15．常溫時(shí)，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
（1）若c（HA）=c（NaOH）=0．lmol/L，測(cè)得混合后溶液的pH＞7．
①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是D
A．測(cè)得0.1mol/L HA的pH＞l
B．測(cè)得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多
②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是BD；
A．c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）      B．c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
C．c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L                D．c（ HA）+c（ H⁺）=c（OH^-）
③若HA+B^2-（少量）=A^-+HB^-、H₂B（少量）+2C^-=B^2-+2HC、HA+C^-=A^-+HC，
則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na₂B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)棰郏劲伲劲冢劲埽ㄌ钚蛱?hào)）．
（2）若c（HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，測(cè)得混合后溶液的pH=7．
①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.125mol/L；
②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測(cè)HA濃度偏大的是ABC．
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測(cè)HA溶液進(jìn)行潤(rùn)洗
B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）=0.02mol/L．
①若HA為CH₃COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
②若HA為強(qiáng)酸，99℃時(shí)（Kw=10^-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H⁺濃度為10^-10mol/L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）．

14．某合金只含Al、Fe、Cu，為分析其組成，稱取ag樣品，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)流程：

下列相關(guān)敘述不正確的是（　�。�

	A．	氣體E呈紅棕色，不能直接排放
	B．	溶液S中所含溶質(zhì)、沉淀R都可用作藥物
	C．	合金樣品中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9a}{17c}$×100%
	D．	合金樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{a-b-c}{a}$×100%

13．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虺晒Φ氖牵ā　。?br />

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)	操作
A	測(cè)定次氯酸鈉的pH	用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比
B	配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL	準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容
C	排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡	將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴快速流出
D	取出分液漏斗中所需的上層液體	將下層液體從分液漏斗下端管口放出后，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，從分液漏斗下端管口繼續(xù)放出下層液體

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	由水電離出的c（H+）═1×10-13mol/L的溶液中，CO32-、K+、SO42-、Cl-在溶液中可能大量存在
	B．	25℃、101kPa下，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8 kJ•mol-1
	C．	濃度均為0．lmol•L-1Na2CO3和NaHCO3混合液中：c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
	D．	在反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有14mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

11．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NA
	B．	過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol 氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5 NA
	D．	12.8 g Cu與足量硝酸反應(yīng)后，將產(chǎn)生的氣體與氧氣混合，要使產(chǎn)物氣體完全溶于水，所需氧氣分子數(shù)最少為0.1NA

10．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
	B．	利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
	C．	硅材料廣泛用于光纖通訊
	D．	工業(yè)上電解熔融的MgCl2，可制得金屬鎂

9．閱讀材料，回答下列問題．
材料：近年來，科技人員研究得到一種新型材料--泡沫鋁．它是把發(fā)泡劑加到熔融鋁合金中制成的，其優(yōu)點(diǎn)是硬度高，密度小（約為0.16～0.5g/cm³），比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料，近幾年可大批量投放市場(chǎng)．（合金：由金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．）
（1）下列關(guān)于泡沫鋁的說法錯(cuò)誤的是A．
A．泡沫鋁即是鋁單質(zhì)泡沫  B．泡沫鋁是一種合金
C．泡沫鋁是一種優(yōu)質(zhì)的建筑材料和輕質(zhì)材料    D．泡沫鋁可用于飛機(jī)制造
（2）鋁制成鋁箔作食品包裝，是利用它的哪一性質(zhì)B．
A．金屬光澤　　　B．延展性     C．導(dǎo)電性  D．導(dǎo)熱性
（3）Al箔在空氣中受熱熔化，但熔化的Al并不滴落原因是生成的Al₂O₃的熔點(diǎn)高于Al．
鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）鋁在空氣中會(huì)被氧化生成一層致密的氧化膜而對(duì)鋁起保護(hù)作用，但這層氧化膜遇到強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都會(huì)溶解，請(qǐng)寫出此氧化膜與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O．
（5）藥物胃舒平的主要成分Al（OH）₃凝膠本身覆蓋于潰瘍面上具有保護(hù)作用，與胃酸發(fā)生中和作用緩慢而持久，可維持3到4小時(shí)．可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．寫出Al（OH）₃溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

8．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，②2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，③2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	鐵元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原
	B．	反應(yīng)②中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時(shí)，有2 mol Br-被氧化
	C．	氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2＞I2＞Br2＞Fe3+
	D．	還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒-＞Fe2+＞Br-＞Cl-

7．下列離子能大量共存的是（　　）

	A．	無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
	B．	無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-
	C．	含有大量AlO2-的溶液中：Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-
	D．	紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2+、K+、CO32-、NO3-

6．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	22.4 L的CO氣體與l mol N2所含的電子數(shù)為14 NA
	B．	由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2 NA
	C．	物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-數(shù)為NA
	D．	78g Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA