11．利用如圖所示裝置進行下列實驗，其中丙中實驗現(xiàn)象描述正確的是（　�。�

實驗	試劑甲	試劑乙	試劑丙	丙中的現(xiàn)象
A	濃硫酸	Na2SO3	紫色石蕊試液	溶液先變紅紅褪色
B	濃鹽酸	KMnO4	淀粉-Kl溶液	溶液變藍
C	稀鹽酸	CaCO3	BaCl2溶液	有白色沉淀生成
D	濃氨水	CaO	AlCl3溶液	先生成白色沉淀然后沉淀溶解

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列離子或分子組中，在相應的環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�

選項	環(huán)境要求	離子或分子
A	Al2（SO4）3溶液中	K+，AlO${\;}_{2}^{-}$，Cl-，NO${\;}_{3}^{-}$
B	滴加石蕊試液顯藍色的溶液中	Na+，K-，SO${\;}_{3}^{2-}$，S2-
C	水電離產生的c（OH-）=10-12mol•L-1的溶液	ClO-，CO${\;}_{3}^{2-}$，NH${\;}_{4}^{+}$，K-
D	氯氣中	O2，NH3，CO2，HCl

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
	B．	化合物 的名稱為2-甲基-5-乙基己烷
	C．	纖維素和油脂都是能發(fā)生水解反應的高分子化合物
	D．	甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應

8．下列有關試劑保持或實驗操作的敘述正確的是（　�。�

	A．	濃硝酸保存在棕色橡膠塞的試劑瓶中
	B．	用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯雜質
	C．	酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗滌后，不需要干燥
	D．	配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，加入一定量HCl以防水解

7．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	136g熔融的KHSO4中含有2NA個陽離子
	B．	40gH218O與40gD2O所含的中子數(shù)均為20NA
	C．	1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應轉移電子數(shù)均為2NA
	D．	標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NA

6．下列關于NO的說法正確的是（　�。�

	A．	為紅棕色氣體		B．	只有氧化性
	C．	是汽車尾氣的有害成分之一		D．	易溶于水生成硝酸

5．為檢測某食品中亞硫酸鹽含量（通常以1kg樣品中含SO₂的質量計），某研究小組設計了如下實驗流程：

（1）通入N₂的目的是使反應產生的SO₂氣體充分逸出，減小實驗誤差；
（2）第①步反應的離子方程式是SO₂+H₂O₂→2H⁺+SO₄^2-；
（3）滴定實驗若選擇酚酞作指示劑，則滴定終點的標志是溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不褪色，滴定過程中以下操作使測定結果偏高的是ad（填編號）；
a．洗凈的滴定管未用標準液潤洗b．滴定中向錐形瓶內壁加少量水
c．滴定前滴定管正常，滴定后尖嘴部分有氣泡d．錐形瓶用待測液洗滌2-3次
（4）若實驗室欲制取SO₂可選用試劑ac（填編號）；
a．銅和濃硫酸b．硫和氧氣c．亞硫酸鈉和濃度70%的硫酸d．亞硫酸鈣和硝酸
（5）往BaCl₂溶液中通入SO₂至飽和，無明顯現(xiàn)象，再通入NH₃后出現(xiàn)白色沉淀，此時溶液中一定有的溶質是NH₄Cl．請用電離平衡解釋上述實驗現(xiàn)象：SO₂通入BaCl₂溶液后，溶液中存在如下反應和電離：SO₂+H₂O?H₂SO₃，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，未通入NH₃前溶液中SO₃^2-的濃度較小，通入NH₃后，H⁺濃度減小，平衡右移，SO₃^2-的濃度增大，與Ba²⁺結合形成沉淀；
（6）H₂O₂是一種綠色氧化劑．某NH₄Cl樣品中含少量Fe²⁺、SO₄^2-，將產品溶解，加入H₂O₂，加熱至沸，再加入BaCl₂溶液，過濾，蒸發(fā)結晶，即得到工業(yè)氯化銨．濾渣的主要成分是BaSO₄和Fe（OH）₃．

4．法國、美國、荷蘭的三位科學家因研宄“分子機器的設計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎．輪烷是一種分子機器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	該化合物的名稱為乙酸乙酯
	B．	該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應
	C．	該化合物既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生氧化反應
	D．	該化合物的同分異構體中，能與NaHCO3反應放出CO2的只有2種

3．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K₃[Fe（C₂O₄）₃]•H₂O可用于攝影和藍色印刷．某課外化學興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O）中鐵元素含量，做了如下實驗：
步驟一：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成
二氧化碳，同時，MnO₄^-被還原成Mn²⁺．向反應后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過
濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO₄溶液V₁mL，滴定中MnO₄^-，
被還原成Mn²⁺．
重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO₄溶液V₂mL．
（1）加入鋅粉的目的是還原Fe³⁺為Fe²⁺
（2）實驗步驟二中加KMnO₄的溶液的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．

2．水中的溶解氧的含量是衡量水質的一個重要指標，某實驗興趣小組通過如下步驟來測量水中溶解氧的含量：
步驟一：向溶解氧測量瓶中注入20.00mL水樣，再分別加入1mL 0.1mol•L^-1MnSO₄溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，充分反應．此時發(fā)生反應的化學方程式為：Mn²⁺+2OH^-═Mn（OH）₂↓ 2Mn（OH）₂+O₂═2MnO（OH）₂
步驟二：向上述混合物中加入1.5mL濃硫酸，充分反應后制沉淀完全溶解，此時溶液呈黃色．
步驟三：將溶液全部轉移到容量瓶中，向其中滴加2〜3滴淀粉溶液，溶液呈藍色．用 0.005mol•L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液滴定至藍色恰好消失，共消耗Na₂S₂O₃標準溶液3.60mL．此時發(fā)生反應為：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆
（1）25℃時，步驟一中當加入NaOH使溶液的pH=12時，此時溶液中的c（Mn²⁺）=2.06×10^-9      mol•L^-1． （已知 K_spMn（OH）₂=2.06×10^-13）
（2）寫出步驟二中所發(fā)生反應的化學方程式：MnO（OH）₂+2H₂SO₄+2KI=MnSO₄+K₂SO₄+I₂+3H₂O．
（3）計算該水樣中溶解氧的含量．（單位：mg•L^-1，請寫出計算過程）