5．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，請回答下列問題
（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO 和H₂合成甲醇
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
①下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是C（填序號）
A．每消耗1mol CO 的同時生成2molH₂
B．混合氣體總物質的量不變
C．生成CH₃OH 的速率與消耗
D．CH₃OH、CO、H₂ 的濃度都不再發(fā)生變化
②CO 的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示．B、C 兩點的平衡常數(shù)K（B）＞ K（C）（填“＞”“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，則CO的轉化率=75%，此溫度下的平衡常數(shù)K=1.3（保留二位有效數(shù)字）．
（2）常溫下，將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反應，溶液pH=7，此時V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；當氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應時，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序c（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（3）已知：CH₃OH、H₂的燃燒熱（△H）分別為-726kJ/mol、-285.8kJ/mol則常溫下CO₂和H₂反應生成CH₃OH和H₂O的熱化學方程式是CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-130.9 kJ•mol^-1．

4．化學與日常生活緊密相關，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	氮肥NH4NO3在重力撞擊下可能發(fā)生爆炸
	B．	在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋
	C．	二氧化硅可用于制備太陽能電池板
	D．	裝飾材料釋放的甲醛會造成污染

3．在一體積不變的密閉容器中進行如下反應：2X（g）+Y（g）?2W（g）；反應前按n（X）：n（Y）=3：1加入反應物，反應過程中W的物質的量隨時間的變化如圖所示．

（1）分析曲線A和B的不同，可能是以下B原因造成的．
A．是否使用催化劑   B．反應溫度不同
C．外界的壓強不同   D．初始充入的反應物的物質的量不同
（2）該反應的化學平衡常數(shù)為K，比較K_500℃＞K_600℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如果曲線B達到平衡時，體系的壓強為反應前的85%，當容器的體積為1L時，計算：曲線A從開始達到平衡，X的反應速率v（X）為_0.16 mol•L^-1•s^-1．起始時加入Y的物質的量為1mol．不通過計算能否判斷出X、Y轉化率是否相同能（填“能”或“否”）．
（4）說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是AC．
A．v_正（W）=v_逆（W）                 B．c（X）=c（W）
C．氣體的平均摩爾質量不變         D．氣體的密度保持不變．

2．蒸餾是對混合物進行分離提純的一種重要方法，其裝置如圖I．

（1）儀器a的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）已知CCl₄的沸點為76.7℃，甲苯的沸點為110.6℃．若要從它們的混合物中分離出CCl₄，應將溫度控制在76.7℃
（3）圖II所示儀器為球形冷凝管，它的冷凝效果要優(yōu)于直形冷凝管，但不能用于組裝成蒸餾裝置，其原因是冷凝后的液體殘留在球形區(qū)域．

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	溶液是呈電中性的，而膠體是可以帶電的
	B．	向沸水中加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色時即得到Fe（OH）3膠體
	C．	清晨，陽光透過樹葉間的縫隙可以產(chǎn)生丁達爾效應，說明空氣是一種膠體
	D．	常用于區(qū)分溶液和膠體的方法是利用丁達爾效應，屬于化學方法

20．物質的量在計算中有廣泛的應用，請完成下列各小題：
（1）9gH₂O與49gH₃PO₄所含分子數(shù)相等．
（2）固體X在一定條件下加熱分解，其方程式為2X$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y↑+2Z↑+2W↑，測得生成的混合氣體的密度是相同狀況下H₂的a倍，則X的相對分子質量為5a．
（3）在同溫同壓下，6.5g某氣體A的分子數(shù)與7gC₂H₄的分子數(shù)相等，則氣體A在標準狀況下的密度為
1.16g•L^-1．（結果保留三位有效數(shù)字）
（4）b%的硫酸溶液與4b%的硫酸溶液等質量混合后，所得溶液的質量分數(shù)=（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）2.5b%；如果等體積混合，所得溶液的質量分數(shù)＞2.5b%．
（5）等質量的銅、鋅、鐵的金屬混合物a g加入FeCl₃和鹽酸的混合液中，充分反應（不考慮水電離出的離子）．
①若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、H⁺；
②若剩余固體為$\frac{a}{3}$g，則溶液中的陽離子一定有Zn²⁺、Fe²⁺，一定沒有Fe³⁺；
③若剩余固體為$\frac{3a}{4}$g，則溶液中的陽離子一定有Zn²⁺、Fe²⁺．

19．已知Cu⁺在酸性環(huán)境能發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和Cu．現(xiàn)將Cu₂O與稀硫酸混合，下列敘述中錯誤的是（　　）

	A．	若硫酸足量會有氫氣生成
	B．	離子方程式為Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
	C．	會得到藍色溶液
	D．	氧化劑、還原劑均是Cu2O

18．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　　）

	A．	Na+  K+  SO42-   HCO3-		B．	Cu2+  K+  SO42-  NO3-
	C．	Na+   K+Cl-   NO3-		D．	Fe3+  K+  SO42-  Cl-

17．相同c（H⁺）的鹽酸、醋酸和硫酸均稀釋10倍后，c（H⁺）由大到小的順序是醋酸＞鹽酸=硫酸；
將體積相同c（H⁺）相同的鹽酸、醋酸和硫酸與足量鋅反應，生成氫氣的體積（標準狀況）大小順序是醋酸＞鹽酸=硫酸；
將體積相同濃度相同的鹽酸、醋酸和硫酸與足量鋅反應，生成氫氣的體積（標準狀況）大小順序是硫酸＞鹽酸=醋酸．

16．南海某小島上，可利用的淡水資源相當匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結果顯示山泉水屬于硬水．
（1）硬水是指含有較多Ca²⁺、Mg²⁺的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O（寫出生成一種沉淀物的即可）；
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的軟水，在8°以上的稱為硬水．已知島上山泉水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×l0^-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結構簡式CH₂=CHCOONa．
（4）解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水，請用離子方程式解釋其凈水原理：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．如圖是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，電極為惰性電極．請分析下列問題：
①陽離子交換膜是指B（填A或B）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式2Cl^--2e^-═Cl₂↑，陰極區(qū)的現(xiàn)象是：電極上產(chǎn)生氣泡，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀．