11．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中丙中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)	試劑甲	試劑乙	試劑丙	丙中的現(xiàn)象
A	濃硫酸	Na2SO3	紫色石蕊試液	溶液先變紅紅褪色
B	濃鹽酸	KMnO4	淀粉-Kl溶液	溶液變藍(lán)
C	稀鹽酸	CaCO3	BaCl2溶液	有白色沉淀生成
D	濃氨水	CaO	AlCl3溶液	先生成白色沉淀然后沉淀溶解

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列離子或分子組中，在相應(yīng)的環(huán)境中一定能大量共存的是（　　）

選項(xiàng)	環(huán)境要求	離子或分子
A	Al2（SO4）3溶液中	K+，AlO${\;}_{2}^{-}$，Cl-，NO${\;}_{3}^{-}$
B	滴加石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中	Na+，K-，SO${\;}_{3}^{2-}$，S2-
C	水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-12mol•L-1的溶液	ClO-，CO${\;}_{3}^{2-}$，NH${\;}_{4}^{+}$，K-
D	氯氣中	O2，NH3，CO2，HCl

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
	B．	化合物 的名稱(chēng)為2-甲基-5-乙基己烷
	C．	纖維素和油脂都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物
	D．	甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類(lèi)都可以發(fā)生取代反應(yīng)

8．下列有關(guān)試劑保持或?qū)嶒?yàn)操作的敘述正確的是（　�。�

	A．	濃硝酸保存在棕色橡膠塞的試劑瓶中
	B．	用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)
	C．	酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗滌后，不需要干燥
	D．	配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量HCl以防水解

7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	136g熔融的KHSO4中含有2NA個(gè)陽(yáng)離子
	B．	40gH218O與40gD2O所含的中子數(shù)均為20NA
	C．	1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NA

6．下列關(guān)于NO的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	為紅棕色氣體		B．	只有氧化性
	C．	是汽車(chē)尾氣的有害成分之一		D．	易溶于水生成硝酸

5．為檢測(cè)某食品中亞硫酸鹽含量（通常以1kg樣品中含SO₂的質(zhì)量計(jì)），某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

（1）通入N₂的目的是使反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂氣體充分逸出，減小實(shí)驗(yàn)誤差；
（2）第①步反應(yīng)的離子方程式是SO₂+H₂O₂→2H⁺+SO₄^2-；
（3）滴定實(shí)驗(yàn)若選擇酚酞作指示劑，則滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，滴定過(guò)程中以下操作使測(cè)定結(jié)果偏高的是ad（填編號(hào)）；
a．洗凈的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗b．滴定中向錐形瓶?jī)?nèi)壁加少量水
c．滴定前滴定管正常，滴定后尖嘴部分有氣泡d．錐形瓶用待測(cè)液洗滌2-3次
（4）若實(shí)驗(yàn)室欲制取SO₂可選用試劑ac（填編號(hào)）；
a．銅和濃硫酸b．硫和氧氣c．亞硫酸鈉和濃度70%的硫酸d．亞硫酸鈣和硝酸
（5）往BaCl₂溶液中通入SO₂至飽和，無(wú)明顯現(xiàn)象，再通入NH₃后出現(xiàn)白色沉淀，此時(shí)溶液中一定有的溶質(zhì)是NH₄Cl．請(qǐng)用電離平衡解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：SO₂通入BaCl₂溶液后，溶液中存在如下反應(yīng)和電離：SO₂+H₂O?H₂SO₃，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，未通入NH₃前溶液中SO₃^2-的濃度較小，通入NH₃后，H⁺濃度減小，平衡右移，SO₃^2-的濃度增大，與Ba²⁺結(jié)合形成沉淀；
（6）H₂O₂是一種綠色氧化劑．某NH₄Cl樣品中含少量Fe²⁺、SO₄^2-，將產(chǎn)品溶解，加入H₂O₂，加熱至沸，再加入BaCl₂溶液，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶，即得到工業(yè)氯化銨．濾渣的主要成分是BaSO₄和Fe（OH）₃．

4．法國(guó)、美國(guó)、荷蘭的三位科學(xué)家因研宄“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該化合物的名稱(chēng)為乙酸乙酯
	B．	該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應(yīng)
	C．	該化合物既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)
	D．	該化合物的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的只有2種

3．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K₃[Fe（C₂O₄）₃]•H₂O可用于攝影和藍(lán)色印刷．某課外化學(xué)興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：稱(chēng)量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成
二氧化碳，同時(shí)，MnO₄^-被還原成Mn²⁺．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)
濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍里酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液V₁mL，滴定中MnO₄^-，
被還原成Mn²⁺．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO₄溶液V₂mL．
（1）加入鋅粉的目的是還原Fe³⁺為Fe²⁺
（2）實(shí)驗(yàn)步驟二中加KMnO₄的溶液的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．

2．水中的溶解氧的含量是衡量水質(zhì)的一個(gè)重要指標(biāo)，某實(shí)驗(yàn)興趣小組通過(guò)如下步驟來(lái)測(cè)量水中溶解氧的含量：
步驟一：向溶解氧測(cè)量瓶中注入20.00mL水樣，再分別加入1mL 0.1mol•L^-1MnSO₄溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，充分反應(yīng)．此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mn²⁺+2OH^-═Mn（OH）₂↓ 2Mn（OH）₂+O₂═2MnO（OH）₂
步驟二：向上述混合物中加入1.5mL濃硫酸，充分反應(yīng)后制沉淀完全溶解，此時(shí)溶液呈黃色．
步驟三：將溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，向其中滴加2〜3滴淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色．用 0.005mol•L^-1的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色恰好消失，共消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液3.60mL．此時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆
（1）25℃時(shí)，步驟一中當(dāng)加入NaOH使溶液的pH=12時(shí)，此時(shí)溶液中的c（Mn²⁺）=2.06×10^-9      mol•L^-1． （已知 K_spMn（OH）₂=2.06×10^-13）
（2）寫(xiě)出步驟二中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO（OH）₂+2H₂SO₄+2KI=MnSO₄+K₂SO₄+I₂+3H₂O．
（3）計(jì)算該水樣中溶解氧的含量．（單位：mg•L^-1，請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）