5．下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是（　　）

A．

Na和O2

B．

NaHCO3和NaOH

C．

NaOH和CO2

D．

Na2CO3和HCl

4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2含有的原子數(shù)為NA
	B．	等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相等
	C．	同溫同壓下，相同體積的H2和O2，其質(zhì)量比為1：16
	D．	28g CO與22.4L CO2所含的碳原子數(shù)相等

3．欲配制100mL 1.0mol/L Na₂SO₄溶液，正確的方法是（　�。�
（已知Na₂SO₄、Na₂SO₄•10H₂O的式量分別為142和322）
①將14.2g Na₂SO₄溶于100mL水中
②將32.2g Na₂SO₄•10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
③將20mL5.0mol/L Na₂SO₄溶液用水稀釋至100mL．

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

①②③

2．將20克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
（已知NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol）

A．

0.1mol/L

B．

0.5mol/L

C．

4mol/L

D．

1mol/L

1．0.5molCl₂中含有（　�。�

	A．	0.5個(gè)Cl2		B．	1個(gè)Cl原子
	C．	3.01×1023個(gè)Cl原子		D．	6.02×1023個(gè)Cl原子

20．已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）；△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	CO的燃燒熱為283kJ
	B．	如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
	C．	Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）；△H=-509kJ/mol
	D．	Na2O2（s）與CO2（g）反應(yīng)放出226kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

19．關(guān)于Na、Mg、Al、Fe單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)敘述中，正確的是：（　�。�

	A．	金屬Na、Mg、Al、Fe都能和鹽酸反應(yīng)，生成氫氣
	B．	Fe2O3、Al2O3、MgO都是致密的氧化膜，能保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕
	C．	Na2O2和Na2O都能和水反應(yīng)
	D．	Fe（OH）3、Al（OH）3都能與NaOH溶液反應(yīng)

18．下列物質(zhì)中既能跟氫氧化鈉反應(yīng)又能跟鹽酸反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO₃     ②Al₂O₃      ③Al（OH）₃      ④Al．

A．

③④

B．

②③④

C．

①③④

D．

全部

17．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，不正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)反應(yīng)必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化		B．	化學(xué)反應(yīng)會(huì)引起化學(xué)鍵的變化
	C．	化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化		D．	化學(xué)反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)

16．某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按如圖步驟進(jìn)行：
請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：
（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有250mL容量瓶、膠頭滴管．（填儀器名稱(chēng)）
（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是①④（填寫(xiě)序號(hào)）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
（3）若原樣品質(zhì)量a為50g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量b為3g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是42%