10．某同學為了測試能使帶余燼木條復燃所需氧氣的最低濃度，設計了如下實驗方案：
①取5只大小相同的集氣瓶，標為1，2，3，4，5，分別倒扣在水槽中并使瓶內(nèi)留有10%，20%，30%，40%，50%體積的水，并用毛玻璃蓋�。�
②向大試管中加入1：10（質(zhì)量比）的二氧化錳和氯酸鉀的混合物，加熱使其反應，分別用排水集氣法將上述1～5號瓶中水排去，再用玻璃片蓋住集氣瓶口取出放置好．
③分別將帶有余燼的木條伸入1～5號瓶中，觀察并記錄現(xiàn)象如下：

編號	1	2	3	4	5
現(xiàn)象	微亮	亮	很亮	復燃	復燃

請回答下列問題．
（1）用排水法集氣收得氧氣后，3號瓶中氧氣的體積分數(shù)約為44.7%．
（2）如果要得到更精確的數(shù)據(jù)，下一步實驗研究應如何做？

9．某白色粉末其成分可能是碳酸鈉和亞硫酸鈉的一種或兩種組成．請完成對該白色粉末成分的探究（可供選用的實驗儀器及試劑如下）．

（1）提出合理假設
假設1：該白色粉末成分為碳酸鈉；
假設2：該白色粉末成分為亞硫酸鈉；
假設3：該白色粉末成分為碳酸鈉和亞硫酸鈉的混合物．
（2）從上述儀器和試劑中選擇合適的組合，一次性判斷出該白色粉末的組成，其最佳連接順序是：a-f-g-b-c-d-e（每組選用儀器和試劑限用一次）．
（3）根據(jù)（2）的連接順序進行實驗，填寫相應現(xiàn)象．

假設方案編號	相應現(xiàn)象
假設1	品紅試液不褪色，澄清石灰水變渾濁
假設2	品紅試液褪色，澄清石灰水不變渾濁
假設3	品紅試液褪色，酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺（或不褪色），澄清石灰水變渾濁

8．乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法生產(chǎn)．已知：
甲醇脫水反應①2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ•mol^-1
甲醇制烯烴反應②2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂=-29.1kJ•mol^-1
乙醇異構(gòu)化反應③CH₃CH₂OH（g）═CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7kJ•mol^-1
則乙烯氣相直接水合反應C₂H₄（g）+H₂O（g）?C₂H₅OH（g）△H=-45.5kJ•mol^-1．

7．下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al （用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）②、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO₄（填化學式）；
（4）⑨與④兩種元素的最高價氧化物的水化物堿性較強的是KOH（填化學式）；
（5）①的單質(zhì)與②最高價氧化物的水化物濃溶液反應的化學方程式是C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O；當消耗4.8g①的單質(zhì)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.6N_A．

6．為測定已變質(zhì)的過氧化鈉的純度，設計如下圖所示的實驗；Q為一具有良好的彈性氣球，稱取一定量的樣品放于其中，按圖安裝的實驗裝置打開分液漏斗的活塞，將稀H₂SO₄滴入氣球中．請?zhí)羁眨?br />
（1）Q內(nèi)發(fā)生反應生成2種氣體，其中的反應有1個氧化還原反應．
（2）為測定反應生成氣體的總體積，滴稀H₂SO₄前必須關(guān)閉（填K₁、K₂或K₃，下同）K₁、K₂，打開K₃．
（3）當上述反應停止，將K₁、K₂、K₃處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開K₂，再緩緩打開K₁，這時可觀察到的現(xiàn)象是氣球Q慢慢縮�。�
（4）導管a的作用是平衡分液漏斗上下的壓強使順利流下．
（5）b中裝的固體試劑是堿石灰，為何要緩緩打開K₁控制氣體流速，使CO₂充分吸收．
（6）實驗結(jié)束時量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y(tǒng) mL氣體，則過氧化鈉的純度是$\frac{78y}{53x+25y}$（體積折算到標準狀況）．

5．化合物A（C₄H₁₀O）是一種有機溶劑．A可以發(fā)生如圖變化：
（1）A分子中的官能團名稱是羥基；
（2）由A到D的反應類型是消去反應，由D到E的反應類型是加成反應；
（3）A只有一種一氯取代物B．寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式．
（4）A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種．F的結(jié)構(gòu)簡式是．

4．有機物①CH₃CH₃、②CH₃CH=CH₂、③CH₃CH₂C≡CH、④CH₃C≡CCH₃、⑤C₂H₄、⑥C₆H₁₂中，一定互為同系物的是②和⑤；互為同分異構(gòu)體的是③和④．

3．根據(jù)圖示填空

（1）化合物A中含氧官能團的名稱是醛基、羧基．
（2）1mol A與2mol H₂反應生成1mol E，其反應方程式是OHCCH=CHCOOH+2H₂$\stackrel{一定條件下}{→}$HOCH₂CH₂CH₂COOH．
（3）B在酸性條件下與Br₂反應得到D，D的結(jié)構(gòu)簡式是HOOCCHBrCHBrCOOH．寫出D與NaOH溶液反應的化學方程式HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH（OH）CH（OH）COONa+2H₂O+2NaBr
（4）F的結(jié)構(gòu)簡式是．

2．某烴 D 是石油裂解氣的主要成分，它的相對分子質(zhì)量為 42；E 分子中只有兩種類型的氫；C 能使溴的四氯化碳溶液褪色；B、C 均顯酸性．
已知：R-CH₂Br$\stackrel{NaOH/H_{2}O，△}{→}$R-CH₂OH

（1）淀粉是多糖（填“單”或“多”）；A 的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂OH（CHOH）₄CHO．
（2）C 分子中官能團的名稱是碳碳雙鍵和羧基，H 的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CHCOOCH（CH₃）₂．
（3）反應①的化學方程式：（C₆H₁₀O₅）n+n H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$n C₆H₁₂O₆．
反應③的化學方程式：；反應類型：加聚反應．反應④的化學方程式：CH₃CH=CH₂+HBr$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CHBrCH₃；反應類型：加成反應．
（4）寫出 B 可能的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH₂OHCH₂COOH、CH₂OHCHOHCHO．

1．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是abc（填字母，下同）．
a．容器中的壓強不變
b．1molH-H 鍵斷裂的同時斷裂 2molH-O 鍵
c．混合氣體密度不變
d．c（CO）=c（H₂）
（2）將不同量的 CO（g）和 H₂O（g）分別通入到體積為 2L 的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到數(shù)據(jù)如下：

起始量/mol		平衡量/mo l				達到平衡所
						需時間/min
H2O	CO	H2		CO
2	4	1.6		2.4	5

實驗中以 v（CO2）表示的反應速率為0.16mol/（L•min）達平衡時 CO 的體積分數(shù)為40%
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用 CO₂來生產(chǎn)甲醇．一定條件下，在體積為 1L 的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．為了加快反應速率，可采取什么措施（寫兩條）升溫、使用催化劑．