19．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）

	A．	含1 mol FeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA
	B．	4.6 g Na與稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NA
	C．	10.6 g Na2C03晶體中含CO${\;}_{3}^{2-}$數(shù)目為0.1NA
	D．	常溫下，22g CO2含碳氧雙鍵數(shù)目為NA

18．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA
	B．	通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L
	C．	常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02 NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 乙醇含有的分子數(shù)為NA

17．下列實驗設(shè)計方案中，可行的是（　　）

	A．	先后滴加紫色石蕊試液、BaCl2溶液，可以將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開
	B．	用加入過量CuCl2溶液，再過濾，除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
	C．	向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SO42-
	D．	某固體在加入稀鹽酸產(chǎn)生了無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體一定含有CO32-

16．銅和鋁是日常生活和生產(chǎn)中重要金屬，鈦（Ti）有許多 的神奇功能，越來越引起人們的關(guān)注，依據(jù)三種金屬的性質(zhì)和用途，判斷下列說法錯誤的是（　　）

	A．	鈦和鈦合金放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如初，這說明金屬鈦具有很強的抗腐蝕性
	B．	將大小厚薄相同的銅鋁鈦分別放入盛有相同稀鹽酸的試管中，觀察到盛鈦的試管 放出氣泡緩慢，盛鋁的試管放出氣泡快，盛銅試管無現(xiàn)象，由此可推測三種金屬 活動性順序為Al＞Cu＞Ti
	C．	銅具有良好的導(dǎo)電性，可用來制造電線電纜
	D．	高層建設(shè)常采用鋁合金門窗而不采用鐵門窗，主要因為鋁密度小易形成一層致密的氧化物薄膜

15．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五種陰離子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過分析比較，認(rèn)為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是Na₂CO₃和Ba（OH）₂．（填化學(xué)式）
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：①X為B．
A．SO₃^2-    B．SO₄^2-C．CH₃COO^-     D．SiO₃^2-
②現(xiàn)需要200mL 0.1mol/L的A溶液，需用托盤天平稱取A固體的質(zhì)量為3.4g，配制溶液時，所需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要250mL容量瓶、膠頭滴管．
③利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子．請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論分別取適量的D、E溶液于兩支試管中，分別滴加過量的Ba（OH）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀的含有Mg²⁺，產(chǎn)生白色沉淀后又溶解的含有Al³⁺．
（3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO₃^-（填相應(yīng)的離子符號）．

14．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�

	A．	25℃，由水電離出的c（H+）=10-11mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、ClO-
	B．	與Al反應(yīng)能放出氫氣的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
	C．	甲基橙變紅的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
	D．	含Al3+的溶液：K+、Ca2+、Cl-、S2-

13．鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�

	A．	單質(zhì)熔、沸點逐漸降低		B．	單質(zhì)的氧化性逐漸增強
	C．	氣態(tài)氫化物沸點逐漸升高		D．	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱

12．在某條件下，容器有可逆反應(yīng)A+4B═2C+D△H＜0，達到平衡狀態(tài)時，A、B、C的物質(zhì)的量均為a mol，而D的物質(zhì)的量為d mol．
（1）改變a的取值，再通過改變反應(yīng)條件，可以使反應(yīng)重新達到平衡，并限定達到新的平衡，D的物質(zhì)的量只允許在$\frac1eamizg{2}$到2d之間變化，則a的取值范圍為a＞4d（用a和d的關(guān)系式表示）．
（2）如果要使在本反應(yīng)重新建立的平衡中，D的物質(zhì)的量只允許在d到2d之間取值，則應(yīng)采取的措施是D（從下面列出的選項中選擇）．
A．升高反應(yīng)溫度
B．增大反應(yīng)容器內(nèi)的壓強
C．增大反應(yīng)容器的體積
D．降低反應(yīng)的溫度
E．減小反應(yīng)容器的壓強
F．減小反應(yīng)容器的體積．

11．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　　）

	A．	S$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
	B．	飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
	C．	Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3
	D．	MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{煅燒}{→}$MgO

10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	MgSO4 溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═Ba SO4↓
	B．	鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
	C．	鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH--+2H2O═AlO2-+3H2↑
	D．	氫氧化鐵溶于氫碘酸中Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O