué)鍵的類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（5）碳、Y和硫三種元素按1：l：l個(gè)數(shù)比形成化合物，每個(gè)原子都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為．
（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成兩種有毒氣體，均由表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50．為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和lmolO₂，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為NO 0.9mol，NO₂ 1.3mol，生成硫酸銅物質(zhì)的量為2mol．