5．某溫度下，向容積為10L的密閉容器中充人1mol A氣體和1mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?2C（g）；經(jīng)2s后達到平衡，測得B的濃度為0.02mol•L^-1．
（1）該溫度下反應的平衡常數(shù)為多少？
（2）達到平衡時A的轉化率為多少．

4．如圖裝置所示，是用氫氧燃料電池乙進行的某電解實驗：

（1）在電池乙工作時：
①若所用電解質可以傳遞H⁺，則電子由a極流出，H⁺向b極移動．（填“a”或“b”）
②b極上的電極反應式為：O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O．
③外電路中，每轉移0.1mol電子，在a極消耗1.12L的H₂（標準狀況下）．
（2）若電解池甲中X、Y都是惰性電極，電解液W是滴有酚酞的飽和NaCI溶液，則工作時：①X極上的電極反應式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅．
②Y電極上將逸出的氣體產(chǎn)物是Cl₂對應的電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
③若甲中其它條件均不變，只將電極Y換成鐵棒，可以制取Fe（OH）₂沉淀（填化學式）．

3．肼（N₂H₄）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N₂O₄為氧化劑，反應生成N₂和水蒸氣．
已知：N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）；△H=+a kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-b kJ/mol
下列表示肼和N₂O₄反應的熱化學方程式，正確的是（　�。�

	A．	2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（b+a） kJ/mol
	B．	N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）=$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）；△H=-（2b+a）kJ/mol
	C．	2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（a-2b） kJ/mol
	D．	2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（b-a） kJ/mol

2．科學家發(fā)現(xiàn)用二氧化鈦（TiO₂）作催化劑可以使水在光照條件下分解制得廉價的氫氣，這使氫能源的研究和應用更向前邁進了一步．下列說法正確的是（　　）

	A．	使用二氧化鈦作催化劑使水快速分解的同時放出大量熱
	B．	該過程涉及到的反應為氧化還原反應
	C．	該反應的原理是：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2+O2
	D．	每產(chǎn)生氫氣44.8L，轉移電子數(shù)目為2NA

1．下列反應的△H＞0的是（　�。�

	A．	Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應		B．	碳在氧氣中燃燒的反應
	C．	酸堿中和反應		D．	生石灰和水的反應

20．常溫下，向25mL0.1mol•L^-1的HCl溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的NaOH溶液，當加入24.95mL時，混合液的pH為4，當加入25.05mL時，混合液的pH為10．

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化
	B．	中國民間說的“硝石”是指KNO3，“硝強水”HNO3水溶液
	C．	乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子結構中都含有不飽和鍵
	D．	分子式為C8H8O2分子結構中含有苯環(huán)且能夠發(fā)生水解反應的同分異構體（不考慮立體異構）有5種

18．相同質量的兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫同壓下放出氫氣的體積之比為（　　）

A．

1：1

B．

2：3

C．

3：2

D．

1：6

17．5.6g鐵放入100mL FeCl₃溶液中，恰好完全反應，求原FeCl₃溶液及反應后所得溶液的物質的量濃度（不考慮溶液體積的變化）．

16．25℃時，下列溶液中各離子的濃度關系正確的是（　�。�

	A．	0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞0.1mol•L-1
	B．	等物質的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液相比，前者的c（H+）更小
	C．	pH=9.4，濃度均為0.1mol•L-1的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）
	D．	將少量AgCl分別加入等體積等物質的量濃度的NaBr溶液與KI溶液中，充分反應后，后者的c（Ag+）更大