15．某同學(xué)設(shè)計了如下的實驗：

（1）通入Cl₂后，集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象是不褪色；集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象是褪色；可得出的結(jié)論是干燥Cl₂沒有漂白性，Cl₂與水反應(yīng)生成HClO有漂白性．
（2）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實驗是鹽酸是否能使紅布條褪色．

14．（1）實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣；高錳酸鉀是常用氧化劑，用高錳酸鉀跟濃鹽酸反應(yīng)在室溫下也能制氯氣，方程式為：
2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O
先配平該方程式，再用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
該反應(yīng)方程式中氧化劑是KMnO₄（填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物是Cl₂（填化學(xué)式）．作氧化劑與作還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5
（2）在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：
①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O
②2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-
③2B^-+Z₂═B₂+2Z^-
根據(jù)上述反應(yīng)，XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺氧化性從強到弱的順序為：XO₄^-＞Z₂＞B₂＞A³⁺．

13．新制氯水中存在的微粒是（　�。�

	A．	Cl2、HClO、HCl、H2O
	B．	Cl、Cl-、Cl2、H2O
	C．	Cl2、HCl、H2O、Cl-、H+、ClO-和極少量OH-
	D．	Cl2、HClO、H2O、Cl-、H+、ClO-和極少量OH-

12．下列6個轉(zhuǎn)化，其中不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　　）
①SiO₂→Na₂SiO₃     
②Al（OH）₃-→Al₂O₃      
③SiO₂→H₂SiO₃
④Al₂O₃-→Al（OH）₃     
⑤Na₂O₂→NaCl       
⑥Al-→AlO₂^-．

A．

①②

B．

③④

C．

②③

D．

⑤⑥

11．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�

	A．	加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
	B．	加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
	C．	加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，則溶液中一定有Cl-
	D．	加入KSCN，溶液變血紅色，則溶液中一定有Fe2+

10．（1）將質(zhì)量比為14：15的N₂和NO混合，則混合氣體中N₂和NO的物質(zhì)的量之比為1：1，氮原子和氧原子的個數(shù)比為3：1，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為29g/mol．
（2）同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體：①CO₂②H₂③O₂④CH₄⑤SO₂
所占的體積由大到小的順序是（填序號，下同）②＞④＞③＞①＞⑤；
所含原子數(shù)由多到少的順序是②＞④＞①＞③＞⑤；
密度由大到小的順序是⑤＞①＞③＞④＞②；．
（3）VmLAl₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺ag，取V/4mL溶液稀釋到VmL，則稀釋后溶液中的SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是（單位為mol/L）$\frac{125a}{9V}$mol/L
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下將224LHCl氣體完全溶于1L水中，所得溶液的密度為1.1g/cm³，則所得稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.74%，物質(zhì)的量濃度為8.06mol/L．
（5）有一質(zhì)量為mg，相對分子質(zhì)量為M的某種強堿M （OH）₂，在一定溫度下，完全溶解在水中得到VmL飽和溶液，若此溶液的密度為ρg/cm³，則該溶液中OH^- 的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2000m}{MV}$mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{100m}{ρV}$%，此溫度下該堿的溶解度為$\frac{100m}{ρV-m}$g．

9．將硝酸鈉和硝酸鋇的混合物進(jìn)行分離，實驗如下：
①將NaNO₃和Ba（NO₃）₂的混合物溶于足量的水中配成溶液．
②向混合液里加入過量的Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．
③過濾，濾出沉淀并進(jìn)行洗滌．
④向沉淀中加入硝酸，至沉淀完全溶解后，蒸發(fā)溶液得到晶體．
⑤向濾液中加入硝酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止．
⑥蒸發(fā)⑤中所得的溶液，得到晶體．
回答下列問題：
（1）實驗②中得到的沉淀是BaCO₃，實驗④得到的晶體是Ba（NO₃）₂，實驗⑥得到的晶體是NaNO₃．
（2）實驗②中為什么要加入過量的Na₂CO₃溶液？
（3）實驗⑤中為什么要向濾液中加入硝酸？
（4）寫出實驗 ②④⑤中反應(yīng)的化學(xué)方程式．

8．用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L燒堿溶液，中和后加水至100mL．若滴定至終點時判斷有誤，甲多加了一滴硫酸，而乙則少加了一滴硫酸（20滴為1mL），則甲和乙最終c（H^+）的比值為（　�。�

A．

10

B．

50

C．

5×103

D．

1×104

7．用單分子油膜法測出油酸分子（視為球形）的直徑后，還要下列哪一個物理量就可以計算出阿伏加德羅常數(shù)（　�。�

A．

油滴的體積

B．

油滴的質(zhì)量

C．

1 mol油酸的體積

D．

油酸的摩爾質(zhì)量

6．T℃時，將某硫酸銅溶液蒸發(fā)掉55g水，或向該溶液中加入25g克膽礬，都能得到該溫度下的硫酸銅飽和溶液，則該溫度下硫酸銅的溶解度為（單位：克）（　　）

A．

45

B．

25

C．

29

D．

39